物质的溶解性
【学习目标】 1、认识什么是结晶，知道常用的结晶方法。

2、学会蒸发结晶的操作要领，知道其作用。

3、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。

【学习重点】 1、学会蒸发结晶的操作要领。

2、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。

【学习难点】理解结晶在实际生产中的重要性
导学过程
【活动一】联系生活，结合实验认识“结晶”
1．思考:夏天出过汗的衣服如果没及时洗涤，衣服上会出现什么现象？
若将一份80℃时的硝酸钾溶液降温至20℃会看到什么现象？
2．观察老师演示P21上“活动与探究”中的两个实验，小组讨论分析实验现象，归纳结论；整理蒸发操作的要领。

3．阅读课本P22，了解结晶的定义，归纳结晶常用的方法。

溶解度受温度变化影响不大的物质常采用法结晶。

溶解度受温度变化影响较大的物质常采用法结晶。

【巩固训练】
1.蒸发操作中，蒸发皿里液体的量不宜超过蒸发皿容积的。

2.蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是什么？
3.蒸发操作中什么时候停止加热？
4．下列说法正确的是
（）
A.饱和溶液降温一定析出晶体
B.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液
C.不饱和溶液降温一定不能析出晶体
D.析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
5．海水晒盐的原理是
（）
A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发
B.利用阳光和风力，使水分蒸发
C.利用日晒，使海水分解
D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
6．如图所示，mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。

在此变化过程中，溶质的质量分数a%与时间t的变化关系正确的图示
（）
【活动二】探究用结晶法分离混合物的原理及方案设计
1.将90ºC 溶剂是100g的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到
30ºC，析出晶体最多的是______，析出晶体___ g。

2.要从硝酸钾这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是
法；而要从氯化钠这类物质的
饱和溶液中得到晶体，常采用的是法。

3. 设计方案：若169g硝酸钾固体中混入了30g氯化钠固体，
怎样能从该混合物中得到纯净的硝酸钾晶体？
【课堂检测】
1．结晶的方法有；。

（1）蒸发溶剂的方法，适用于，
如：；
（2）冷却热饱和溶液，适用于；
如：。

2．分离或提纯某物质时，常用到①溶解；②蒸发结晶；③冷却结晶；④过滤等操作方法，选择恰当的操作序号并按操作顺序填空。

（1）除去石灰水中的碳酸钙；
（2）除去硫酸锌溶液中的水；
（3）除去硝酸钾固体中的氯化钠；
（4）粗盐提纯。

3. .NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。

请回答：
甲乙丙
(1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度
________(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度；
(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________；
(3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中
加入氢氧化钠固体后（放热），石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是氯化钠硝酸钾
_____ 。

本节课反思：。