第2课时氮肥的生产和使用
液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。

极易溶于水（体积比1：700）。

[实验探究1]喷泉实验。

[观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？
现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。

结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。

[讨论]上述产生喷泉的原理是什么？
[小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。

[实验探究2] 氨水的不稳定性
现象：湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。

结论：氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。

[板书]2.氨的化学性质
[小结]（1）氨气与水的反应
NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-
[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。

（ppt 10）
液氨氨水
物质种类
粒子种类
[实验探究3] NH3与HCl的反应
现象：烧杯中出现白烟。

解释：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生
成。

（2）氨气与酸的反应（ppt 11～12）
NH3+HCl= NH4Cl（白烟）
[思考]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
有机态氮肥。

如：CO(NH2)2。

[问题思考]
1.检验氨气是否充满试管的方法是，观察到的现象是。

2.能否用浓硫酸干燥氨气？
【板书设计】
作业布置教材第102页：练习与实践第1（2）、2（3）题
教学心得。