三，实验内容
1，氢氧化物的生成与性质
反应机理及解释 实验内容 实验现象 Hg22++2OH-→Hg2O↓+H2O 加 CuSO4 生成蓝色沉淀， 取五只试管，分别加入 Hg2O→HgO↓+Hg↓ 0.1mol/L 加 AgNO3 生成黑色沉底， Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓ CuSO4,AgNO3,ZnSO4,Cd(NO3)2，加 ZnSO4 生成白色沉淀， +→Cd2++2H O Cd(OH) +2H 2 2 HgNO3溶液，然后向各试管 加 Cd(NO3)2 的溶液有白 + 2Ag +2OH →Ag2O↓+H2O 中加入2mol/dm3 NaOH溶液3 色絮状沉淀生成。 滴，观察沉淀的生成。 加 HgNO3 生成黄色沉淀。
注:在银的试验中，加HCl会出现白色沉淀，应该选用硝酸作为酸类试剂。
2，配合物 （1）氨合物
实验内容
与氨水反应，取五 只试管，分别加入 0.1mol/L CuSO4, AgNO3,ZnSO4, Cd(NO3)2 , HgNO3然 后向各试管中逐滴 加入2mol/dm3的 NH3.H2O至过量，观 察
ds区元素化合物的性质
辛伟贤教授 （化学系） rwysun@ 汕头大学理学院生物医药与先进材料 研究中心407室
04/2014
一，实验目的
1、掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性； 2、掌握铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征 以及铜和汞的氧化态变化。
二，背景知识
3, Cu(Ⅰ)化合物及其性质
（1）碘化亚铜的形成
（1）碘化亚铜的生成。 生成黄色沉 淀 CuSO4+KI 上述溶液+Na2S2O3(适量) 沉淀+KI （2）氯化亚铜的形成和 性质 CuCl2+Na2SO3 (3)氧化亚铜的生成和性质。 先生成砖红 CuSO4+NaOH， 色沉淀，后 上述溶液加入葡萄糖溶液， 加入硫酸沉 观察 淀溶解 沉淀+H2SO4 2Cu2++4I-→2CuI↓+I2 CuI↓+I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2Na I+ CuI↓ CuI +I-→ CuI2CuCl2+Na2SO3+H2O →CuCl+Na2SO4+2HCl CuCl+2NH3· H 2O →[Cu(NH3)2]Cl(无色络合物） +2H2O 2[Cu(OH)4]2- + C6H12O6 ΔCu2O(暗红色 )+C6H12O7（葡萄糖酸）+2H2O+4OH-
取离心分离的 Cu(OH)2 分成三 两只试管中的沉淀都溶 Cu(OH)2是两性氢氧化物，可 份于试管中，一份加入盐酸 解，第三支试管中沉淀 溶于酸也可溶于浓氢氧化钠。 形成 [Cu(OH)4]2-，且易脱水。 另一份加入浓氢氧化钠，震 变黑。 －→[Cu(OH) ]２ Cu(OH) +2OH 2 4 荡。第三份加热。 Cu(OH)２８０～９００Ｃ CuO + H2O
结论：在沉淀剂或配位剂存在时，水溶液部Cu(Ⅱ)能转换Cu(Ⅰ)
4、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的相互转换
实验步骤 实验现象 解释和/或反应式
Hg(NO3)2+NaCl
Hg(NO3)2 + 一滴汞 （溶液分成两份）
Hg22+＋Cl- → Hg2Cl2↓（白色）
Hg2+ + Hg→Hg22+ (注意Hg的取用，回收) Hg22+ ＋ Cl- → Hg2Cl2↓（白色） Hg2(NO3)2+2KI→Hg2I2↓+2KNO3
实验现象
红色沉淀 无色溶液
解释及结论
Hg2++2I-→HgI2↓ HgI2+2I-→[HgI4]2-
Zn2＋的鉴定： 中性或弱酸性介质下 Zn2+ + Hg（SCN）42- → Zn[CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色（CuCl4-配离子），浓溶液中 显绿色，在稀溶液中显蓝色（Cu(H2O)62+配离子）。
实验现象 取离心分离后的 沉淀均分成两 都溶解。 份，一份加入稀盐酸另一份加入 浓氢氧化钠。震荡。
实验内容
反应机理及解释
将上面剩余的Ag2O和Cd(OH)2 加入氢氧化钠后 置于试管中，分别向其中加入氢 Ag2O溶解而 氧化钠和盐酸 Cd(OH)2不溶解。
既显酸性又显碱性。 Zn(OH)2+2OH-→ [Zn(OH)4]Zn(OH)2+H+→Zn2++H2 O Cd(OH)2显酸性，Ag2O 显两性。
上述清液1 +NaCl
上述清液2 +KI
ds区元素包括周期系IB族的Cu、Ag、Au和IIB族的Zn、Cd、 Hg 6种元素，价电子构型为（n-1）d10ns1～2,它们的许多性 质与d区元素相似，而与相应的主族IA和IIA族比较，除了 形式上均可形成氧化数为+1和+2价的化合物外，更多的呈 现较大的差异性。IB和IIB族除能形成一些重要化合物外， 最大特点是其离子具有18电子构型和较强的极化力和变形 性，易于形成配合物。
实验现象
0.1mol/L CuSO4 ， 的试管中显深蓝 色，AgNO3,的试管 中 没 反应 ， ZnSO4 生成白色沉淀后 溶解，,Cd(NO3)2生 成白色沉淀后溶 解。 HgNO3 生成白 色沉淀
解释及结论
(1)Cu2+ +NH3H2O →Cu(OH)2+NH4+ Cu(OH)2 +4NH3H2O →[Cu(NH3)4]2++4H2O+OH(2) AgNO3+ 3NH3H2O →Ag(NH3)2OH + 2H2O+NH4NO3 (3)锌与少量氨水反应生成Zn(OH)2,过 量时生成无色[Zn(NH3)2]+ (4)Cd2+ + 2NH3H2O→Cd(OH)2+ NH4+
（2）其他配体的配合物
（A）银的配合物
怎样比较AgCl,AgBr,AgI溶解度大小？
（B）汞的配合物的生成及应用
实验内容
Hg(NO3)2+适量KI Hg(NO3)2+过量KI 上述溶液 +NaOH+NH4Cl
NH3 + 2HgI42-+ OHI I Hg Hg NH2 I + 5I - + H2O