高三化学综合卷一本试卷满分120分 考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4沸点比P 4(白磷)高C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量2A ．CO 2B ．Z R –的微粒结构示意图为：C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．．．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．．的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。
下列叙述正确的是A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×10235．下列与实验相关的叙述正确的是A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸6．下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施不能．．达到相应目的的是7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol –1 每摩尔氢气燃烧生成液态水时放出241.8 kJ 热量则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol –1B ．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH ＞0则石墨比金刚石稳定 C ．已知OH –(aq)＋H +(aq)H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol –1 则含20.0 g NaOH 的稀溶液与HAc 的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJD ．已知2C(s)＋2O 2(g)2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)2CO(g) ΔH 2则ΔH 1＞ΔH 2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个．．或．两．个．选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列各组离子能大量共存，当溶液中加入盐酸时，有气体产生；而当溶液中加入氨水时，又能生成沉淀。
该组离子可能是A ．Na +、Mg 2+、NO 3–、MnO 4–B ．Al 3+、K +、Cl –、HCO 3–C ．Fe 2+、Na +、SO 42–、NO 3–D ．Fe 3+、NH 4+、CO 32–、Cl –9．添加味精能使菜肴口感鲜美。
味精中含有谷氨酸钠（CH 2COOH CH 2CH COONa NH 2），它是一种白色晶体，易溶于水，有特殊鲜味。
谷氨酸钠在100℃下加热3小时，分解率仅为0.3%，而在较高温度（超过120℃）下长时间加热就会分解生成有毒的焦谷氨酸钠。
且谷氨酸钠可与血液中的锌结合生成谷氨酸锌，随尿液排出体外。
则下列有关叙述中正确的是A ．天然氨基酸谷氨酸可为人体利用，因此味精可任意添加B ．添加味精的菜肴不适宜长时间高温煎煮C ．婴幼儿食物中适宜添加味精，使食物口感鲜美而增加婴幼儿的食欲D ．1 mol 味精与足量HCl 和NaOH 溶液反应，消耗两者的物质的量之比为1∶110．下列离子方程式中正确的是A ．氯化铵稀溶液中滴加少量氢氧化钠稀溶液：NH 4+＋OH –NH 3·H 2O B ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4OH –AlO 2–＋2H 2O C ．铁红溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H +2Fe 3+＋3H 2O D ．乙醛溶液与新制的银氨溶液混合后水浴加热：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]+＋2OH –水浴加热CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋H 2O ＋3NH 311. 某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液pH ，金属阳离子浓度的如图所示。
据图分析， 下列判断错误的是： ▲ 。
A ．K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H +)与c (OH ―)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和12．直接甲醇燃料电池（DMFC ）由甲醇、O 2和质子交换膜构成，在催化剂作用下，甲醇和氧气发生如下反应：2CH 3OH ＋3O 22CO 2＋4H 2O ，当甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用。
DMFC 可用于笔记本电脑、汽车等的能量来源，它能够实现污染物的―零排放‖。
下列有关叙述正确的是A ．负极反应为2CH 3OH ＋2H 2O －12e –2CO 2＋12H + B ．正极反应为3O 2＋6H 2O ＋12e –12OH –C ．H +由负极经质子交换膜移向正极D ．电路中每通过6 mol 电子，负极消耗64 g 甲醇13．下列说法正确的是A ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (OH –)＋c (A 2–)＝c (H +)＋c (H 2A)B ．0.1 mol·L –1 HCN 与0.1 mol·L –1 NaCN 等体积混合得到的碱性混合溶液中：c (Na +)＜c (CN –)C ．在物质的量浓度均为0.01 mol·L –1 CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO –)＜0.02 mol·L –1D ．c (NH 4+)相等的(NH 4)2SO 4溶液、NH 4HCO 3溶液、NH 4Cl 溶液：c (NH 4HCO 3)＞c (NH 4Cl)＝2c [(NH 4)2SO 4]―114．现有反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，右图表示从反应开始到t1秒时达到平衡，在t2秒时由于条件变化使平衡破坏，到t3秒时又达平衡。
则在图中t2秒时改变的条件可能是A．增大压强B．使用了催化剂C．降低温度D．减小了X或Y的浓度非选择题（共78分）15．（10分）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。
在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。
（1）在干燥的圆底烧瓶中放入5 g金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和25mL二甲苯，用胶塞塞好，加热使钠熔化。
然后趁热用力摇动，这样可得到细粒状的钠珠，目的是，其中加入二甲苯的作用是。
（2）将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入55 mL乙酸乙酯（约0.57 mol），装上带有—根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管，这时反应开始。
缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。
在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是，烧瓶配上长导管的作用是，导管上端接一干燥管的目的是。
（3）待金属钠完全反应后，向烧瓶中加入饱和食盐水并振荡、静置、然后分离出乙酰乙酸乙酯。
其中加入饱和食盐水的目的是，分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器（填最主要一种）是，由乙酸乙酯生成乙酰乙酸乙酯的反应属于反应。
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯中加无水硫酸钠固体，振荡后静置，过滤除去残渣，将滤液减压蒸馏，即可收集到约14 g（0.1 mol）产品。
加入无水硫酸钠固体的作用是，实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值37 g，除了反应过程中的损耗外，主要原因是。
16．（10分）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。
E是地壳中含量居第二位的金属。
D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素。
有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：（1）A 的化学式为 ，B 的化学式为 ，C 的电子式为 。
（2）Z 和W 在催化剂的作用下反应生成C 和Y ，这是一个很有意义的反应，可以消除W 对环境的污染，该反应的化学方程式为 。
（3）将N 溶液慢慢滴入G 的溶液中会产生W ，写出上述变化的离子反应方程式：。
（4）Z 与N 恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH （填“大于”、“小于”或“等于”） 7，用离子反应方程式表示其原因为 。
17．（14分）硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应I.SO 2+2H 2O+I 2=H 2SO 4+2HI II. 2HI H 2+I 2 III.2H 2SO 4=2SO 2+O 2+2H 2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是A.反应III 易在常温下进行B.反应I 中SO 2氧化性比HI 强C.循环过程中需补充H 2OD.循环过程中产生1molO 2的同时产生1molH 2（2）一定温度下，向1L 密闭容器中加入1molHI （g ），发生反应II ，H 2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min 内的平均反应速率v(HI)= .该温度下，H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ）的平衡常数K= 。