一、选择题（每小题2分，共40分）1 下列物质中可以直接配制标准溶液的是………………………………………………………（ ） (A) 浓硫酸 (B) 固体氢氧化钾 (C) 高锰酸钾 (D) 硝酸银2 下列数据中有效数字是3位的是………………………………………………………………（ ） (A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.023 (C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.233 下列措施中不能消除系统误差的是……………………………………………………………（ ） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验4 下列物质中能用NaOH 标准溶液直接滴定的是………………………………………………（ ） (A) 苯胺（K b = 4.6×10-10） (B) NH 4NO 3（NH 3 的K b = 1.8×10-5） (C) 乳酸（K a =1.4×10-4） (D) Na 2SO 45 配制pH 3左右的缓冲溶液并使其缓冲容量较大，最好应选择下列何种酸及其共轭碱……（ ） (A) HAc （p K a =4.74） (B) 甲酸（p K a =3.74） (C) 一氯乙酸（p K a =2.86） (D) 二氯乙酸（p K a =1.30）6 H 3PO 4磷酸的三级酸式离解常数的对数值分别为2.12，7.20和12.36，当用NaOH 标准溶液滴定磷酸至第二化学计量点时，pH 约为……………………………………………………………（ ） (A) 2.12 (B) 5.66 (C) 7.20 (D) 9.787 下列酸效应系数的表达式中正确的是…………………………………………………………（ ） (A) ∑=++=ni ia iK1Y(H)]H [1α (B) ∑=++=ni i 1Y(H)]H [1α(C) ∑=++=ni ii 1HY(H)]H [1βα (D) ∑=++=ni a iiK 1Y(H)]H [1α 8 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（27.94lg BiY =K ，18.04lg PbY =K ，30.4p 3Bi(OH)sp,=K ，14.93p 3Bi(OH)sp,=K ）……（ ） (A) 加入强酸适当降低pH ，利用酸效应进行分别滴定(B) 加入强碱适当提高pH ，利用羟基络合效应进行分别滴定(C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3沉淀，再用强酸溶解沉淀后滴定Bi 3+ (D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2后直接滴定Bi 3+ 9 已知5.16lg ZnY =K ，用0.02000 mol/L EDTA 标准溶液滴定浓度约为0.02 mol/L 的Zn 2+，允许相对误差为0.1%，则最高允许酸度为…………………………………………………………………………………（ ） (A) pH ≈4 (B) pH ≈6 (C) pH ≈8 (D) pH ≈10 10 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液将使Fe 3+/Fe 2+的实际电位上升…………（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 711 已知44.10'/Ce Ce 34=++E V ，68.00'/Fe Fe 23=++E V ，反应Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+达到化学计量点时，溶液中Fe 3+与Fe 2+的分析浓度之比为…………………………………………………………（ ） (A) 1.08×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.76×106 12 用Cr 2O 72-滴定Fe 2+至化学计量点时，有关离子浓度的关系是………………………………（ ）pH4 5 6 7 Y(H)lg α8.446.454.563.20(A) [Fe3+]=[Cr3+]，[Fe2+]=[Cr2O72-] (B) 3[Fe3+]=[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-](C) [Fe3+]=3[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-] (D) [Fe3+]=3[Cr3+]，6[Fe2+]=[Cr2O72-]13 间接碘量法的主要误差来源是………………………………………………………………（）(A) 碘的挥发和空气中的氧对碘离子的氧化(C) 淀粉指示剂对大量碘的吸附(B) 碘的溶解度较小，易在溶液中析出(D) 碘的黄色褪去不易观察14 在不另加试剂的情况下，可以用莫尔法直接滴定的含氯试样是……………………………（）(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl＋Na2S (D) NaCl＋Na2SO415 某荧光吸附指示剂HFl形式为黄色，游离的Fl-形式呈蓝色，Fl-被吸附后显紫红色。

碱性条件下，将其加入用AgNO3滴定Cl-的体系中，化学计量点前后的颜色转变是…………………（）(A) 黄色→蓝色(B) 黄色→紫红色(C) 蓝色→紫红色(D) 紫红色→蓝色16 能使沉淀的溶解度降低的因素是……………………………………………………………（）(A) 同离子效应(B) 酸效应(C) 络合效应(D) 盐效应17 移取FeCl3溶液20.00 mL，每次用2.00 mL含HCl的乙醚溶液萃取，连续萃取三次。

已知FeCl3在乙醚和水中的分配比D = 100，则上述操作中FeCl3的萃取百分率为……………………（）(A) 90.9% (B) 99.0% (C) 99.1% (D) 99.9%18 用酸碱滴定法滴定硼酸时，痕量重金属离子杂质对滴定有妨害，若用离子交换法去除痕量重金属阳离子，则应选用的离子交换树脂是……………………………………………………（）(A) 强酸性阳离子交换树脂(B) 弱酸性阳离子交换树脂(C) 强碱性阴离子交换树脂肪(D) 弱碱性阴离子交换树脂19 测定肉类试样中的易挥发重金属，可以采用的试样预处理方法是…………………………（）(A) 用氢氧化钠溶解(B) 高温灰化后用酸溶液(C) 在密封罐中用氧化性强酸消解(D) 蒸馏20 完成一项酸碱滴定方案设计的合理步骤是…………………………………………………（）①根据指示剂的变色范围需部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂；②写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物；③估算滴定终点产物的pH值和滴定突跃范围；④估算终点误差以检验滴定方法是否合理。

(A) ①②③④(B) ③①②④(C) ④②③①(D) ②③①④二、填空题（每空1分，共10分）1 若使用50 mL滴定管进行常量分析，则设计实验时应使滴定剂消耗的体积不少于。

若使用分析天平称样进行常量分析，则设计实验时应使称样质量不少于。

2 写出含c1 mol/L NaAc和c2 mol/L NaOH的混合水溶液的质子条件式：。

写出浓度为c mol/L 的Na2CO3水溶液中HCO3-的分布分数计算公式：。

0.02000 mol/L HCl溶液滴定相同浓度的NaOH溶液，突跃范围是。

3 根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定废水中的Pb2+时，所用的EDTA标准溶液宜用标定（填“高纯CaCO3”或“ZnO”）；若将在弱酸性条件下标定的EDTA用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果。

（填“不受影响”、“偏高”或“偏低”）4 得失电子数均为1的两个电对之间的可逆氧化-还原反应，其电位差至少达到时，反应的完全程度才能达到99.9%以上；而对于得失电子数分别为1和2的两个电对之间的反应，该差值需达到。

5 纸上层析分离中，固定相是指，流动相是指起展开作用的溶剂。

三、问答题（每题5分，共10分）1 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定浓度约为0.1mol/L的CH3COOH（p K a = 4.74），试通过简单的计算说明下列4种指示剂中哪个最合适。

A. 酚酞（p K a = 9.1）；B. 中性红（p K a = 7.4）；C. 甲基橙（p K a = 3.4）；D. 溴酚蓝（p K a = 4.1）2 为了得到便于分离的沉淀，晶形沉淀和无定形沉淀的条件各是什么？四、计算题（每题8分，共40分）1 测定黄铁矿中的硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%，30.42%，30.59%，30.51%，30.56%，30.49%。

计算平均值、相对平均偏差、相对标准偏差和置信度为95%的平均值的置信区间。

f置信度，显著性水准P = 0.90，α= 0.10 P = 0.95，α= 0.05 P = 0.99，α= 0.015 2.02 2.57 4.036 1.94 2.45 3.712. 现有含0.1000 mol/L HCl和0.1000 mol/L HAc的混合溶液，能否用甲基橙作指示剂（变色点pH为4.0），用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液准确测定其中HCl的浓度？（要求测量误差小于1.0%，已知HAc的p K a = 4.74）3 称取三聚磷酸钠（Na 5P 3O 10）样品0.3627 g ，溶于水，加强酸将其分解为PO 43-，在NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液中，加入0.2145 mol/L 的Mg 2+溶液25.00 mL 将PO 43-全部形成MgNH 4PO 4沉淀，过滤、洗涤。

沉淀灼烧成Mg 2P 2O 7，称重为0.3192 g ，滤液和洗液混合后用EDTA 滴定多余的沉淀剂Mg 2+，终点时，问消耗EDTA 标准溶液（c = 0.1241 mol/L ）多少毫升？样品中三聚磷酸钠的质量分数是多少？已知M r(Na 5P 3O 10) = 367.9，M r(Mg 5P 2O 7) = 222.6。

4 计算在1mol/L HCl 溶液中，用Fe 3+滴定Sn 2+至化学计量点时的电位，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。

已知68.0'θ/FeFe 23=++E V ，14.0θ'/Sn Sn 24=++E V 。

5 已知S Ag sp,2K =2.0×10-49，S H ,21a K =1.3×10-7，S H ,22a K =7.1×10-15，Ag-NH 3络合物的lg β1=3.24，lg β2=7.05。

计算Ag 2S 在pH 8.00、[NH 3]=0.01 mol/L 的水溶液中的溶解度。