河北省安平中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列关于钠的说法中正确的是（）A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O 2C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性选项实验操作A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明该反应是放热反应D 检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色3. 某溶液含有①②③④⑤等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③⑤4. 将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为( )A．B．C．D．5. 下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接实现的是( )A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E6. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液7. 用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3②KI ③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀盐酸后，发现部分药品变质，它们是（）A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥8. 下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱9. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl210. 将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（）A．Cl2B．CO2C．H2O2D．NH3·H2O11. 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部12. 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性13. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A．浓硫酸可用于干燥氨气B．浓硫酸可使纸张脱水炭化C．浓硫酸必须保存在棕色瓶中D．可用锌和浓硫酸反应制取氢气14. 在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A．一定会有B．可能含有、中的一种或两种，也可能只含有Ag+C．含有和Ag+D．可能含有或15. 下列关于浓硫酸的叙述中正确的是A．将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色16. 下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫17. 某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为( )A．mol B．molC．mol D．mol18. 已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( )A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象19. 已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。
A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．A＞C＞B20. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的X YZ W QA．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体21. 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag Tl++2Ag+。
下列推断正确的是A．Tl+最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Ag+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强22. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A．1 B．2 C．3 D．423. 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L24. 如图所示，若关闭B阀，打开A阀，将潮湿的氯气通入乙瓶，布条褪色；若关闭A阀，打开B阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色。
则甲瓶中所盛的试剂不可能是（）A．Ba(OH)2溶液B．饱和食盐水C．NaOH溶液D．浓H2SO425. 根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是（）A．氧化性：C12＞S＞Se＞TeB．离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4D．离子半径：K+＞Ca2+＞C1-＞S2-二、有机推断题26. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核外最外层电子数之比为2：3。
金属单质Z在Y2中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
的最外层为8电子结构。
请回答下列问题：.（1）X的最简单氢化物的分子式为__________。
（2）Z的最高价氧化物的水化物属于_________（填“酸”或“碱”）。
（3）热稳定性：X的最简单氢化物比Y的最简单氢化物_______（填“强”或“弱”）。
（4）金属单质Z在Y2中燃烧生成化合物，1mol该化合物与水反应时转移电子数为_______mol。
（5）Y、M两元素之间形成的化合物，常用作水的消毒剂的是_______（填分子式）。
三、计算题27. 向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。
向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol∕L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式：_____________________、___________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是__________。
四、工业流程题28. 海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。
Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：请回答：Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_________。
(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______，工业生产1mol Br2，理论上需要Cl2的物质的量为______ 。
(3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO3溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________(写化学式)。
(2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。
(3)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。
五、实验题29. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_______，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）______________。
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。
（3）①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________。
③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________（任写一种即可）。
（4）漂白粉应密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。
六、有机推断题30. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________(填化学式)((填一种就可以)。