1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。

用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变(A) 无色→红色 (B) 黄色→红色 (C) 红色→黄色 (D) 红色→无色2. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN－ (B) EDTA (C) NO2－ (D) CO3. 欲使BaCO3在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(A) 加入mol·L－1NaOH (B) 加入mol·L－1Na2CO3(C) 加入mol·L－1BaCl2(D) 降低溶液的pH值4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是：(A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C)Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+5. 碘量法中所用的指示剂为：(A)二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠6. [FeF6]3-为外轨型配合物。

其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为：(A) 4s14p34d2；µB(B) 3d24s14p3；µB(C) 4s14p34d2；µB(D) 3d24s14p3；µB7. 在pH = 的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量 (B) Ca2+的量 (C) Ca2+－Mg2+的量 (D) Ca2++Mg2+的量8. 从氧元素的电位图φo(V) O2 H2O2H2O||求φo（H2O2/H2O）为：(A) (B) (C) (D)9. 已知M的lg KMY =,pH=5的氨缓冲溶液中，αY(H)=；αM(L)=；αM(OH) =；则在此条件下，lgK'MY为：(A) (B) (C)(D)10. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I2：（A）KBrO3 （B）FeNH4(SO4)2（C）Fe(NH4)2(SO4)2（D）CuSO411. Cr 2+有4个3d 电子,配位体为水时,△o = 13876cm -1；E p = 27835cm -1。

则[Cr(H 2O)6]2+自旋状态和磁矩的正确结论是：(A) 高自旋；µB (B) 低自旋；µB (C) 高自旋；µB (D) 低自旋；µB12.原电池(－)Zn │Zn 2＋(mo l •Ｌ-1 )‖Ag ＋(mo l •Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φo Ag ＋/Ag ＝,φo Zn2＋/Zn ＝－，在 K 时，该电池的反应平衡常数lgK θ为：(A) (B) (C) (D)13. 下列说法正确的是：(A) 沉淀形式的溶度积一定要小 (B) 称量形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂必须是基准纯 (D) 加入的沉淀剂的量必须准确14. 用KMnO 4定量氧化还原性物贸时，调节溶液酸度使用的是： (A) HAc (B) HCl (C) HNO 3 (D) H 2SO 415. 莫尔法测定Cl -时,使用的指示剂是： (A) K 2CrO 4 (B) 二氯荧光黄 (C) Fe(NH 4)2(SO 4)2 (D) FeNH 4(SO 4)216. 若要获得大颗粒晶体沉淀,沉淀的条件是：(A) 冷的稀溶液 (B) 热的稀溶液 (C) 冷的浓溶液 (D) 热的浓溶液17. φo MnO4-/ Mn2+ = ，φo Sn4+/Sn2+= ，以KMnO 4滴定Sn 2+，([H +]=1mol ·L -1)滴至50%时的电极电位为：(A) (B) (C) (D)18. 有一含有CaF 2(s)(K sp =×10－10)与CaSO 4(s)(K sp =×10－5)的饱和溶液，其中[F －] =×10－4 mol·L －1，则[SO 42－]等于：(A) ×10－4 (B) ×10－3(C) (D)19. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为㎝，溶剂前沿离原点距离为 cm ，则其比移值为： (A) (B) (C) (D)20. 碘量法用纯Cu 标定Na 2S 2O 3标准溶液,溶解Cu 成Cu 2+,所用的溶剂为：(A) HNO3(B) HCl (C) 浓H 2SO4(D) HCl + H2O2二、填空和简单计算（每题3分,请将答案填入下表中）1. 四硫氰·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的分子式为_____________,铬的配位数是__________。

2. 的ZnO(M = 定容,取,标定EDTA。

终点时,用去EDTA溶液,EDTA的浓度为__________mol·L-1。

3. 由多齿配位体与中心离子形成的环状配合物称为______________。

4. 平衡方程式___MnO4- + __Fe2+ + __H+ = __Mn2+ + __Fe3+ + __H2O。

5. Ag+与en(乙二胺)的配合物累积稳定常数lgβ1 = 、lgβ2= 。

若保持[en] = ·L-1,则lgαAg+(en)=_____________。

6. 的KBrO3(M = 和过量KBr定容,取,加KI,标定Na2S2O3。

终点时,用去Na2S2O3溶液,Na2S2O3的浓度为__________mol·L-1。

7. 用过硫酸钾(K2S2O8)可将Mn2+氧化为MnO4-,但反应不明显,加入Ag+后,溶液很快从无色变为紫红色,Ag+起了___________作用。

8. 滴定时,指示剂与EDTA的置换缓慢而使滴定终点延后,这种现象称作指示剂的____________。

三、简答下列各题(每题4分)1. 莫尔法用Ag+滴定Cl-，用K2CrO4做指示剂,为什么要在中性或弱碱性中进行2. φo（Cu2+/CuI）比φo（Cu2+/Cu+）大还是小为什么四、称取CaC2O4(M= 和MgC2O4(M= 纯混合试样，在500℃下加热，定量转化为CaCO3(M= 和MgCO3(M= 后为 g。

若在900℃加热该混合物，定量转化为CaO(M = 和MgO(M = 的质量为多少克(本题8分)五、称取含Fe和Al的试样,溶解后,在pH = 时以磺基水杨酸为指示剂,以L的EDTA滴至终点,消耗EDTA溶液 mL。

然后加入上述EDTA溶液,加热煮沸,调节pH = ,以二甲酚橙为指示剂,用 mol/L的Cu2+标准溶液回滴过量的EDTA,终点时,消耗Cu2+标准溶液,求原试样中Fe(M = 和Al(M = 的百分含量。

(本题8分)六、的H2O2(M=；密度d=·mL-1)试样,用C(KMnO4)=•Ｌ-1的KMnO4标准溶液滴定,终点时用去,求H2O2试样的质量百分含量。

(本题8分）七、假设Ag＋与A-、B2-两离子都可形成沉淀，Ksp （AgA）=×10-10 ，Ksp（Ag2B）= ×10-12，当在A-和B2-离子浓度都是mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，AgA和Ag2B哪一种先沉淀当Ag2B开始沉淀时，溶液中A-离子浓度是多少(本题4分）1~5. C B D D B 6~10. A B D B C 11~15. C B A D A 16~20. B A B C D二、（1）NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]；6 (2) (3)螯合物(4)1,5,8,1,5,4 (5) (6) (7)催化(8)僵化三、 1. 答：在强碱下,Ag+ + OH- = AgOH↓,进而2AgOH = Ag2O + H2O,干扰测定,甚至测定无法进行。

在强酸下,C2O42- + H+ = HC2O4-,不能形成Ag2C2O4沉淀,无法指示终点。

2. 答：φo（Cu2+/CuI）比φo（Cu2+/Cu+）大，因为还原型Cu+生成了沉淀CuI,由能斯特方程：φ=φo+n lg[氧化型]/[还原型],还原型[Cu+]浓度减小,电极电位变大。

四、解：(x－/ + (1－x)－/ =－x = % (4分)CaO + MgO的质量= × + × = (4分)五、解：试样中Fe的百分含量 = ×××10-3/ = %。

(4分)试样中Al的百分含量 = ×－×××10-3/ = %。

(4分)六、解：H2O2的百分含量= ×5××10-3×2)/×=%。

(8分)七、解：(1) 当AgA开始沉淀时 [Ag+]===×10-9 mol·L-1当Ag2B开始沉淀时 [Ag+]===×10-6 mol·L-1因此，首先满足溶度积小的,AgA先沉淀。

(2分)(2)当Ag2B开始沉淀时，[Ag+]=×10-6 (mol·L-1)此时[A-]===×10-5 mol·L-1 (2分)。