2011-2012《化学反应原理》模块模拟试卷班级：：座号：可能用到的相对原子质量 S-32 Al-27一．选择题1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质2.汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染3.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)4．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的反应速率相等5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是（）A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB B．容器的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2 6．已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为（）A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－17．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量8.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中C．在潮湿疏松透气的土壤中D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中9.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动10.水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25℃时水的离子积为K W＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为K W＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 ( ) A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H＋)＞c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程11．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH ＞4的环境里就可以沉淀完全) ( ) A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO12.下列叙述不．正确的是 ( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑13. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大14.某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液 D．c(H+)>c(OH―)的溶液15．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3% 16.反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度17、下列装置中电流计会发生偏转的是18、下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的反应速率最快的是试管温度（℃）盐酸浓度（mol/L）碳酸钙状态A 20 1 块状B 20 2 粉末状C 30 2 块状D 30 2 粉末状19.如右图所示为原电池装置，下列叙述正确的是A、锌是负极，铜是正极B、锌片的质量逐渐增加C、铜片的质量逐渐减少D、电子从铜片经导线流向锌片20.下列措施或事实不能．．用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成21．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH = 12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－22．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·l-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)《化学反应原理》补考试卷班级：：座号：一．选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22二．非选择题23．（6分）写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量________________________________________________________________(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ_______________________________________________________________ 24．(11分)如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A的a为________极．(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：__________________________________________________________________.(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________________________，电极f上发生的反应为：________________________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)．25．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.60.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。
平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mo l·L-1、2 mo l·L-1、4 mo l·L-1、4 mo l·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为。
（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）26. (12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.2 0.2 pH=a乙c10.2 pH=7丙0.1 0.1 pH>7丁0.1 0.1 pH=9 请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如果a（混合溶液的pH）大于7 HA 是强酸还是弱酸？。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L ?（填“是”或“否”）。
混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是。
A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=（）mol/L。
27．（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（“>”“＝”“<”）。
（2）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（“>”“＝”“<”）。
（3）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式；。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgC l(S) Ag+ + Cl－在25℃时，氯化银的K sp= 1.8×10－10mol2·L－2。
现将足量氯化银分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。