福建省泉州高三化学适应性考试试题(含解析)可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 Cr-52 Fe-567.民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。
下列有关说法正确的是A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B. 饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C. 使用增塑剂一一邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaQ)中阴阳离子的个数比为1: 2【答案】B【解析】试題分析：二氧化谡有埶但在葡萄酒的生成及保存中需宴酒皿A错误，邻苯二甲倔主要用于聚氯乙烯材料，令聚氯乙烯由谑塑胶变为有弹性的塑胶，起到塔塑制的作用，C错误」过氧化钙沖阴阳离子的个数比为I：b D错误* B正确「一考点：化学与生活常识&下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A. NHFe(SO4)2的溶液中：H+、Mg+、Br-、NO-B. 含有大量HCO的溶液：NH、Ca、AIO2-、I-+ 2+ 2C. 浓度为3%的溶液：H、Fe、C1-、SO-D. c(S2-)=0.1mo1 •L -1的溶液中：Na f、NH+、ClO-、SQ2-【答案】A【解析】试题分析：B. HCO与AIO2-反应产生CO2-和AI(OH) 3,不能大量共存；C. H2O2在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；D. CIO-能将S2-氧化，不能大量共存；故选A。
考点：考查离子共存9. 2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：音需索贋氢青讎素孺甲麽F列说法不正确的是A. 青蒿素的分子式是C5H2Q，属于烃的衍生物B. 青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂C. 反应②为取代反应，有H2O生成D. 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基【答案］D【解析】试題分析：淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为青蒿素中含有过氧键，具有强氧化■性将碘寫子氧化，而酯基没有强氧化性，D符合题意。
考点有机物机枸及常见官能团的性质考查10 .向绝热恒容密闭容器中通入SO和NO, —定条件下使反应：SO(g) + NO(g)LSO(g)+ NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. △ 11 =△ 12时，SQ的转化率：a〜b段小于b〜c段【答案】D【解析】试题分析：由题图知，开始时正反应速率增大，说明该反应为放热反应，放出的热量使容器内部温度升高，加快反应速率，则反应物的总能量应高于生成物的总能量，C项错误；达到平衡时，正逆反应速率不再随时间改变而改变，所以曲线上所有点均没达到平衡状态，反应均向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，A、B两项错误，D项正确。
考点：化学平衡状态的判断及平衡的移动11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】C【解析】试16分析；二氧化硫通入叛化顿淹浹中无沉淀生成，但淹浹中有亚琉酸存在J通入硝轅后硝釀将亚硫馥氧化为硫酸，产生瞌酸S?沉淀，A错误*漠釀钾与氯气反应产生澳的过程中渙酸钾是氧化剂，氯气显还原性，可得出漠酸榊的氧化性大于漠电质，无法得出魚气和漠单质的氧化性关系，B链误〉向足量含淀粉的碑化亚铁溜液中摘加2滴氢水，氛水中的氯气将电离子気化为血望质，谨单质週淀粉显蓝鱼』可以得出碘高子的氧化性比亚铁高子强，C正确；将重晶石（瞬那浸泡在碳釀钠淹液中，固体不会潯解消失，而是捋匕为碳酸輒因为碳酸WS液是饱和的，从难溶物^更难濬物容易实现，但从濬解度小的*到溶解度大的也可以实观,所以无法簿出碳酸顿和瞌釀顿的备的关系，D错误°』.考点：常见实验现象及实验评价。
12•短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是A. X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B. 元素的最高化合价：W>Z>YC. 简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>XD. —定条件下，W的单质可以置换出Z的单质【答案】D【解析】试题分析：若该四种元素都在第二周期为：B、N、O F, A选项错误；同理W若为F没有最高正价，B错误；若在第二周期为Y为N,形成N3-后半径大于& , C错误；根据2F2 + 2HO== 4HF + 02或Cl2+"S=2HCI+S 可知D正确。
考点：元素周期表，元素周期律13 .标况下将CO气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH) 2和2 mol KAlO 2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是A. A〜B段和C〜D段发生的反应相同B. B〜C段反应的离子方程式是A1Q-+2H2O+CO=AI(OH)3j +HC(3)C. V=134.4 L , n=3molD. D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+) > c(CO2-) >c(OH 「)>c(HCO-) >c(H+)【答案】C【解析】试题分析；—A二氧化碳首先与氢氧化顿反应生成碳酸倾沉也A-E段是氢氧化钾与二氧化碳反应生成磯酸钾，X段是偏铝酸钾与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，C-D段杲碳酸根高子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子『—E段是碳酸報溶解变成碳酸氢孤A. B错误，根据图示可知，通入V升二氧化碳气体时厂漆潘中存在碳酸氢钾碳酸氢顿，根据守恒可轨消耗二氧化碳共tool,体积为134.4L,生成沉淀最大值是1皿1的碳酸钗和加也氢氧化铝，C正确』D点时滚液対碳酸氢钾滚鴻碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度D 项错误。
考点：常见物质的性质。
26.硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。
工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。
工艺流程如下：⑤已知：① Ksp(PbSO4)=1.O8 X 10-8, Ksp(PbCl2)=1.6 X 10 -5。
2②PbCb(s)+2C1 -(aq) —PbCl4-(aq) △ H>0③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。
(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的____________________ p H<1.9，主要目的是反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为(2)_______________________________________________ ②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是 ________________________________________________________ (请用平衡移动原理解释)(3)____________________________________ ④中对应反应的平衡常数表达式。
(4)_____________________________________________ 上述流程中可循环利用的物质有。
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。
水溶液中铅的存在2+ + 2形态主要有Pb、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)J、Pb(OH)4-。
各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：①探究P6+的性质：向含P6+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH> 13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________________ .。
②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：离亍P屮Ca2 +Fe3+Mn2*处理前浓度/ (mg L I)0.10029.80.12G.0S7I .由表可知该试剂去除Pf的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是 _______________ 。
H.若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+?DPb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为__________。
【答案】PbS + 2Fc T4*2Cr- PbClj+2Fe2++S(1)防止Fe3+的水解形成沉淀使PbCI「不断转化为PbCl2晶体而析出。
(3)二心二订工沁(4 )盐酸和氯化铁；Pb(OH)j +OH 土PbQH),(5)I加入试剂Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，二价铅离子浓度转化率为(0.1-0.004 )/0.1*100%=96%，三价铁离子浓度转化率为(0.12-0.04 )/0.12*100%=67%,所以去除二价铅离子比三价铁离子的效果好。
II 6 。
【解析】试题分析：⑴流程中加入盐酸可以控制溶港的PHV9王要目的是防止F評的水解形成沉淀。
根据题中反应物为PbS. Fed弭生成物中有S单质，结合题中所给的PbCb难濬于水，可得方程式为：PbSEFaWClJ哒1汕沁W ；⑵②所得的滤液A蒸发裤后再用冰水浴的目的是用冰水浴使反应旳6(3)皿如一心伽逆向移动，使pg不断亂为pb 6晶体而析出。
⑴难濬物不要出现在表达式中，该对应的平衡常数表达式为：1已6)/血O 鬥‘⑷上述浇程中可循环Pb(OH)3 +OH -PbfOH),2,利用的物馬有盐酸和氯化為(5〉①根据團可知该离子方程式为：，険比FM*效果好的理由是加入试剂，二价铅禽子浓度转化率为(OJ-C.004) .€.1*100%=96%,三价铁离子浓度转化率为(0A2-0.O4)；0.12*100%=67%,所以去除二价铅离子比三价铁离子的效果好。
由團像可知要使铅以PIP*存在,濬液的pH值在石左右。
考点：化学与工艺流程，无极综合知识考查27 •“关爱生命，注意安全”。
惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。
工业上常用电石(主要成分为CaC,杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。
(1) 工业上合成CaC主要采用氧热法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC 2(s)+CO(g) △ H=+464.1kJ • mol -1 C(s)+I/2O 2(g)=CO(g) △ H= -110.5kJ • mol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为 100%，最终炉中出来的气体只有 CO 为维持-8 -热平衡，每生产I molCaC 2，转移电子的物质的量为 __________ 。