S02性质实验综合1•图中是实验室制备 S02并验证S02某些性质的装置图。
试回答:(1) 如果用浓硫酸和铜来制取 S02，发生装置还需选用的仪器是(2) __________________ ⑤的作用是 __________________ ，反应的离子方程式为(3) 选用图乙收集 S02气体，气体从 ___________ 口进。
装置实验现象体现S02的性质①②③④2高一化学资料115「談豔 &魚水图甲图乙________ ，化学方程式为根据要求同答下列问题（1）装置A中反应的化学方程式为_____________ 。
（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是___________ ;若要证明其漂白作用是可逆的,还需要的操作是______________ 。
（3）通过观察D中现象，即可证明 SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 _____________ 。
a.NaCI 溶液b.酸性 KMnO 4c.FeCbd.Na z S 溶液（4）研究小组发现 B中有白色沉淀生成，若往 B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。
沉淀物的化学式是（5）为进一步验证 B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i:另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的 A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X 时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。
①实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_____________ 。
②气体X可以是 ________ （填序号）。
a.CO2b.Cl2c.N2d.NO2③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）: ______________________ 。
3.1 •某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(4) 试管I 中发生反应的化学方程式为：： _____________________ (5) 下列实验不•理.的是 ___________ 。
A •上下移动I 中铜丝可控制生成 SO 2的量B . n 中选用品红溶液验证 SO 2的生成C.川中可选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2请回答:(1) 装置A 中蒸馏烧瓶生成 SO ?的化学方程式为: (2)实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是 ，这些现象分别说明SO 2具有的性质是 ____________ 和 _____________ ;装置B 中发生反应的离子方程式为:(3)装置D 的目的是探究SO ?与品红作用的可逆性，请写出实验现象： — n •某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。
请回答:n* 1 爲< 石童岭 1鶴唯D.为确认CuS04生成，向I加水，观察溶液颜色(6)实验中，用铜片和18.4mol L一1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余,该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________________ 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_________ (填序号)。
a.铁粉b. BaCl2溶液c. Ba(NO3)2溶液d. Na2CO3溶液4•某兴趣小组探究 S02气体还原Fe3+、S,他们使用的药品和装置如图所示：A FeClj溶液B何淀粉碘水 C NaOH辭液(1)_______________________________________ SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 (填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是______ .(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 (双选，填序号).A . Na2SO3溶液与HNO3B. Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧 D •铜与热浓H2SO4(3)_______________________ 装置C的作用是 .(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 _________ (双选，填序号).A .蒸发皿B .石棉网 C.漏斗 D .烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚(5)在上述装置中通入过量的 SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液, 分成三份，并设计了如下实验：KMnO4溶液，紫红色褪去. 方案①：往第一份试液中加入方案②：往第二份试液加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红.方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的Bad?，产生白色沉淀.上述方案不合理的一个是 _______ ，原因是____________ .(6)__________________________________________________ 上述装置中能表明「的还原性弱于SO?的现象是__________________________________________________________ .5•查资料得知有些硫酸盐在 500 C以上开始按下式分解：硫酸盐△.金属氧化物+SO2f +SO f +Of,有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计(注：忽略气体吸收过程中的热效应)实验用到的仪器如下图所示：验证性实验。
E使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：I、准确称取6.08 g无水FeSO4；n、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；川、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 mL。
试回答下列问题：②(填序号)。
(1)使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩___ ③(2)___________________________________________________________ 装置F的作用是_________________________________________________________________ 。
(3)___________________________________________________________ 装置D的作用是_________________________________________________________________ 。
(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式： ___________________________③待气体冷却到室温时再读数。
① 你认为最简易的装置其连接顺序是： A 接（）（）接（满。
）② 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形（6）若将上面连接中的 F 装置去掉，则本实验是否还能进行 ? ___________ _____ ______ 。
（若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由）6•过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。
为测定反应残余清液中硫酸的浓度, 探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量 BaCS 溶液反应，称量生成的 BaS04质量。
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。
回答下列问题：⑴判定甲方案不可行，理由是 __________ 。
⑵甲同学用如图所示装置进行乙方案的实验。
量粒足余液残清① ______________________________________________ 检查此装置气密性的方法② ____________________________________________________ 使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 ____________________________________________________ 转移到 __________ 中。
残余清液与锌粒混合 后的现象 _______________________③ 反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。
气体体积逐次减小的原因 是 _________________ （排除仪器和实验操作的影响因素） 。
⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验:）接（）（填接口字母，可不填残余清液瓶。
其原因是 _______________________________________③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为 ami,测得量筒中水的体积为bml(假设体系中气体为标准状况)残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式 _____________ (用a、b表示)④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________ (填A或B)7•某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取S02,并依次检验S02具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧集1J查阅资料可知, HS03「的酸性强弱与H2CO3相近。
请回答下列问题:化性，所用仪器如下图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置省略)：(1)_________________________________________________________________________ 装置A中发生反应的化学方程式是： A __________________________________________________________________(2)上述装置的接口连接顺序依次是T T T T g f hf (填导管接口字母)。
(3证明S02具有氧化性的现象是 _____________________________ ;证明S02具有还原性的实验中，反应的离子方程式是___________________________________ 。
(4)C试管中Na0H溶液的作用是_____________________________ , CCl4的作用是________________试卷答案A1.(1)酒精灯CU+2H2S04 (浓)CuS04+2H20+S02f(2)吸收过量的S02,防止污染环境S02+ 20H 一=SO32「+ H2O(3)b(4)溶液变红色S02水溶液显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水褪色还原性2. (1)H2SO4 +Na2SO3= Na z SO q+SO z f +HO(2) 品红溶液取少量褪色后的溶液于试管中加热(3) d(4)BaSO4⑸除去BaCl2溶液中的 O2 ac2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4 J +4HCI (或 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCI 2=BaSO4 J +HCl )3. (1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2 f +HO(2) 溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性- 2+ 2- +5SO2+2MnO 4+2H2O=2Mn +5SO4 +4H(3) 品红溶液褪色后，加热溶液恢复为红色(4) C U+2H2SO4(浓)—CuSO+SO2f +2H>O(5) D(6) ①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应②ad4. ( 1) Fe2+；1：2；( 2) BD ；(3)吸收SO2尾气，防止污染空气；( 4) BF；(5)方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO q溶液褪色；( 6) B 中蓝色溶液褪色．5. ( 1)⑥⑤④⑧⑦(2分)(2)吸收SO3放出等物质的量的 SO2( 2分)(3)干燥SO?和02 (2分)(4)8FeSO4 _L 4Fe2O3+6SO2 f +2S0f +0T (2 分)(5)视线要与凹液面最低处保持水平( 2分) 读数时BE两仪器内液面要相平(2 (答案无先后顺序)(6)能，还需测量 D装置反应前后的质量变化值(2分)6•⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。