酸碱中和滴定曲线之对数曲线专练1．若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法一定正确的是A. pH=4时，c(HAˉ)<c(A2-)B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值C. 该酸的电离常数K a1=10-1.3D. 常温下，NaHA的水溶液呈碱性【答案】C2．已知：pOH=-lgc(OH-)。

常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是A. 溶液加水稀释，先增大后不变B. 在NaHXO3溶液中：>1C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D. 实线M表示pOH与的变化关系【答案】B【解析】分析：A. 溶液加水稀释，c(H+)×c(XO32-)/c(HXO3-)的值不变；B. 在NaHXO3溶液中，= [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，结合pOH=2计算；C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中c(H+)＝c(OH-)进行分析；D.已知pOH=-lgc(OH-)，则pOH越大，c(OH-)越小，当pOH较大时，溶液中的氢离子较多，则c(H2XO3)较大，所以实线M表示pOH与的变化关系；根据以上分析解答。

详解：Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小，温度不变，Kw不变，因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，A错误；= [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，根据图像当=0时，溶液的pOH=4，水解大于电离，溶液显碱性，所以K h/K a1>1，即在NaHXO3溶液中：>1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线M表示pOH 与的变化关系，D错误；正确选项B。

3．常温下，二元弱酸H2Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误．．的是A. 曲线M 表示pH与lg的变化关系B. a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)C. H2Y 的第二级电离常数K a2(H2Y)＝10－4.3D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】D【解析】详解：A.随着pH的增大，H2Y 的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg逐渐增大，lg逐渐减小，因此曲线M表示pH 与的关系，故A正确；B. a点溶液中存在电荷守恒：c(H+) +c(K+)＝2c(Y2－)＋c(HY-)+c(OH-)，因此c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)，故B正确；C．pH=3时，lg=1.3，则K a2(H2Y)＝==10－4.3,故C正确；D. 交点b的溶液中存在：lg = lg>1.3，因此>101.3,即c(Y2-)<c(HY-),故D错误；综合以上分析，本题选D。

4．25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中()()OHlgHcc-+的关系如图所示。

下列说法正确的是A. H2A的电离方程式为H2A H++HA -B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/LC. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为7 b101 Kb-=-【答案】B5．常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH 的变化关系如图所示，下列说法不正确的是A. K a(HB)<K a(HA)B. a点时,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C. 常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pHD. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)【答案】C6．向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是A. X=20B. b点时溶液的POH=PHC. a,b,d三点NH3·H2O的电离常数: K(b)>K(d)>K(a)D. c点对应的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)【答案】C【解析】b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4可与2 mol NH3·H2O反应，故X=40，A错误；恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，POH≠PH，B错误；a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，C正确；c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NH4+能水解，c(H+)> C(SO42-)>C(NH4+)>c(OH-)，D错误；正确选项C。

7．常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。

下列说法错误的是A. X点：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B. Y点：V(NH3·H2O) <10.00 mLC. Z点：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)D. HA的电离方程式为HA=H++A-【答案】B【解析】由图可知，0.1 mol/L的酸HA的lg=12，则=1012，=1012，c2(H+)=1012K W=101210-14=10-2，c(H+)=0.1mol/L，说明HA完全电离，为强酸。

A. X点：加入5mL0.1 mol/L的氨水得到等浓度的NH4A和HA混合溶液，c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，A正确；B. Y点：lg=0，即=1，c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，若加入氨水V(NH3·H2O) =10.00 mL，恰好得到NH4A溶液，此时溶液由于NH4+水解而显酸性，故加入的氨水应比10.00 mL大，故B错误；C. Z点为等浓度的NH4A和NH3·H2O的混合溶液，根据物料守恒，2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)，C正确；D. HA为强酸，电离方程式为HA=H++A-，D正确；本题正确答案应选B。

8．常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)/c(H2A)]）：下列说法不正确．．．的是A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)] 与pH的变化关系B. 该温度下，H2A的K a2约为10−4．1C. 若在上图中作lg[c(HA−) /c(A2−)] ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移【答案】C9．设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。

25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A. 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大B. pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000D. NaHR水溶液中: c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】分析：H2R H++HR-, HR-H++R2-，随pH增大电离平衡正向移动，c(H2R)，开始较大，后逐渐减小，c(HR-)先增大后减小，c(R2-)开始较小，后逐渐增大，pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，C越大pC越小，由图像可知：曲线I是pC(HR-)随溶液pH的变化曲线，曲线II是pC(H2R)随溶液pH的变化曲线，曲线III是pC(R2-)随溶液pH的变化曲线；详解：A. 从以上分析可知，曲线III表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大，故A错误；B. pH=1.3时，c(HR-)= c(H2R)，根据电荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L由于c(HR-)> c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L，故B错误；C. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=====1000,故C正确；D. pH=1.3时，c(HR-)= c(H2R)，Ka1==c(H+)=10-1.3，pH=4.3时，c(HR-)= c(R2-)，Ka2==c(H+)=10-4.3，NaHR的水解常数Kh===10-12.7,因此，NaHR水解小于电离，溶液显酸性，c(OH-)<c(H+)，故D错误；因此，本题正确答案为C。

10．类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。