2018江苏省高考化学模拟卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。

下列有关物质的说法正确的是（ ）A. 物质均由原子或分子构成B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质D. 干冰、可燃冰属于同种物质2．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．Al 3＋的结构示意图：B ．HClO 的电子式：H ··Cl ······O ······C ．中子数为117、质子数为116的Lv 原子：117116LvD ．HOCH 2COOH 缩聚物的结构简式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．液氨气化吸热，可用作制冷剂B ．明矾易溶于水，可用作净水剂C ．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D ．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4．用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是（ ）A. 用装置甲制取二氧化硫B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫D. 用装置丁进行尾气处理5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W 原子的核电荷数等于X 、Z 原子核电荷数之和，X 和Z 同主族。

下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B ．Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强C ．化合物X 2Y 2和Z 2Y 2所含化学键类型完全相同D ．工业上常用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．铝溶于NaOH 溶液中：2Al+2OH －+2H 2O = 2AlO －2+3H 2↑B ．铜丝插入Fe 2(SO 4)3溶液中：Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+C ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －+ Cl 2 = Br 2+ 2Cl －D ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO －23+ CO 2 + H 2O = H 2SiO 3↓+CO －237．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. SO 2――→CaCl 2（aq ）CaSO 3↓――→HNO 3CaSO 4B. NaCl(l)――→电解Na ――→TiCl 4（aq ）TiC. Cu 2(OH)2CO 3――→HCl CuCl 2(aq)――→电解CuD. 2 mL NaOH 溶液――→6～8滴CuSO 4Cu(OH)2↓――→加热煮沸Cu8．一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反应Ⅰ．2NH 4Cl+MgO ==========500~550℃2NH 3↑+MgCl 2+H 2O↑反应Ⅱ．2MgCl 2+O 2===========800~1000℃2MgO+2Cl 2下列说法正确的是（ ）A ．该工艺中MgO 可循环利用B ．理论上 1mol NH 4Cl 制得Cl 2的体积一定为11.2LC ．在800~1000℃条件下，O 2的还原性强于Cl 2的还原性D ．若反应2NH 3+MgCl 2+H 2O ＝2NH 4Cl+MgO 能自发进行，则该反应ΔH >09．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A ．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －B ．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．c （OH －）c （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 D ．水电离产生的c(OH －)＝ 10－12 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －310．锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．充电时，锂离子向阴极移动B ．充电时阴极电极反应式为Li ＋＋e －===LiC ．放电时正极电极反应式为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －D ．负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．CMU 是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备： HO OH 22H 2SO 4 10～25℃O OCH 2COOHHO 间苯二酚 CMU下列说法正确的是（ ）A ．1molCMU 最多可与1molBr 2反应B ．1molCMU 最多可与3molNaOH 反应C ．可用FeCl 3溶液鉴别间苯二酚和CMUD．CMU在酸性条件下的水解产物只有1种12．下列说法正确的是（）A．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小B．在铜的精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阳极一定溶解32 g CuC．常温下，反应4Fe(OH)2(s) +2H2O(l)+O2(g) =4 Fe(OH)3(s)的ΔH＞0 ΔS＜0D．将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）结论溶液中含N分解产物中含乙烯K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)酸性：HCN<CH3COOH14．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)C．0.1mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等体积混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)D．0.1 mol·L－1K2C2O4溶液与0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]15．80 ℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。

该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是()起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1) 0.10 0.20 0.20c(SO2)/(mol·L－1) 0.10 0.10 0.20A．容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)＝0.05 mol·L－1·min－1B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>0D．容器乙中若起始时改充0.10 mol·L－1NO2和0.20 mol·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同非选择题16．（12分）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。

（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。

（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。

（4）写出反应II的离子方程式：______________。

反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如右图所示。

则由A 点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

17．（15分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

已知：回答下列问题：(1) 化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。

(2) 写出E的结构简式：________________________。

(3) 写出反应②的化学方程式：。

(4) 写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；②能与FeCl3发生显色反应；③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。

(5) 已知CH 3CH 2CN ――→H 3O ＋CH 3CH 2COOH 。

请以、CH 2==CHCN 和乙醇为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：CH 3CHO ――→O 2催化剂，△CH 3COOH ――→CH 3CH 2OH浓硫酸，△CH 3COOCH 2CH 3。

18．（12分）硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na 2SO 4)—炭粉还原法制备，原理为：Na 2SO 4＋2C=====高温Na 2S ＋2CO 2↑。

其主要流程如下：(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________________________。

(2) 已知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6。

所制得的Na 2S·9H 2O 晶体中含有Na 2S 2O 3·5H 2O 等杂质。

为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：a. 取试样10.00 g 配成500.00 mL 溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL 于碘量瓶中，加入过量ZnCO 3悬浊液除去Na 2S 后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L －1I 2溶液滴定至终点，用去5.00mL I 2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL 于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I 2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。

用标准Na 2S 2O 3溶液滴定多余的I 2，用去15.00 mL 0.100 0mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液。