化学反应原理模块模拟试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能（）A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度3．常温下c（H+）最小的是下列各项中的（）A. pH＝0的溶液.B. 0.04 mol·L－1 H2SO4C. 0.5 mol·L－1 HClD. 0.05 mol·L－1HNO34．下列方程式书写不正确的是（）A．2H2O H3O++OH－B．H2S H++HS－C．NaHS Na++HS－D．HCO3—+H2O H3O++CO32-5．已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（）A. ＋184.6 kJ·mol－1B. －92.3 kJ·mol－1C. －369.2 kJ·mol－1D. ＋92.3 kJ·mol－16．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol ·L－1·s－1B．υ(C)=0.5 mol ·L－1·s－1C．υ(B)=0.6 mol ·L－1·s－1D．υ(A)=0.15 mol ·L－1·s－17．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（）A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不是电解质也不是非电解质8．在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内气体的密度不变C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z9．下列说法不正确的是（）A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl－）D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>710．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正确．．．的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水电离的c（H+）＝10-12 mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－12．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）①②③④A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③13．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深14．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。
若把-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的滴定管中的溶液全部．．放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL15．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是( )A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O16．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述中不正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动B. a + b < c + dC. Z的体积分数增大D. X的转化率下降17．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（）第Ⅱ卷二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－13Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5 kJ·mol－1写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：20．(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL 溶液。
除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、、_。
（2）滴定：①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时双眼应。
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。
21．(10分)恒温时，将2mol A和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为 1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。
请填写下列空白：（1）x =（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为（3）平衡时容器中B的体积分数为（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B) =2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
22.（12分）（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液②0.1 mol·L-1的Na2CO3③0.2 mol·L-1的KCl④0.1 mol·L-1的Na2SO4（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_________________（填序号）。
①NH4Cl ②NH4HSO4③NH3·H2O ④CH3COONH4（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A====H++HA-，HA-H++A2- 。
①则Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号）。
A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)参考答案19（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）△H＝―2900 mol·L-1（3分）（2）1：1 （2分）（3）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0 mol·L-1（3分）20．（10分）（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（各1分）（2）①酸（1分）②注视锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）（3）80.8% （2分）（4）①无影响②偏高③偏低（各1分）21．（10分）（1）3 （1分）（2）0.01mol·L—1·s—1 （1分）（3）40% （1分）（4）（2分）0.75（1分）（5）CE （2分）（6）否大于（各1分）22. （12分）（1）10-12 mol·L-1或10-2 mol·L-1（2分）（2）①（2分）（3）②＞①＞④＞③（2分）（4）①碱性（1分）A2-+H2O HA-+OH-（3分）② A （2分）。