高二上学期期中考试试卷一、选择题1. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A . 部分反应B . 任何反应C . 可逆反应D . 气体反应2. 下列不属于自发进行的变化是（）A . 红墨水加到清水使整杯水变红B . 冰在室温下融化成水C . 水电解生成氢气和氧气D . 铁器在潮湿的空气中生锈3. 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（）A . SO2、O2B . SO2、SO3C . O2、SO3D . SO2、O2、SO34. 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . υ（D）=0.4 mol/（L•s）B . υ（C）=0.5 mol/（L•s）C . υ（B）=0.6 mol/（L•s）D . υ（A）=0.15 mol/（L•s）5. 下列说法正确的是（）A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应B . 化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热C . 物质燃烧一定是放热反应D . 放热的化学反应不需要加热就能发生6. 一定能使反应速率加快的因素是：（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．A . ②③B . ②③④C . ②③④⑤D . ④7. 下列各电离方程式中，书写正确的是（）A . CH3COOH═H++CH3COO﹣B . KHSO4⇌K++H++SO42﹣C . Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D . NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣8. 下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A . AB . BC . CD . D9. 在一定温度下，A（g）+3B（g）2C（g）达平衡的标志是（）A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变10. 已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB . ①的反应热为221 kJC . 稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量11. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强12. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A . 10：1B . 5：1C . 1：1D . 1：1013. 在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A . 平衡向逆反应方向移动B . A的转化率降低C . m+n＞pD . C的体积分数减小15. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2S（？），此反应符合下面图象，下列叙述是正确的是（）A . 正反应吸热，S是气体B . 正反应吸热，S是固体C . 正反应放热，S是气体D . 正反应放热，S是固体或液体16. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离了积不变、pH不变、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性17. 已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）A . 加入石灰石B . 光照C . 加入固体NaOHD . 加水18. 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（）A .B .C .D .19. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A .B .C .D .、20. 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（）①1.0×10﹣7 mol•L﹣1 ②1.0×10﹣6 mol•L﹣1③1.0×10﹣3 mol•L﹣1 ④1.0×10﹣11 mol•L﹣1 ．A . ③B . ④C . ①或③D . ③或④二、非选择题21. 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其反应速率________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率________．（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率________．（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率________．22. 在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（用a b c填空）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________．（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．（5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是________．23. 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式________，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率________，N2的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10min内以NH3表示的平均反应速率：________．②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是________A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量③第1次平衡的时间为：________，第2次平衡的时间为：________，第1次平衡：平衡常数K1=________ （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数________；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：________，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．24. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．（1）如图1是常见仪器的部分结构．①写出仪器名称B________C________②使用前需检查是否漏水的仪器有________．（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为________，且半分钟内颜色不复原．（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为________mL．（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________．（保留两位有效数字）。