2019届高考适应性考试化学 2019.5本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56 Pb 207选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。

下列做法与上述理念相违背的是Array A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．下列有关化学用语表示正确的是A．Cl－的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CH3F的电子式：D．CO2的分子比例模型：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是A ．每生成1molH 2，转移的电子数约为4×6.02×1023B ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C ．该反应条件下铁的氧化性比钠强D ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2＝SO 32－+ H 2OB ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －C ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的基本骨架元素，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，元素Z 的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是A ．X 、Y 的单质均具有较高的熔沸点B ．Z 、W 形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C ．原子半径由大到小的顺序： X 、Y 、ZD ．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W 、Y 、X 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．CO 2NaHCO 3Na 2CO 3(s)B ．CuCl 2NaOH(aq)Cu(OH)2C ．AlNaOH(aq)NaAlO 2(aq)△NaAlO 2(s)D ．HNO 3(aq)Mg(NO 3)2(aq) 电解Mg(s)10．下列图示与对应的叙述相符的是图1--1图2-7图32图4A ．图1表示1 LpH=2的CH 3COOH 溶液加水稀释至V L ，pH 随lg V 的变化B ．图2表示不同温度下水溶液中H +和OH －浓度的变化的曲线，图中温度T 2>T 1C ．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随H 2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，图中a 点N 2的转化率小于b 点D ．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)，O 2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见图7。

下列有关绿原酸的说法中不正确．．．的是 A. 绿原酸分子中有4个手性碳原子B. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C. 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH 反应D. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上 12．下列有关说法正确的是A ．反应CaC 2(s)+N 2(g)=CaCN 2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H <0B ．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C ．向水中加入NaHCO 3或NaHSO 4固体后，水的电离程度均增大D ．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动OH OH OOH O OOH OH图7先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y14．25℃时，用0.0500 mol·L -1H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L -1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c (H +)+c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O －4)= c (OH -)B ．点②所示溶液中：c (HC 2O －4)+2c (C 2O 2－4)= c (Na +)C ．点③所示溶液中：c (Na +)>c (HC 2O －4)>c (H 2C 2O 4)>c (C 2O 2－4)D ．滴定过程中可能出现：c (Na +)>c (C 2O 2－4)=c (HC 2O －4)>c (H +)>c (OH -)15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl 2(g)COCl 2(g)，其中容器Ⅰ中5 min下列说法中正确的是A ．容器Ⅰ中前5 min 的平均反应速率v (CO)=0.16 mol·L -1·min -1B ．该反应正反应为吸热反应C ．容器Ⅱ中起始时Cl 2的物质的量为0.55 molD ．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol 、Cl 2 0.8 mol ，达到平衡时CO 转化率小于80%8.3p HV (H 2C 2O 4)/mL72.913非选择题（共80分）16．(12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO 4－)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：（1）还原过程中HCrO 4－转化为Cr 3+ 的离子方程式为 ；（2）当沉淀池中c(Fe 2+):c(Fe 3+)＝2:1时，能生成铁 铬氧体。

通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要 条件之一，通入压缩空气的目的是 、 。

在加NaOH 溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向 沉淀池中增补的物质可能 为 。

(填字母) A ．FeSO 4 B ．Cu C ．H 2O 2 D ．Fe（3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元 素实现清液达标排放，沉淀池中pH 要控制在 ；若pH 过高，溶液中残留铬量增大，其原因为 。

17．（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G 的一种合成路线如下：1）KHCO 32）稀硫酸(CH 3)2SO 4HOOH3COOCH 31)Zn(CN) /HCl2)H 2O2HOOH3COOCH 3H 3CDCOOHO 2NNO 2NO 2Sn/HClCOOHH 2NNH 22ABCE FGHOOHCOOH（1）A 中含氧官能团名称为 和 。

（2）D →E 的反应类型是 。

（3）F 的分子式为C 10H 10O 6，F →G 发生还原反应，F 的结构简式为 。

FeSO 4.7H 2O 稀H 2SO 4（4）G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：（只写一种）。

①能与FeCl 3溶液发生显色反应，能发生银镜反应并能水解反应。

②有四种不同化学环境的氢。

（5）已知。

写出以CH 3、CH 3OH 和(CH 3)2SO 4为原料制备CHO3COOCH 3的合成路线流程图（无机试剂任用）18．（12分）PbO 2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。

实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO 2的步骤如下：Pb(CH 3COO)2溶液溶液NaOH 溶液过滤产品反应原理：2Pb(CH 3COO)2 + 4NaOH + Ca(ClO)2 = 2PbO 2↓+ 4CH 3COONa + CaCl 2 + 2H 2O（1）“氧化”过程中，反应液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是 （填化学式）。

（3）产品定性检验：向Mn(NO 3)2的HNO 3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO 2。

该反应的离子方程式为 （PbO 2还原为Pb 2+）。

（4）为测定产品（只含PbO 2和PbO ）中PbO 2、PbO 的物质的量之比，称取产品0.5194g ，加入 20.00 mL 0.2500 mol·L －1H 2C 2O 4溶液（PbO 2还原为Pb 2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC 2O 4，滤液酸化后用0.0400 mol·L －1KMnO 4标准溶液滴定至终点（MnO4还原为Mn 2+），消耗标准溶液10.00 mL 。

计算产品中n (PbO 2)与n (PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。

CHR 1R 2KMnO 4+COOH （R 1、R 2=H ，烃基）19. (15分)实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴[Co(NH3)6Cl3]的实验步骤如下：已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。

②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。

③K sp[Co(OH)2]=1.09×10-15，K sp[Co(OH)3]=2×10-44。

（1）在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还有一个作用是。