临川一中2014—2015学年度下学期期末考试化学试卷卷面满分：100 分考试时间：100分钟命题人：徐先良审题人：武才贵可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 N=14 S=32 Na=23 Cl=35.5一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾不可以使海水淡化D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是 ( )A．互为同位素 B．是七种氢元素 C． HD和H2均是单质 D．电子数相同3．物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是 ( )A．有化学键破坏的变化不一定属于化学变化 B．发生了颜色变化的一定是化学变化C．有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应 D．爆炸一定是化学变化4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( )A．CH4、C2H4——易燃液体 B．H2SO4、NaOH——腐蚀品C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂5．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。

现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。

下列推理不正确的是。

（）A. c一定是稀硫酸。

B. d一定是MgCl2溶液。

C. a可能是NaHCO3溶液D.b一定是Ba(OH)2溶液。

6．N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A.乙烯和环丙烷(C3H6)组成28 g混合气体中含有3N A个氢原子B.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N AC．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AD. 标准状况下1 molH2S气体和1 molSO2气体混合后，气体体积约为44.8L7，在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 ( )A．5% B．10% C．15% D．20%8．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数①aNA②12ab③aN A④12ba数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是( )A．①②B．①④C．②④D．②③9．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－110、甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出的两种阴离子，下列推断合理的是（）A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液量碱性，只能与酸反应B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能含极性键和非极性键C、丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有-2价的元素11. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。

下列有关说法正确的是（）A．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bB．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2OC．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4molD．该电池为可充电电池12．下列离子方程式正确的是A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H 2O S2－＋H3O＋B. 向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑13．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中正确的是（）①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32-④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na +) mol/LA．①② B．②③ C．①③ D．②④14．下列叙述中正确的是( )A．的命名为：2-甲基-1-丙醇 B．软脂酸和油酸互为同系物C．聚乙烯能使溴水褪色 D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面直流电源质子交换膜Pt 电极Pt Ag 电极N 2O 2H 2O NO 3a b 15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．90 mLC ．120 mLD ．45 mL16．．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。

由图可得出的正确结论是( )A ．反应在c 点达到平衡状态B ．反应物浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．Δt 1＝Δt 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段二，非选择题（共52分）17（8分）（1）某温度时，在3 L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：①该反应的化学方程式为：___________________________________________________②反应开始至2 min 末，X 的反应速率为________。

③该反应是由________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。

（2）对于上述反应NH 2CO 2NH 4(s) CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) △H= +116.5 kJ·mol－1在密闭容器中将过量NH 2CO 2NH 4固体于400K 下分解，平衡时体系压强为a Pa ，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是 Pa （用含a 的式子表示）。

18．（8分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

（1）为了减少空气中SO 2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H 2(g)＋1/2O 2(g)==H 2O(g) ΔH 1＝-241.8 kJ·mol －1C(s)＋1/2O 2(g)== =CO(g) ΔH 2＝－110.5 kJ·mol －1则焦炭与水蒸气反应生成CO 的热化学方程式为：（2）CO 在催化剂作用下可以与H 2反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。

在密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H 2，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①M、N 两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。

②若M 、N 、Q 三点的平衡常数K M 、K N 、K Q 的大小关系为 。

（3）电化学降解NO －3—的原理如右图所示，电源正极为 （填 “a”或“b”）；若总反应为4NO 3-+4H +====5O 2↑+2N 2↑+2H 2O ， 则阴极反应式为 。

通电 N Q t/℃2005070100CO 转化率(%)400500P 2P 1M（4）已知25 ℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.5×10－10。

现向1000 L 1.5×10－2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为________________ mol(保留3位有效数字)19．(12分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。

饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连________（填A、B、C、D、E 等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与口连接a．A b．B c．D d．E②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。

（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL，溶解度为33.0g）。

（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：20、（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。