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(人教版)2020年高考化学一轮复习 第十二章 电化学基础单元B卷

第十二单元电化学基础注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题(每小题3分,共48分)1.课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流D .图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片2.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是A.b电极是阴极 B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中,水是氧化剂 D.b电极附近溶液的pH变小3.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO2-4)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡4.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg-2e-===Mg2+B.正极反应式为Ag++e-===AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑5.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O===2Zn(OH)2-4。

下列说法正确的是A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为Zn+4OH--2e-===Zn(OH)2-4D.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)6.一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是A.该电池工作时,每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子B.电子由电极A经外电路流向电极BC.电池工作时,OH-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+ 4H++ 4e-===2H2O7.载人空间站的生态系统中,要求分离人呼出的二氧化碳,同时需要提供氧气。

某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求,同时还有燃料一氧化碳生成,该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e-+2H2O===2CO+4OH-。

下列判断错误的是A.上述电化学装置相当于电解池1B.上述装置进行的总反应为2CO2===2CO+O2C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D.失电子的电极发生的反应是4OH--4e-===2H2O+O2↑8.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途,用镍(Ni)、铁作电极电解NaOH浓溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。

下列说法合理的是A.镍电极上的电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-B.铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+OH-===Fe(OH)2↓C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,最终溶液pH不变9.目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池,该电池用辛烷(C8H18)作燃料,电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子,下列说法正确的是A.电池工作时,氧气发生氧化反应B.电池负极的电极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-C.电池负极的电极反应:C8H18+25O2--50e-===8CO2↑+9H2OD.若消耗的O2为11.2 L(标准状况),则电池中有1 mol电子发生转移10.如图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO 4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

下列判断正确的是A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大C.Z中溶液的pH先减小,后增大D.溶液中的SO2-4向Cu电极定向移动11.下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。

下列说法不正确的是A.该仪器工作时酒精浓度越大,则电流强度越大B.工作时外电路电子流向为X→YC.检测结束后,X极区的pH增大D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2===2CH3CHO+2H2O12.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图所示,下列说法正确的是A.阳极电极方程式为Al-3e-+6OH-===Al2O3+3H2OB.随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大C.当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时,阳极增重2.4 gD.电解过程中H+移向铝电极13.把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。

则下列描述正确的是A.电路中共转移0.6N A个电子B.阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 molC.阴极质量增加3.2 gD.电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 mol·L-114.1 L某溶液中含有的离子如下表:离子Cu2+Al3+NO-3Cl-物质的量浓度(mol/L) 1 1 a 1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3 mol e-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是A.电解后溶液呈酸性 B.a=3C.阳极生成1.5 mol Cl2 D.阴极析出的金属是铜与铝15.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。

下列有关说2法错误的是A.阳极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑B.通电后阴极区附近溶液pH会增大C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D.纯净的KOH溶液从b口导出16.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,下列有关说法中不正确的是A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极B.阳极区pH增大C.图中的b>aD.该过程中的产品主要为H2SO4和H2二、非选择题(共52分)17.根据下列原电池的装置图,回答问题:(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且作负极,则A电极上发生的电极反应式为__________________________;反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,则负极A极材料为____________,正极B极材料为____________,溶液C为____________。

(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:①则电极b是____(填“正极”或“负极”),电极a的反应方程式为_______________。

②若线路中转移2 mol电子,则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

18.Ⅰ.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。

电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。

(1)电池正极发生的电极反应为_______________________________。

(2)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是________________________________________,反应的化学方程式为_____________________________________________________。

Ⅱ.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。

某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

(3)该燃料电池负极电极反应式为____________________________________________。

(4)该燃料电池正极电极反应式为____________________________________________。

19.(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。

如图1是高铁电池的模拟实验装置:①该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________________;若维持电流强度为1 A,电池工作十分钟,理论消耗Zn________g(已知F=96 500 C·mol-1)。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有________________________________________________________________________。

34(2)有人设想以N 2和H 2为反应物,以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示,电池正极的电极反应式是_______________,A 是________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO 的浓度,其装置如图所示。

该电池中O 2-可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动,工作时O 2-的移动方向________(填“从a 到b”或“从b 到a”),负极发生的电极反应式为__________________________。

20.电解原理在化学工业中有广泛应用。

如图表示一个电解池,装有电解液a ,X 、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。

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