微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2 min 末，测得D 的浓度为0.5 mol·L －1。
则关于此反应的下列说法中正确的是A ．x ＝1B ．2 min 末时A 和B 的浓度之比为5∶3C ．2 min 末时B 的浓度为1.5 mol·L －1D ．前2 min ，A 的消耗浓度为0.5 mol·L －17．一定温度下，在三个体积为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3 (g)＋H 2O(g) ，下列说法正确的是编号温度起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)H 2O(g)Ⅰ387℃0.200.0800.080Ⅱ387℃0.40Ⅲ207℃0.200.0900.090A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行8．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号微信公众号：上海试卷①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂 A ．②⑤B ．①②C ．③⑤D ．④⑥9．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH <0，t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．0～t 2时，v (正)>v (逆)B ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数Ⅰ>ⅡC ．t 2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ10．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，下列研究目的和示意图相符的是A BC D研究目的压强对反应的影响(p 2<p 1)温度对反应的影响平衡后增加N 2对反应的影响催化剂对反应的影响示意图二、选择题（每小题3分，共10小题，共30分，每道题只有一个最符合题意的选项。
)11．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A ．16.7% B ．20.0% C ．80.0% D ．83.3%12．下列离子方程式正确的是A ．向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：-+-++2OH Ca 2HCO 23＝O 2H CO CaCO 2233++↓-B ．向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH 3COO - + CO 2 + H 2O ＝2CH 3COOH+CO 2－3C ．向溴化亚铁溶液通入过量氯气：222Cl 2Br 2Fe ++-+＝-+++4Cl Br 2Fe 23D ．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba 2+ +OH -+H ++SO 42- =BaSO 4↓+H 2O 13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3D ．装置④b 口进气排空气法可收集CO 2、NO 等气体14．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L 盐酸20mL ，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为A ．0.02gB ．0.46gC ．0.80gD ．0.23g15． “便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理。
在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO 2，但实际乙醇被氧化为X ，其中一个电极的反应式为：CH 3CH 2OH －2e -→X+2H +。
下列说法中正确的是A ．另一极的电极反应式为：O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH -B ．电池内部H +向负极移动C ．电池总反应为：2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2OD ．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极16．已知FeS 与某浓度的HNO 3反应时生成Fe(NO 3)3、H 2SO 4和某一单一的还原产物，若FeS 和参与反应的HNO 3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是A ．NOB ．NO 2C ．N 2OD ．NH 4NO 317．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是A ．燃料电池工作时，通入氢气的是正极B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等HCuSO 4溶含金属催化剂的多孔电酸性电解质 OH 2微信公众号：上海试卷18．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④p H111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V219．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥20．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度第Ⅱ卷（非选择题共 50 分)三、非选择题（共50分）21．（18分）近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示：（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2完全反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b点v (正) v (逆)（填“>” “<”或“=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。
④c点时该反应的平衡常数K= 。
（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。
该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。
22．（17分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液A B C（1）SO2气体还原Fe3+的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是____________。