无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。

②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。

④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。

2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl的平衡常数K3= 2 K1 -K2。

（g）+O2（g）3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。

4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN-，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2OHS- NH4A C。

H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。

7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至终点，此NaOH溶液的物质的量浓度C= 0.1000 mol·L-1，滴定度T NaOH= 0.004000 g/ml及T NaOH/H2SO4= 0.004900 g/ml，已知分子量KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00。

二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。

CO 和H2O的起始浓度为1mol.L-1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H2O的起始浓度加倍，平衡时CO转化率为多少？2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。

Q=丨可疑值-临近值丨/（最大值-最小值）3、某反应的活化能为7660J.mol-1，试计算该反应从100k升温到200k 时反应增大的倍数。

lg=（） k2=100k14、在1000ml0.050mol.L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl （设溶液体积保持不变），求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。

= PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.57395、计算PH=3.00 0.01mol.L-1的H2S溶液中H+、HS-和S2-的平衡浓度（已知H2S的Ka1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-11）6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH①0.01mol.L-1HCl溶液滴定0.01mol.L-1NaCN溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。

②0.01mol.L-1NaOH溶液滴定0.01mol.L-1H2C2O4溶液，已知H2C2O4Ka1=4.0×10-2 Ka2=9.0×10-57、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的试样0.6000g，溶于水后用18.00ml 0.1000 mol.L-1HCl滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl溶液30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00）无机及分析化学试卷（一）答案一、填空1、①-59 ②正正③ Kp=Kc（RT）-1 ④4.0×10-42、K12/K23、①任意② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 44、NH4+ H2C2O4 HAc NH3 HC2O4- Ac- CO32- CN- HCO3- HCN H2O HS- NH4Ac5、①C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、57、0.1000 0.004000 0.004900二、计算题1、CO+H2O CO2+H2 =50%，x=0.5mol.L-1，Kc=11 1 0 0 =1 y=转化率=%1-y 2-y y y2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 Q==0.55x=36.374偏差：-0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差=0.0272标准偏差==0.040373、lg=（） k2=100k14、= PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.57395、[H+]=1.0×10-3 mol.L-1 [H2S]==0.10mol.L-1[H2S]= =1.0×10-5 mol.L-1[S2-]==1.0×10-13 mol.L-16、①K b CN-==5.0×10-6CK b＞10-8 C NCN=0.050mol.L-1C/Ka=》500，C K a》25k w[H+]===1.0×10-5 mol.L-1 PH=5.00Kb1==×10-9， Kb2==×10-12②CKa1》10-8 CKa2＞10-8＜104终点：C Na2C3O4=×0.10 mol.L-1[OH-]===×10-5mol.L-1POH=5.00-lg=5.7157 CKb1》500 CKb1》25kw7、Na2CO3%=×100%=31.80%NaHCO3%=×100%=16.8%无机及分析化学试卷（二）班级：姓名：序号：成绩：一、填空题（每空2分，共40分）1、已知某化学反应：2A（g）+B（l） 2E（g）处于平衡状态，问：（1）若正、逆反应活化能分别为260KJ.mol-1和180KJ.mol-1，则正反应的热效应△H为。

（2）降低反应体系的温度，产物E的浓度将；（3）该反应的平衡常效Kc= ，Kp= ，Kc 和Kp 的关系为 。

2、下列数值各为几位有效数字：（1）PH=4.060 ，（2）P 4中的4 。

3、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有 ，是碱的有 ，既是酸又是碱的有 。

S 2- NH 4Ac AL 3+ HF CO 32- HC 2O 4- 4、写出NaAc 溶液的质子条件 。

5、已知某二元的酸H 2A 的Ka 1=10-3，Ka 2=10-5，则在PH=3.0的溶液中A 2-的分布系数￡A 2= 。

6、用莫尔法进行滴定分析时，所用指示剂为 ，溶液的PH 应控制在 6.5-10.5 范围内。

7、配平下列氧化还原反应方程式：（1）Cr2O 72-+ SO 32-+ 酸性介质 Cr 3++ SO 42-+ （2）ClO -+ Mm （OH ）2 碱性介质 Cl -+ M n O 2+ H 2O8、已知元素电势图：BrO - +0.32v Br 2 +1.08v Br - ，可知：E Q BrO -/Br -= ，说明Br 2易发生反应 。

9、命名下列配合物或写出配合物的化学式：（1）K4[Fe（CN）6] 六氰合铁（Ⅱ）酸钾。

（2）三氯化六水合钴（Ⅲ）。

二、选择题（每题1分，共10分）1、同温度下，已知反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和反应2C（s）+O2（g）2CO（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数K3为，（1）K1K2（2）K1/K2（3）（K1.K2）y2（4）（K2/K1）y22、已知活化能分别为35kJ.mol-1和125KJmol-1的两个反应在300K时速度相等，则在350K时。

⑴活化能小的反应速度更快⑵活化能大的反应速度更快⑶两个反应速度相等⑷两个反应速度均不变3、将等体积0.20 mol.L-1氨水和0.10 mol.L-1HCl溶液混合后，溶液的PH为（已知氨水K b=1.8×10-5，PKb=4.75）。

⑴9.25 ⑵7.00 ⑶4.75 ⑷2.254、浓度为0.10 mol.L-1某一元弱酸的电离度为0.20%，同温度下浓度为0.40 mol.L-1该一元若酸的电离度为。

⑴0.80% ⑵0.40% ⑶0.20% ⑷0.10%5、常量分析天平可标准至±0.2毫克，欲使称量结果的相对误差不超过0.1%，称取的样品估量至少应为克。

⑴0.5 ⑵0.2 ⑶0.1 ⑷0.026、HPO42-的K b与H3PO4的Ka1、Ka3的关系为。

⑴K b.K a1=Kw ⑵K b.K a2=Kw ⑶K b K a3=Kw ⑷K b=Ka1.Ka2.Ka37、S2O32-中S的氧化数为。

⑴0 ⑵2 ⑶4 ⑷68、关于原电池，下列说法正确的是。

⑴电子流入的一极为负极，电子流出的一极为正极；⑵电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极；⑶负极发生还原反应，正极发生氧化反应；⑷电子由正极经外电路输向负极，电流则相反。