《自然界中的元素》测试题一、选择题1. （09福建卷）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3.把等物质的量的SO2和SO3的混合气体，通入少量的BaCl2溶液中的结果为（）A．只有BaSO3沉淀生成，SO3从溶液中逸出B．只有BaSO4沉淀生成，SO2气体从溶液中逸出C．SO2和SO3全部被吸收，并有BaSO4沉淀生成D．SO2和SO3全部被吸收，但无沉淀生成4.某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去，请你利用所学知识帮他将试管清洗干净。
另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH(热）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中，体现了硫的（）A．氧化性B．还原性C．既有氧化性有又还原性D．既无氧化性又无还原性5.将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg6.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时阴极会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应，化合反应和复分解反应7.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH3·H2O + CO2== NH4+ + HCO3-B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ +2ClO-==CaSO3↓+2HClOC.用稀硝酸溶解FeS固体：FeS + 2H+== Fe2+ + H2S↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO42-==CaSO4 ↓+H2O8.下列对物质用途的描述中，错误的是（）A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．硫酸钡可以用作钡餐D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属9.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为( )C3N3(OH)3△3HNCO； 8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD.反应中NO2是还原剂10. （09安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合11. (09天津)下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液12.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13.（2011江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl14.（2011广东）下列实验现象预测正确的是A 、实验I ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H 2SO 4B 、实验II ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C 、实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D 、实验IV ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应二、简答题：15. （2010山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为2430.5()()n n m Fe OH SO -[]，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁和绿矾（FeSO 4·7H 2O ）过程如下：（1）验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2 的方法是_____。
（2）实验室制备、收集干燥的SO 2 ，所需仪器如下。
装置A 产生SO 2 ，按气流方向连接各仪器接 口顺序为a → → → → →f 装置D 的作用是_____，装置E 中NaOH 溶液的作用是 。
（3）制备绿矾时，向溶液X 中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z 的pH 影响聚铁中铁的质量分数，用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为______。
若溶液Z 的pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
16．(2011全国II 卷)（15分）（注意：在试题卷上作答无效）．．．．．．．．．．．．．．(1）下图是用KMnO 4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易．．装置。
装置B 、C 、D 的作用分别是： B_____________________________________________________________________；C_____________________________________________________________________；D______________________________________________________________________；(2）在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易．．装置是_________（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。
17．下面是某同学学习硫元素的学习方案。
(1)硫元素的原子结构示意图是__________________________________，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。
(2)硫单质的物理性质：硫是一种黄色的______体(填“气”、“液”或“固”)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也能以化合态形式存在，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾________(填化学式)。
(3)设计如图所示实验探究硫和含硫化合物的相互转化：(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式。
①A中在加热时发生的反应：_________________________________。
②C中的反应：_______________________________。
(Ⅱ)记录观察到的实验现象。
①B中品红溶液由红色变为______________，加热后又变为______________。
(结论：可以用品红溶液根据该现象来证明SO2的存在与否)②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到________________________________________________________________________。
③E中溶液现象是______________，而在该反应中SO2是________剂(填“氧化”或“还原”)。
(Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式：___________________________________。
(Ⅳ)F溶液在放置一段时间后，其pH变小的理由是___________________________________。
第三单元 自然界中的元素 单元测试1-5 BCBCA 6-10 CAACD 11-14 BBD BD15（1）通入品红溶液褪色，加热恢复红色，证明是SO 2。
（2） decb 防倒吸 尾气处理（3） 铁粉 过滤（4）取PH 试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上，然后与标准比色卡对照，读取PH 。
小16(1)向上排气收集氯气 安全作用，防止D 中的液体倒吸进入集气管B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)①I ②③反应开始时，A 中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A 管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A 中的液体由无色变为浅蓝色；B 中的水面逐渐下降，B 管中的水逐渐流入烧杯C 中。
17、答案：(1) (2)固 CuSO 4·5H 2O(3)(Ⅰ)①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr(Ⅱ)①无色 红色 ②白色沉淀 ③紫色褪去 还原(Ⅲ)2OH －＋SO 2===SO 2－3＋H 2O (Ⅳ)亚硫酸被空气中的氧气缓慢氧化，生成强酸(硫酸)，酸性增强，pH 变小。