化学平衡状态的特征
可逆反应； (1)逆：
(2)等： 正反应速率=逆反应速率
(3)动： 动态平衡（正逆反应仍在进行）
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
(5)变: 条件改变，原平衡被破坏，在新的条
件下建立新的平衡。
(6)同： 条件相同，某一可逆反应无论是从正反
应开始还是从逆反应开始，最终均可达 到同一平衡状态。
在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)
达到平衡的标志是
⑺ X2、Y2或XY的浓度不再随时间的改变而改变
⑻ 容器中X2、Y2、XY物质的量之比为 1∶1∶2
⑼ X2、Y2的物质的量浓度相等 ⑽ 容器中气体的总质量不随时间的改变而改变 ⑾ 若只有X2有颜色，容器中的颜色不随时间的 改变而改变
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
化 学 反 应 速 率 的 影 响 因 素
主要因素：参加反应的物质的性质
次要因素:
外界条件：
浓度、压强、温度、催化剂等 光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大 小、溶剂的性质、原电池等。
一、浓度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加 反应物的浓度，可增大反应速率。 2、微观解释
V正＝V逆
V逆
●
t
这时，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达 到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学 平衡状态
二、化学平衡状态
1、化学平衡状态
指在一定条件下的可逆反应里，正反应
和逆反应的速率相等，反应混合物中各
组分的质量或浓度保持不变的状态。
强 调 三 点
前提：可逆反应，反应物产物 率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）
3、适用范围
只适用于气体
（必须引起反应或生成物气体浓度改变）
三、温度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化 学反应速率一般要加快。 2、微观解释
活化分子百分数增加（主要） 碰撞频率提高（次要）
3、适用范围
所有状态 所有反应 温度每升高10 ℃ ，v增大到原来的 2 ~ 4 倍
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
下列四种情况中最早出现浑浊的是： （C ） （1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL （3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL
在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) 达到平衡的标志是 ⑴ 单位时间内同时生成 n mol X2 和n mol XY ⑵ 单位时间内生成 2n molXY的同时生成n mol Y2 ⑶ 容器内总压强不随时间变化 ⑷ 单位时间内有 n mol X—X键断裂，同时有n mol Y—Y键断裂 ⑸ 单位时间内生成 n mol X2 同时生成n mol Y2 ⑹ V正 ＝ V逆 ＝ 0
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下 反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
1、可逆过程
溶解 固体溶质
结晶
溶液中的溶质
本质：溶解速率 = 析出速率 现象：浓度不变或溶质质量不变 过程的可逆性是了解过程限度的基础， 过程的限度取决于过程可逆性的大小。
四、催化剂对反应速率的影响
1、结论：使用催化剂可加快化学反应速率 2、微观解释
降低反应所需的活化 能使得活化分子百 分数增加
活化分子能量
有催化剂
反应物平均能量
生成物平均能量
3、适用范围
催化剂具有专一性
1、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反
应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列
物质中的
A、水
B、NaOH固体
C、恒压，充入He
D、恒容，充入He
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）
3、适用范围
适用范围：气体、溶液
（固体或纯液体的浓度视为常数）
二、压强对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加压强， 可增大反应速率。 2、微观解释
单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
C、Na2CO3固体
D、NaCl溶液
2、增加压强，下列反应速率不会变大的是 A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢 B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 C、二氧化碳通入澄清石灰水中 D、氨的催化氧化
5、在一定温度下的密闭容器中发生的反应
N2＋2O2＝2NO2，下列措施能加快反应速率
的是
A、缩小体积使压强增大
B、恒容，充入氮气
1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其 中能使最初的化学反应速率增大的是 A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 （ BG ）
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体
2、可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应
特点：同一条件、同时进行、反应物生成物 同时存在（反应不能进行到底）
V=1L的密闭容器，800℃，1atm,
CO + H2O
催化剂
高温
CO2 + H2
根据浓度对反应速率的影响 试画出该反应的速率与时间的图象
V
V正
●
V正 V逆