上海市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（）A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 硅胶可用作食品干燥剂2. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列关于有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．A . ③④B . ①④C . ②④D . ④⑤3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣14. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32﹣的浓度会变小D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A . 两溶液中的c（OH﹣）相等B . 两溶液中的c（H+）相同C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同D . 两溶液中的c（H2SO4）基本相同7. （2分）下列实验操作正确且能达到预期目的是（）A . ①④⑤B . ②③⑤C . ①⑤⑥D . ①②③④⑤⑥8. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是（）A . NaCl和Na2CO3B . Na2CO3和BaCO3C . CuCl2和CaCl2D . Na2O2和K2O29. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A . 用图1所示装置可制取氨气B . 用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C . 用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D . 用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。
由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A . 只有③④B . 只有①②C . 只有①③⑤D . 只有①③④⑤11. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B . SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4 ，收集气体C . Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2 ，过滤12. （2分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可阻止这种现象发生。
这说明维生素C具有A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性13. （2分） (2016高二下·河北期末) 天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（）A . KNO3B . NH4NO3C . CaC2D . P4（白磷）14. （2分） (2016高一上·眉山期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NAC . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAD . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子15. （2分）(2017·昌平模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象结论A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4 ，充分震荡．液体分层，下层溶液呈紫红色．氯的非金属性比碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI 溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl＞AgIA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是（）A . a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B . b→c时发生的离子反应为：H++ OH-→ H2OC . c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl-D . d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH-17. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓D . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O18. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在一定条件下RO 与R﹣发生如下反应：RO +5R﹣+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（）A . R位于元素周期表中的第VA族B . R的氢化物的水溶液呈酸性C . RO 中的R元素只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体19. （2分）(2018·南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Fe3+、NH 、I-、COB . 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SOC . 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO 、AlO2-D . 水电离产生的c(H+) =10-13mo l·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO 、HCO20. （2分）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。
在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。
所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）A . 1.5mol/LB . 2mol/LC . lmol/LD . 无法确定21. （2分） (2016高三下·浉河月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 常温下水电离出的c（OH﹣）=10﹣13的溶液中：Na+、ClO﹣、F﹣、K+B . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C . 含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、OH﹣D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 、S2﹣、SO22. （2分） (2017高一上·潮南期末) 将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（）A . 400mLB . 600mLC . 800mLD . 1000mL二、填空题 (共5题；共29分)23. （3分） (2018高一上·苏州期末) 下图是测定铝粉(含镁粉)纯度的实验装置，所用的溶液(足量)的物质的量浓度为4.5 。
不同时间电子天平的读数如下表所示：（1）实验中反应的化学方程式为________;（2）样品中铝的质量分数ω（）=________ .（3）反应后溶液中(溶液的体积变化请忽略) ________; .24. （8分）(2017·浙江选考) ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃请回答：（1）仪器A的作用是________；冰水浴冷却的目的是________（写两种）．（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因________;（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①________（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl ﹣+O2+2H+．（4） H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是________，馏出物是________．（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A . 为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B . 先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C . 洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D . 抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．25. （4分） (2016高一上·上饶期末) A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．乙________，A________，C________，（2）写出下列变化的化学方程式．甲与NaOH溶液反应的离子方程式________．26. （9分） (2016高三上·大连开学考) 氮化镁（Mg3N2）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg3N2 ．已知Mg3N2易与水反应，有关反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．回答下列问题：（1）装置A中反应容器的名称为________．（2）装置B中的试剂为________，装置F的作用是________．（3）装置C、E均需要加热，应先加热________，理由是________．（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为________．（5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是________，解决方法是________．（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为________．27. （5分） (2018高三上·孝义开学考) 某课外活动小组利用下图装置进行碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]的化学组成测定的探究实验，图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。