平舆实验中学2013——2014（上）第二次周清
高一化学
可能用到的相对原子质量C 12 O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 K 39
一，单选
1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（）
A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖
3．下列对“摩尔”的叙述不正确
．．．的是（）
A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不能用
．．．离子方程式
Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 5，氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液
6，下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO－
3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－2
4
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－2
3、SO－2
4
7，下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2
4
＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：2－
3
CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
8，下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C ．得到电子的物质被氧化
D ．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 ,9，下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A ．CuO →Cu
B ．Fe →FeCl 2
C ．H 2SO 4→H 2
D ．HNO 3→N 2
10，已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +
==3Cl 2+3H 2O ，
③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2
B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+
C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2
D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2
11、下列粒子不具有氧化性的是（ ）
A 、Cl --
B 、Cl 2
C 、H +
D 、O 2
12，在3Cl 2 + 6KOH = KClO 3 + 5KCl + 3H 2O 的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A 、1:5
B 、5:1
C 、1:1
D 、2:1
13，用下列方法①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂)
③2H 2O 22
MnO 2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
( )
A. 3:2:1:4
B. 1:1:1:1
C. 1:2:1:2
D. 2:2:1:1
14，某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的
SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为
( )
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4 15，在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO 3 + 3C + S = K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑，则
被氧化的元素为（ ）
A 、氧
B 、碳
C 、氮和硫
D 、氮和碳 16，在xR 2++yH ++O 2=mR 3+
+nH 2O 的离子方程式中，,系数m 和R 3+的判断正确的是 （ ）
A. m=4 R 2+是还原剂
B. m=y R 3+是氧化产物
C. m=2 R 2+是氧化剂
D. m=y R 3+是还原产物
二，填空
17，写出下列反应的离子方程式
（1）向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸 （2）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 （3）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳 （4）氢气还原氧化铜
18，用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目 （1）3Cl 2 + 6KOH = KClO 3 + 5KCl + 3H 2O （2）I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI
（3）Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2+3H 2O ，
（4）2F 2+2H 2O==4HF+O 2
19，下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有，表现出性，是剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原）。
20，今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到
气体0.04mol（已知NH4++OH—=NH3↑+H2O）
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质
量为2.33g。
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
21，某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为
_____________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_ ___。
A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－
22，近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳钠米颗粒。
这种碳钠米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应的化学方程式为：C＋K2Cr2O7＋H2SO4△CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O
⑴配平上述反应的化学方程式。
⑵此反应的氧化剂是，氧化产物是
⑶H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
A．酸性B．氧化性C．还原性
⑷上述反应中若产生11克气体物质，则转移电子的物质的量为
高一化学答题卡
二，填空题
17，（1）
（2）
(3)
(4)
18, (1)
(2)
(3)
(4)
19 , ,
, ,
20, (1) ,
(2) ,(3) ,
21, (1)
(2) ,
(3) (4)
22, (1) , , , , , ,
(2) ,
(3)
(4)。