化学反应热效应练习题2009.9-3 选择题：每题有1~2个选项正确1.下列说法正确的是（）A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH<02．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．关于下列说法，不正确的是( )A.需加热的反应不一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D. 在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ4.下列对H2（g）+ Cl2（g）=2HCl(g) ΔH(298K)=-184.6kJ/mol的叙述正确的是（）A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB.1mol H2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJC.在101kPa，25o C的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJD.在101kPa，25o C的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ 5．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量不一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；B．由石墨制备金刚石是放热反应C．等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．等质量时，石墨的能量比金刚石的高7．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应条件C．反应物的多少D．表示反应热的单位8．下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定是很易发生的C.放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，9.已知方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)，ΔH1=-571.6kJ／mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH2=?的说法正确的是( ).A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2= -571.6kJ／molD．该反应与上述反应属于可逆反应10.下列关于ΔH（焓变）的说法正确的是（）A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B．ΔH>0时，反应吸收热量；ΔH<0时，反应放出热量；C．热化学方程式中的ΔH的值与物质前的化学计量数无关D．ΔH的值可以通过实验测得11.下列反应属于吸热反应的是( )A.Ba(OH)2·8H20晶体和NH4Cl混合搅拌B.盐酸和氢氧化钠溶液混合C.锌放入稀硫酸中D.碳和水蒸气在高温下反应12. 已知25℃、101kPa下，Al在氧气和臭氧中燃烧的热化学方程式分别为4Al(s) + 3O2(g) === 2Al2O3(s) △H = -2834.9kJ·mol-14Al(s) + 2O3(g) === 2Al2O3(s) △H = -3119.1kJ·mol-1下列结论正确的是( )A．O2比O3更稳定B．由O2变O3为吸热反应C．由O3变O2为吸热反应D．等质量时，O3比O2能量低13、下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是( )A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)＝ 1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-114.amolH2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)时，放出Q1的热量，不完全燃烧生成S(s)和H2O(l)时，放出Q2的热量，不完全燃烧生成S(s)和H2O(g)时，放出Q3的热量，则下列关系正确的是( )A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q2>Q1>Q3D．Q3>Q2>Q115.已知：C（s）+O2（g）====CO2（g），△H=-393.51kJ/molC（s）+1/2O2（g）====CO（g），△H=-110.5kJ/mol，则反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）△H的值为( )A.-283.0kJ/molB.172.5kJ/molC.283.0kJ/molD.504.00kJ/mol16．已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为ΔH1和ΔH2，那么A→C的ΔH3与它们的关系是（）A．ΔH3 =ΔH1+ΔH2 B．ΔH3 =ΔH1 - ΔH2C．ΔH3 =ΔH2-ΔH1 D．ΔH3 = 2ΔH1+ΔH217．已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和lmolO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2；则下列关系中正确的是( )A．2Q2=Q1B．2Q2<Q1C．Q2<Q1<197kJ／mol D．Q2=Q1<197kJ／mol18.同温同压下，下列放热反应放出热量Q2>Q1的是（）A．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g），△H= -Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），△H= -Q2kJ/molB．S（s）+O2（g）= SO2（g），△H= -Q1kJ/molS（g）+O2（g）= SO2（g），△H= -Q2kJ/molC．C（s）+O2（g）= CO2（g），△H=-Q1kJ/molC（s）+1/2O2（g）= CO（g），△H= -Q2kJ/molD．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g），△H= -Q1kJ/mol1/2H2（g）+1/2Cl2（g）= HCl（g），△H= -Q2kJ/mol19．已知在1×105Pa.298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出483.2kJ热量，下列正确的是( )A.H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；∆H= +241.6kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；∆H= -483.2kJ·mol-1C.H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；∆H= +241.6kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；∆H= -483.2kJ·mol-1班级姓名学号20.已知在通常情况下，1g乙烯完全燃烧时放出热量为50.4kJ，试写出乙烯完全燃烧的热化学方程式：21．发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H= 67.7kJ·mol－1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H= －534kJ·mol－1；肼与二氧化氮反应的热化学方程式。
22.家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成液态水和二氧化碳时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：, 已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则热化学方程式有：C4H10（g）+13/2O2（g）==== 4CO2（g）+5H2O（g），△H= kJ/mol23.已知CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g)；ΔH=-890kJ／mol，现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成二氧化碳气体和18g液态水，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为________________________ 。
24.盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为___________________。