2020年江苏省南通市如皋市高考模拟化学一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意)1.(2分)下列有关环境问题的做法错误的是( )A.生活污水使用明矾杀菌消毒B.向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C.推广使用可降解塑料防止白色污染D.提倡公交出行可减少氮氧化物排放考点：14：物质的组成、结构和性质的关系解析：A.明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；B.燃煤燃烧产生大量二氧化硫，能够引起空气污染，向燃煤中加入适量石灰石“固硫”，能够减少二氧化硫排放，减少酸雨，故B正确；C.推广使用可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，可以防止白色污染，故C 正确；D.提倡公交出行，减少私家车使用，可减少氮氧化物排放，有利于环境保护，故D正确。

答案：A.2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A.NH4Cl的电子式：B.对硝基甲苯：C.碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++COD.硫离子的结构示意图：考点：43：电子式解析：A、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；B、对硝基苯中的硝基中直接和苯环相连的是N原子，故结构简式为，故B错误；C、碳酸是二元弱酸，电离分步进行，故电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故C 错误；D、硫离子的核内有16个质子，带16个正电荷，而核外有18个电子，故结构示意图为，故D正确。

答案：D3.(2分)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B.铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C.炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体考点：14：物质的组成、结构和性质的关系解析：A.油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，所以可以用于洗去铁屑表面的油污，故A正确；B.铝可用于作飞机、火箭的结构材料是因为其密度小，制成的合金机械性能强，与发生钝化无关，故B错误；C.钠、镁、铝性质活泼的金属，用电解法制取，不能用碳还原法，故C错误；D.浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，且不能与二氧化硫发生反应，故D错误。

答案：A4.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强.下列说法正确的是( )A.X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构C.Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D.等质量的Y 和Z 单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多考点：8F ：原子结构与元素周期律的关系解析：由上述分析可知，X 为N ，Y 为Na ，Z 为Al ，W 为Cl ，A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X 的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的弱，故A 错误；B.元素Z 、W 的简单离子具有相同的电子层结构不同，分别为10电子、18电子结构，故B 错误；C.Z 的氢氧化物具有两性，与NaOH 、高氯酸均反应，则Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应，故C 正确；D.等质量的Y 和Z 单质分别与足量稀盐酸反应，由m 23、m27×3可知，转移电子不同，后者生成氢气多，故D 错误。

答案：C5.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用醋酸溶解大理石：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=Al O 2−+4NH+4+2H 2OC.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca 2++2H CO 3−+2OH ﹣=CaCO 3↓+CO 32− +H 2O D.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO 32−+6H ++2MnO =5SO 42−+2Mn 2++3H 2O 考点：49：离子方程式的书写解析：A.醋酸除去水垢，离子方程式：2CH 3COOH+CaCO 3→Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣，故A 错误；B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，故B 错误；C.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣=CaCO 3↓+H 2O ，故C 错误；D.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液生成硫酸根离子、锰离子和水，反应的离子方程式为：5SO 32﹣+6H ++2MnO 4﹣=5SO 42﹣+2Mn 2++3H 2O ，故D 正确。

答案：D6.(2分)设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5N AB.在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2N AC.常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3N AD.25℃时，0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1N A考点：4F：阿伏加德罗常数解析：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2N A 个电子，故B正确；C、苯不是单双键交替的结构，即苯中无碳碳双键，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故D错误。

答案：B7.(2分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO、Cl﹣B.0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3−、OH﹣C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、Cl﹣考点：DP：离子共存问题解析：A.pH=1的溶液，显酸性，K+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B.HCO3﹣、Ba2+、OH﹣结合生成水和沉淀，不能共存，故B不选；C.滴加KSCN溶液显红色的溶液，含Fe3+，与I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D选。

答案：D8.(2分)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )A. 用如图所示装置验证反应产物二氧化碳B. 用如图装置吸收氨气并防止倒吸C.如图装置配制100 mL 1 mol•L﹣1的硫酸D.用如图装置除去氯气中的氯化氢考点：U5：化学实验方案的评价解析：A.碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫，故A错误；B.氨气不溶于四氯化碳，不直接与水接触，可防止倒吸，故B正确；C.容量瓶只能用于配制溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；D.进气方向错误，洗气时，气体从长导管进入，故D错误。

答案：B9.(2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A.Fe Fe2O3Fe2(SO4)3B.MgO MgSO4(aq)MgC.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3D.NH3NO HNO3考点：EB：氨的化学性质解析：A.铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故A错误；B.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，电解硫酸镁溶液实质是电解水，不能得到金属镁，故B错误；C.饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故C正确；D.氨气和氧气催化氧化生成NO，NO不溶于水，不能和水发生反应生成硝酸，故D错误。

答案：C10.(2分)通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a.CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)=4H 2(g)+2CO(g)△H 1=+256.6kJ•mol ﹣1b.2CH 3CH 2OH(g)+O 2(g)=6H 2(g)+4CO(g)△H 2=+27.6kJ•mol ﹣1则下列说法正确的是( )A.升高a 的反应温度，乙醇的转化率增大B.由b 可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol ﹣1C.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)△H=+485.6 kJ•mol ﹣1D.制取等量的氢气，途径b 消耗的能量更多考点：BB ：反应热和焓变解析：A.a 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，故A 正确；B.燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成水、二氧化碳，故B 错误；C.氢气的燃烧为放热反应，△H ＜0，故C 错误；D.由热化学方程式可知生成1mol 氢气，a 吸收256.64kJ 、b 吸收27.66kJ ，故D 错误。

答案：A二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)11.(4分)下列有关说法正确的是( )A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu 2+具有催化作用B.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO 42﹣C.在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加D.298 K 时，2H 2S(g)+SO 2(g)=3S(s)+2H 2O(l)能自发进行，则其△H ＜0考点：BB ：反应热和焓变；CA ：化学反应速率的影响因素；DI ：电解原理解析：A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故A 错误；B.可能生成AgCl 沉淀，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故B 错误；C.电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，如Zn 等，则阳极质量的减少多于阴极质量的增加，故C 正确；D.因△S＜0，如能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0，则△H＜0，故D正确。

答案：CD12.(4分)2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户.用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示.下列说法正确的是( )A.放电时，甲电极为正极，OH﹣移向乙电极B.放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣C.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2考点：BH：原电池和电解池的工作原理解析：A.放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH﹣向负极甲电极移动，故A错误；B.放电时，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH ﹣，故B正确；C.放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，故C错误；D.放电时，正极电极反应式为2NiO(OH)+2H2O+2e﹣═2Ni(OH)2+2OH﹣，负极电极反应式为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，则两式相加得总反应：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故D正确。