丽水市2022学年第一学期普通高中教学质量监控高二化学试题卷2023.01(答案在最后)本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
考生须知:1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,写在本试题卷上的答案一律无效。
3.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64选择题部分一、选择题(本大题共22小题,1~16题每小题2分,17~22题每小题3分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.某品牌运动饮料中含下列物质,属于弱电解质的是A.食用盐B.葡萄糖酸锌C.水D.三氯蔗糖2.下列物质用途与盐类的水解无关..的是A.Na2CO3常用作去油污B.可溶性的铝盐、铁盐作净水剂C.TiCl4溶于水制备TiO2 D.FeCl3溶液作为印刷电路板的“腐蚀液”3.下列能层或能级符号不正确...的是A.M B.4s C.3p D.2d4.下列有关能源的叙述不正确...的是A.可燃冰因稀缺而难以被规模化开采使用B.超低温液氧液氢火箭推进剂无毒、无污染、高效能C.碳捕集、利用与封存技术可实现CO2资源化利用D.氢气、烃、肼等液体或气体均可作燃料电池的燃料5.已知反应:2NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g)ΔH = -a kJ·mol-1(a﹥0),其反应机理如下:①NO(g) + Br2(g) NOBr2(g)快②NO(g) + NOBr2(g) 2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法不正确...的是A.该反应的速率主要取决于②的快慢B.NOBr2是该反应的中间产物C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1D.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率6.下列说法不正确...的是A.ΔH < 0为放热反应B.化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因C.在25℃和101 kPa时,相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时,放出的热量相等D.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-17.下列说法正确的是A.Zn分布在元素周期表d区B.第四周期含14种金属元素C.稀有气体基态原子最外层都是ns2np6D.116 Lv位于周期表第七周期第ⅣA族8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.NH4+、Na+、HCO3-、Cl-B.H+、Na+、CH3COO-、NO3-C.Fe3+、S2-、NH4+、SO42-D.Na+、Fe3+、SO42-、SCN-9.下列说法正确的是A.基态Cr原子的价层电子:3d54s1,违反能量最低原理B.基态C原子的电子排布式:1s22s22p x12p z1,违反能量最低原理C.基态C原子的价层电子排布图:,违反泡利原理D.基态Fe3+的3d电子排布图:,违反洪特规则10.下列有关电化学腐蚀和电化学保护的说法,不正确...的是甲乙丙丁A.图甲是钢铁的吸氧腐蚀示意图B.图乙中的电解质溶液呈酸性C.图丙中的电子被强制流向钢闸门D.图丁是牺牲阳极示意图,利用了电解原理11.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,X最外层电子数是内层电子总数的一半,Y与Z同周期且相邻,基态Z原子3p能级有2个空轨道,Q原子半径在同周期元素中最小。
下列说法不正确...的是A.X单质在空气中燃烧的产物为X2O B.Z与Q形成的化合物是离子化合物C.最高价氧化物的水化物碱性Z ˂ Y D.Q单质及其某些化合物可用于自来水消毒12.食醋是厨房常用的调味品,25 ℃时,CH3COOH的K a=1.8×10-5,醋酸溶液加水稀释后,下列说法正确的是A.CH3COOH的电离程度减小B.K a增大C.CH3COO-数目增多D.c(CH 3COO−)c(CH3COOH)减小13.下列事实不能..用勒夏特列原理解释的是A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色,滴加到pH=6的溶液中呈黄色B.由NO2和N2O4组成的平衡体系:2NO2(g) N2O4(g),恒温缩小容积,平衡后气体颜色比原平衡深C.Na(l) + KCl(l) 2NaCl(l)+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来,以制备金属钾D.实验室配制氯化铁溶液时,先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中,然后加水稀释到需要的浓度14.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体,活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点,HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示,下列说法不正..确.的是第14题图A.反应物的总能量小于生成物的总能量B.该历程中正反应最大的活化能为186.19 kJ·mol−1C.两种产物中P2更稳定D.相同条件下Z转化为产物的速率: v (P1)﹥v (P2)15.锶(Sr)与人体骨骼的形成密切相关,某品牌矿泉水中含有SrSO4。
已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是A.蒸发可以使溶液由a点变到b点B.363 K时,a点对应的溶液不均一稳定C.温度一定时,K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小D.283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液16.含氯、硫、磷等元素的化合物是重要的化工原料,有关比较中不正确...的是第15题图A.原子半径:P > S > Cl B.第一电离能:P < S < ClC.电负性:P < S < Cl D.最简单氢化物的热稳定性:P < S < Cl 17.在可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,平衡移动过程中,下列说法正确的是(K为平衡常数,Q为浓度商)A.Q变大,K变大,SO2转化率减小B.Q变小,K不变,SO2转化率增大C.Q变小,K变大,SO2转化率减小D.Q变大,K不变,SO2转化率增大18.溶液pH在生产生活中非常重要,下列有关溶液pH说法正确的是A.升高温度,0.1 mol·L−1 NaOH溶液pH减小,碱性减弱B.相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液导电能力相同C.25 ℃时,pH=3的HCl与pH=11的BOH溶液等体积混合,pH可能小于7D.25 ℃时,某酸溶液c(H+)为该溶液中水电离出c(H+)的106倍,则该溶液pH等于4 19.Li-O2电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。
光照时,光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+),驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。
下列叙述错误..的是A.充电时,Li+从阴极穿过离子交换膜向阳极迁移B.放电时,正极发生反应:O2+2Li++2e-=Li2O2C.左槽和右槽只能使用非水电解质溶液D.该蓄电池可实现如下能量转化:光能→电能→化学能→电能第19题图20.下列关于化学反应方向的叙述不正确...的是A.化学反应的方向受焓变、熵变、温度影响B.将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合,产生刺激性气体,说明该反应低温自发,高温非自发C.常温下很容易发生反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s),说明该反应ΔH< 0 D.NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) ΔH = +31.4 kJ·mol-1,反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向21.下列有关实验操作、结论说法不正确...的是A.将2 mL 0.5 mol·L−1 CuCl2溶液加热,溶液由蓝绿色变黄绿色,说明CuCl2溶液中存在的[Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl-[CuCl4]2- (黄色) + 4H2O是吸热过程B.向盛有2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L−1 NaCl溶液,产生白色沉淀,再滴加4滴0.1mol·L−1 KI溶液,产生黄色沉淀,说明K sp(AgI) < K sp(AgC1) C.标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂),边滴边摇动锥形瓶,直到因滴加半滴酸后,溶液颜色从粉红色刚好变为无色,且半分钟内不变色为止D.将盛放在烧杯中的40 mL蒸馏水煮沸,然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体22.工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
工业制硫酸的原理示意图:第22题图下列说法不正确...的是A.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间B.通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高C.工业生产中通入过量的空气可以提高SO2的平衡转化率D.反应选择在400~500 ℃,主要是让V2O5的活性最大、SO2的平衡转化率提高非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题,共50分)23.(10分)(1)基态Cu原子的价层电子排布式为▲ ;位于元素周期表▲ 区。
(2)已知电负性H 2.1、Si 1.8,则SiH4中Si的化合价为▲ 。
(3)基态Ge原子有▲ 种不同能量的电子。
(4)基态原子核外电子填充在5个轨道中的元素有▲ (填元素符号)。
24.(10分)能源短缺是人类面临的重大问题之一。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,利用焦炉气中的H2与工业尾气中捕集的CO2制甲醇的总反应可表示为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49 kJ·mol-1,该反应一般通过如下步骤来实现:①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2= -90 kJ·mol-1(1)反应①的ΔH1 = ▲ kJ·mol-1(2)反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是▲ (填标号)。