2018届高考化学模拟卷7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.氯气作水的杀菌消毒剂B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂D.碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙酸9.X、Y、Z、Y为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是A.X、Y、Z原子半径逐渐增大B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸10.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是A.异戊二烯的分子式为C5H8B.异戊二烯是乙烯的同系物C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是4质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。
下列说法错误的是A.Li为电池的负极B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中()()33CH COOHCH COOcc-的值减小B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞（OH-）＞c（H+）C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V［CH3COOH（aq）］＜V［NaOH（aq）］D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）26.（14分）如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。
请回答下列问题：（1）装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为______，A中g管的作用是______。
（2）装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁溶、沸点较低，易水解。
①装置B内盛装的试剂为______，作用是______。
②装置F内盛装的试剂为______，作用是______。
③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是______。
（3）若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。
已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。
①写出装置B中反应的离子方程式______，D中反应的化学方程式______。
②在装置E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______。
③若将装置E处洗气瓶中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为______（填标号）。
a.有白色沉淀 B.无明显实验现象 c.先生成白色沉淀后小时27.（15分）研究表明，温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势，CO2的处理利用技术成为研究的重点。
催化还原CO2是重要的方法之一，反应的方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），已知其他条件不变时，H2的体积分数随温度的升高而增大。
（1）反应的平衡常数表达式K=______。
（2）有利于提高CO2的平衡转化率的措施有______（填字母）。
a.使用催化剂b.降低反应温度c.投料比不变，增加反应物的浓度d.增大CO2和H2的初始投料比（3）研究证实，CO2页可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极的反应是______。
（4）已知碳酸：H2CO3，K al=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，K al=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5①0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。
②等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是______。
③若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。
a.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）b.c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）c.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞（CO32-）d.c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）（5）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象______。
28.（14分）磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3·MgCO3。
某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2，其简化流程如下：已知：①Ca 5（PO 4）3F 在950℃时不分解②()54223434Ca PO F +18SiO +30C 2CaF 30CO +18CaSiO +3P +高温③部分物质的相关性质如下：（1）NH 4NO 3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca 2+的原因是______。
（2）在浸取液Ⅱ中通入NH 3，发生反应的化学方程式是______。
（3）上述过程中将二氧化硅、过量C 与磷精矿反应，通过一系列处理转化成白磷。
电沉降槽中主要沉积物是______（填化学式），冷凝塔Ⅰ的主要沉积物是______。
冷凝塔Ⅱ的主要沉积物是______。
（4）尾气中主要含有CO ，也可能含有少量的PH 3、H 2S 和HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可去除______；再通入次氯酸钠溶液，可除去______。
（填化学式）。
（5）工业上常用磷精矿［Ca 5（PO 4）3F ］和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃，101kPa 时： CaO （s ）+H 2SO 4（1）=====CaSO 4（s ）+H 2O （1） △H=-127kJ·mol -15CaO （s ）+3H 3PO 4（1）+HF （g ）=====Ca 5（PO 4）3F （s ）+5H 2O （1）△H=-937kJ·mol -1则Ca 5（PO 4）3F 和硫酸反应映生成磷酸的热化学方程式是______，现有1t 折合含有五氧化二磷为30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸______t 。
35.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）铁钛合金储氢材料因性能优异，成本较低而被广泛使用。
回答下列问题：（1）写出基态Ti 原子的核外电子排布式______，Fe 在元素周期表中的位置是______。
（2）工业上可将金红石（主要成分为TiO 2）转化为常温下呈液态的TiCL 4，再用金属镁在高温下还原TiCl 4得到金属钛，同时生产MgCl 2。
MgCl 2的熔沸点比TiCl 4高得多，其原因是______。
（3）元素铁、钛均能形成多种配合物，如［Fe （H 2NCONH 2）6］（NO 3）3和［Ti （H 2O ）Cl］Cl2·H2O等。
5①尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化轨道类型分别是______；C、N都能和O 形成原子个数比为1:3的常见微粒。
推测这两种微粒的空间构型为______。
②现有含Ti3+的配合物，化学式为［Ti（H2O）5Cl］Cl2·H2O。
在配离子［Ti（H2O）5Cl］2+中，配体是______（填化学式），含有的化学键类型有。
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.氢键（4）科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2-围成的空隙，如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为______，其中有______%正四面体空隙填有Fe3+，有______%正八面体空隙没有被填充。
36.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）物质F是功能高分子中用途非常广泛的一种，合成路线如下：已知：A的质谱图中质荷比最大值为60，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:1:8，核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为1:3。
回答下列问题：（1）A的结构简式为______，D的名称是______。
（2）反应①、②的反应类型分别是______、______。
（3）反应③的化学方程是______。
（4）F中的官能团有______（填官能团名称）。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体______（任写三种）。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③分子中只有4中不同化学环境的氢（6）化合物D可以由原油加工产品甲苯合成，其合成路线为______（无机试剂任选）。
参考答案7.D考查方向：本题考查和生活相关的一些物质的用途，意在考查考生的辨析能力和对化学基础知识的掌握情况及分析能力。
解析：选项A，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒。
选项B，食用油反复加热发生化学变化，生成多种有毒、有害甚至致癌的稠环芳香烃类物质，危害人体健康。
选项C，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，故可用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂。
选项D，醋酸与碳酸氢钠反应，降低药效。
8.C考查方向：本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生对常见有机物结构、常见官能团性质的识记与理解能力。
解析：选项A，乙烷属于饱和烷烃，不能发生加成反应。
选项B，聚乙烯是乙烯的加聚产物，不舍碳碳双键，故不能发生加成反应。
选项C，尽管苯中含有的是介于单双键之间的特殊共价键，但在一定条件下也可以与H2发生加成反应生成环己烷。
选项D，乙酸的官能团是羧基，不能与H2发生加成反应。
9.B考查方向：本题考查元素推断、元素周期律的应用等。
解析：Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y位于周期表第2周期第ⅥA族，Y为O；Z 的单质是电子工业常用的半导体材料，Z为Si，再根据X、Y、Z、W的原子序数依次增大及族序数之和为22知，X、W分别为N、Cl。