【点睛】氧化还原反应中的价态规律，处于最高价，只具有氧化性，处于最低价，只具有还原性，处于中间价态，既有还原性也有氧化性，H2O只做氧化剂，即H的价态降低。
14.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（ ）
故答案为：D。
3.在下列状态下，能导电的电解质是( )
A. 氨水
B. 硫酸钠固体
C. 二氧化碳水溶液
D. 熔融的氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氨水是混合物，不属于电解质；
B. 硫酸钠固体是电解质，但不能导电；
C. 二氧化碳水溶液是混合物，不属于电解质；
D. 熔融的氯化钠属于电解质，且有自由移动的离子，能导电。
B.16O2与18O2是单质，不是原子，核素是指质子数相同、中子数不同的原子，选项错误，B不符合题意；
C.23Na+的中子数=质量数-质子数=23-11=12，电子数=11-1=10；24Mg2+的中子数=质量数-质子数=24-12=12，电子数=12-2=10，故二者具有相同的中子数和电子数，选项正确，C符合题意；
A. 2H2+ O2=2H2O B. Na2O+H2O=2NaOH
C. 2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ D. Cl2+ H2O=HCl+HClO
【答案】C
【解析】
【分析】
水只做氧化剂，即氢原子的化合价降低，据此分析；
【详解】A、H2O为产物，既是氧化产物又是还原产物，故A不符合题意；
A. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
B. 二氧化硫可用于漂白纸浆
C. 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
D. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜
【答案】B
【解析】
【详解】A.溴水能将KI氧化成I2， 故溴水和碘水都能使淀粉KI试纸变蓝，不可鉴别溴水和碘水，选项错误，A不符合题意；
B.SO2具有漂白性，能漂白纸浆，选项正确，B符合题意；
C.镁能与CO2反应，故镁着火不能用CO2灭火器，选项错误，C不符合题意；
D.生物炼铜的过程是利用特殊的细菌将难溶性的CuS转化为可溶性的铜盐， 选项错误，D不符合题意；
故答案为：B。
11.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A. H2
B. NH3
C. SO2
D. CO
【答案】B
【解析】
【详解】浓硫酸属于酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，NH3属于碱性气体，故NH3不能用浓硫酸干燥，B符合题意；
B.分液操作时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，选项错误，B不符合题意；
C.做焰色反应时，应先用稀盐酸洗涤铂丝，并在酒精灯上灼烧，以除去杂质，然后再进行实验，选项正确，C符合题意；
D.蒸馏实验结束时，应先停止加热，继续通冷凝水至装置恢复至室温，选项错误，D不符合题意；
故答案为：C。
13.下列反应中，水只做氧化剂的是
【答案】D
【解析】
【详解】A.钠的密度比煤油大，沉积在底部，能防止钠被空气中的氧气氧化，故钠可保存在煤油中， 选项正确，A不符合题意；
B.新制氯水中含有HClO，HClO不稳定，见光易分解，故应保存在棕色玻璃瓶内，选项正确，B不符合题意；
C.HF能与玻璃中的SiO2反应，故氢氟酸应保存在塑料瓶内，选项正确，C不符合题意；
1.用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. Fe(OH)3胶体
B. 蛋白质溶液
C. KOH溶液
D. 淀粉溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。
【详解】A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；
B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；
B、该反应中没有化合价的变化，即H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故B不符合题意；
C、根据反应方程式，H2O中的H→H2，化合价由＋1价→0价，化合价降低，即H2O为氧化剂，故C符合题意；
D、根据反应方程式，该反应为歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O不是氧化剂和还原剂，故D不符合题意；
答案选C。
D.S原子的最外层电子数为6，易得两个电子形成S2-， 其最外层电子数为8，选项错误，D不符合题意；
故答案为：C。
7.下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A. 实验室少量的钠保存在煤油中
B. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C. 氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中
D. 配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化
A. 玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
C. 用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅
D. 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
【答案】A
【解析】
【详解】A.玻璃是由石灰石、纯碱和石英制得的，选项正确，A符合题意；
B.Ca(OH)2微溶于水，故澄清石灰中Ca(OH)2的浓度很小，制备漂白粉应用石灰乳，选项错误，B不符合题意；
溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe3+)+c(K+)=2x×3+x=7x；
溶液中NO3-所带负电荷的总量为：c(NO3-)=4x；
由于阳离子所带正电荷的总量超过了NO3-所带负电荷的总量，其差值为3x，故M离子（浓度为3x）中带一个单位的负电荷，由于OH-、I-都能与溶液中的Fe3+反应，而Cl-与溶液中的离子都不反应，D符合题意；
B. 盐酸---纯净物
C. 氯化银---弱电解质
D. 氧化钠---碱性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A.纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，A选项错误；
B.盐酸为HCl溶液，属于混合物，B选项错误；
C.氯化银为盐，属于强电解质，C选项错误；
D.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故氧化钠属于碱】
砒霜为固体，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，说明砒霜加热由固态直接变为气态，冷却后又凝聚为固态，从而将砒霜与其他杂质分离，这个方法叫做升华，答案选C。正确答案为C。
点睛：解题的关键是看懂文言文所表达的意思，方法是找到关键字，如本题中的“砒烟上飞着覆器，遂凝结”等说明砒霜有易升华的性质，从而可得到正确的答案。
5.下列产品的主要成分不正确的是( )
A. 光导纤维——硅
B. 水泥——硅酸盐
C. 漂白粉——次氯酸钙和氯化钙
D. 苏打——碳酸钠
【答案】A
【解析】
【详解】A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项错误，A符合题意；
B.水泥属于硅酸盐，选项正确，B不符合题意；
C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，选项正确，C不符合题意；
A. OH-
B. SO42-
C. I-
D. Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】
根据溶液的电中性确定M离子所带电荷数，再结合离子共存，从而确定答案。
【详解】设溶液的体积为1L，再设Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度分别为2x、4x、x、3x。由于溶液显电中性，即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等，则有：
B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；
C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；
D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意；
故答案为：B。
10.下列说法正确的是( )
【解析】
【分析】
由aN-确定M2+的核外电子数，根据原子中质子数等于核外电子数确定M的质子数。
【详解】aN-的核外电子数为a+1，则M2+的核外电子数也为a+1，则M原子的核外电子数为a+1+2=a+3；在原子中，质子数等于核外电子数，故M元素的质子数为a+3，C符合题意；
故答案为：C。
17.设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( )
故答案为：B。
12.下列有关实验操作的说法中正确的是( )
A. 容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差
B. 分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体
C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
D. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
【答案】C
【解析】
【详解】A.定容时需向容量瓶内加入蒸馏水，故容量瓶使用前不需干燥，选项错误，A不符合题意；
A. 标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA
B. 常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA
C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NA
D. 足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.1.8g水的物质的量 ， 故其所含分子数为0.1NA， 选项正确，A不符合题意；
D. C60与12C是同位素
【答案】B
【解析】
A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A错误；
B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项C错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D错误。答案选B。