《第四章电化学基础》单元检测
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)
1、将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。

下列有关该装置的叙述正确的是( )
A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极
B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成
D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
答案 B
2关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
答案 A
3下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A.光亮的自行车钢圈不易生锈
B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈
C.铜、铝电线一般不连接起来作导线
D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
答案 A
4、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。

观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是( )
A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C.墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D.具支试管中溶液pH逐渐减小
答案 C
5下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是( )
A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
答案 D
6如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )
A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C.装置中发生反应的离子方程式为Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑
D.该装置是将电能转化为化学能
答案 C
7、(2019·腾冲县期末)锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是(
)
A.放电时Li ＋由B 极向A 极移动
B.电池放电反应为4Li ＋O 2＋2H 2O===4LiOH
C.B 电极反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O
D.电解液a 可以为氯化锂溶液
答案 B
8某电池以K2FeO4和锌为电极材料，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

下列说法不正确的是( )
A.锌为电池的负极
B.正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大
D.电池工作时OH－向负极迁移
答案 B
9金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( )
A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有铜和铂，没有锌、铁、镍
答案 D
10某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是( )
A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B.取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
D.原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
答案 D
11关于下图所示①②两个装置的叙述，正确的是( )
A.装置名称：①是原电池，②是电解池
B.硫酸浓度变化：①增大，②减小
C.电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋
D.离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动
答案 B
12.(2020·内江市高三质检)以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。

下列说法中不正确的是( )
A.该生产工艺中Br2被循环利用
B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大
C.原电池中负极发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋
D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。