高三化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A . 向稀硝酸中加入铁粉B . 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C . 向NaOH溶液中通入CO2气体D . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液2. （2分）下列有关描述中，不正确的是（）A . 二氧化碳不但易溶于水，而且能与水发生反应B . 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤气中毒C . 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味D . 氧气化学性质活泼，能与很多单质以及化合物发生化学反应3. （2分） (2018高一上·吉林期中) 科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。
相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量4. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 已知有机物A的结构简式如下图所示，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A . 6molB . 7molC . 8molD . 9mol5. （2分） (2017高二上·济南期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D . 装置④中发生铁的吸氧腐蚀6. （2分） (2016高一下·莆田期末) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 只由这四种元素不能组成有机化合物B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Z的单质与氢气反应较Y剧烈D . X，Y形成的化合物都易溶于水7. （2分） (2019高三上·长春期末) 25℃时在10 mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl 溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-）+c(HCO3-)B . 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7C . 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 在M点：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)二、综合题 (共4题；共35分)8. （8分） (2018高一上·长安期中) 某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：⑴在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；⑵在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题：①实验（1）中反应的离子方程式为________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为________。
②溶液中一定不存在的离子有________；③溶液中一定存在的离子有________，其中阴离子的物质的量浓度分别为________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl-？________（填“能”或“不能”），理由是________。
⑤推断K+是否存在并说理由：________.9. （7分） (2018高二上·九江期中) 三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________。
（2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=+48 kJ·mol−13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=________kJ·mol−1。
（3）对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率α=________%。
平衡常数K343 K=________(保留2位小数)。
②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。
10. （4分） (2018高一下·成都期末) 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。
（1）试写出电解食盐水的化学方程式：________（2）上述产物彼此之间或与其它物质可以发生有重要工业价值的反应，写出你能想到的其中一个化学方程式________（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，下层为________色。
其中涉及的离子方程式为________。
11. （16分） (2019高二下·吉林期末) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
（1） Z基态原子的核外电子排布式为________。
（2） Z基态原子的核外电子排布式为________。
（3） Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为________。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为________个。
（4） Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为________。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为________个。
（5） W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为________。
(请用元素符号回答)（6） W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为________。
(请用元素符号回答)（7） ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于________(填晶体类型)。
（8） ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于________(填晶体类型)。
（9） ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为________。
若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为________g/cm3。
（10） ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为________。
若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为________g/cm3。
三、推断题 (共1题；共17分)12. （17分） (2018高一下·永春期末) 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
回答下列问题：（1）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D 的分子式为________。
（2）淀粉的组成可表示为________，A分子中的官能团名称为________。
（3）为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用________调节溶液至中性，再向其中加入2 mL________，再加入4～5滴________（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有________现象产生，则证明反应①已发生。
实验中可供选择的试剂：A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水（4）反应⑦中物质X的分子式为________，反应⑧的类型为________。
（5）反应⑤的化学方程式为________。
（6）反应⑥可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2，可选用的试剂是________。
A . 溴水B . 酸性KMnO4溶液C . NaOH溶液D . 浓硫酸（7）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D 的分子式为________。
（8）为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用________调节溶液至中性，再向其中加入2 mL________，再加入4～5滴________（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有________现象产生，则证明反应①已发生。
实验中可供选择的试剂：A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共4题；共35分)8-1、9-1、9-2、9-3、10-1、答案：略10-2、答案：略10-3、答案：略11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略11-5、答案：略11-6、答案：略11-7、答案：略11-8、答案：略11-9、答案：略11-10、答案：略三、推断题 (共1题；共17分) 12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、12-8、。