2014北京市海淀区高考化学一模试题及答案解析2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是．．A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+O -OH+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是电解 冰晶石△A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确．．．的是A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：2CCH 3COOCH 3n PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+R C ORR C COOH OH （R 、R ’代表烃基）（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA 单体的官能团名称是________、________。

（4）F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5）G 的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a ．⑦为酯化反应b ．B 和D 互为同系物c ．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高d. 1 mol烯Br 2 / CCl 4ANaOH 溶液BCOOCH 33催化剂，D PET 单体PET 树脂催化剂，聚合CH 2C CH 3COOCH 3①②③④⑤⑥⑦n （PMMA ）C 12H 14O 6E（C 3H 8O ）O 2Cu /i. HCN / OH -ii. H 2O / H +浓 H 2SO 4，PMMA单体⑧F G I 与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH （7）J 的某种同分异构体与J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

（8）写出由PET 单体制备PET 聚酯并生成B 的化学方程式________。

’’26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。

a. 过渡元素区域b. 金属和非金属元素的分界线附近c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域 （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO 2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) △H = ________（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH 4），硅烷分解生成高纯硅。

已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si 元素的非金属性弱于C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl 3），进一步反应也可制得高纯硅。

①SiHCl 3中含有的SiCl 4、AsCl 3等杂质对晶体硅的质量有影响。

根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl 3。

②用SiHCl 3制备高纯硅的反应为 SiHCl 3 (g) + H 2(g)Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是________（填字母序号）。

a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大b. 横坐标表示的投料比应该是c. 实际生产中为提高SiHCl 3的利用率，应适当升高温度n (SiHCl 3) n (H 2)一定条件27．（14分）SO 2、NO 是大气污染物。

吸收SO 2 和NO ，获得Na 2S 2O 4和NH 4NO 3产品的流程图如下（Ce 为铈元素）：NO ，SO 4NO 3（1）装置Ⅰ中生成HSO 3－的离子方程式为 。

（2）含硫各微粒（H 2SO 3、HSO 3－和SO 32－）存在于SO 2与NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X (i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是 （填字母序号）。

a ．pH=8时，溶液中c (HSO 3－) < c (SO 32－) b ．pH=7时，溶液中c (Na +) =c (HSO 3－)+c (SO 32－) c ．为获得尽可能纯的NaHSO 3，可将溶液的pH 控制 在4～5左右②向pH=5的NaHSO 3溶液中滴加一定浓度的CaCl 2溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH 降低的原因： 。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO 被Ce 4+氧化的产物主要是NO 3－、NO 2－，写出生成NO 3－的离子方程式 。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce 4+，其原理如下图所示。

①生成Ce 4+的电极反应式为。

②生成Ce 4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO 2－的浓度为a g ·L -1，要使1 m 3该溶液中的NO 2－完全转化为NH 4NO 3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O 2 L 。

（用含a 代数式表示，计算结果保留整数）28．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液。

向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①实验I的说明；②实验III的目的是。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。

进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。

测所配FeCl2溶液的pH，约为3。

由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。

乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。

乙的实验操作及现象是：化学参考答案选择题6.C7. D8. A9.D 10.B 11.B 12.C非选择题说明：1．除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

3．II 卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为0分。

4．文字表述题的合理答案可酌情给分。

25．（16分）（1）加成反应 （2）（3）碳碳双键（1分） 酯基（1分） （4）（5）CH 3C OHCH 3COOH （6）a 、c（7）（8）26.（12分）（1）三（1分） ⅣA （1分） b（2）+638.4 kJ·mol －1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）（3）C 和Si 最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C 原子半径小于Si （或“C 原子电子层数少于Si ”）（4）①蒸馏（或分馏） ②a 、c 27.（14分）（1）SO 2 + OH －=== HSO 3－ （2）①a 、c②HSO 3－在溶液中存在电离平衡：HSO 3－SO 32－+H +，加入CaCl 2溶液后，Ca 2++SO 32－=== CaSO 3↓使电离平衡右移，c (H +)增大。

（3）NO+2H 2O+3Ce 4+===3Ce 3++NO 3－+4H + （4）①Ce 3+- e －=== Ce 4+② a（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）28．（16分）（1）2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2）①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（3）①0.15②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体③取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）④无明显现象。