高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14一．选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1--8每题2分，9—20每题3分共52分）1．下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2．北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是A.碘是第四周期元素B. 131I2与127I2互为同素异形体C．131I的中子数是78 D.碘元素的近似相对原子质量为131 3．2010年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性共价键的分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸4．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的A．NaNO3溶液B．NaCl固体C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末5．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al6. 下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失7．下列各组材料中不能组成原电池的是A．锌片、石墨、硫酸溶液B．铜片、银片、氯化铁溶液C．锌片、铜片、乙醇溶液D．铁片、铜片、稀盐酸8.对于放热反应：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是( )A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等9.对于工业合成氨反应：N2 + 3H22NH3,下列说法错误．．的是A、使用合适的催化剂可以加大反应速率B、升高温度可以增大反应速率C 、增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D 、增大N 2浓度可以增大反应速率10. 以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用SiO 2制备高纯硅 11．将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中，发生反应3A （g ）+B （g ）xC （g ）+2D （g ），经4min 后测得D 的浓度为0.5mol/L ，c （A ）：c （B ）=3：5，以C 表示的平均速率v （C ）=0.125mol·L -1·min -1，下列说法正确的是A ．v (B)=0.125 mol·L -1·min -1B ．4min 时，A 的物质的量为0.75molC ．该反应方程式中，x=1D ．4min 时，A 的转化率为50％12．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是 （ ） A 、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B 、全氟丙烷的电子式为：C 、相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D 、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：C C C F F F F F F F F元素代号L M X R T原子半径0.160 0.143 0.102 0.089 0.074/nm主要化合﹢2 ﹢3 ﹢6、﹣2 ﹢2 ﹣2价下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣) B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等14．反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A) ＝0.15mol/ (L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v(D)＝0.45mol/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序为：A．④＞③＞①＞②B．②＞④＞③＞①C．②＞③＞④＞①D．④＞③＞②＞①15. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N 键吸收941kJ热量，则A.N4是一种新型化合物B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同位素D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量16. 下列关于氢键的说法正确的是A.HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键B. 每个水分子内有两个氢键C. 分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D.氢键是一种特殊的化学键17．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是（）A．甲烷、乙烯B．丙烷、乙烯C．乙烷、丙烯D．甲烷、丙烯18. 有机物的正确命名为（）A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷D．2，3，3-三甲基己烷19．如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是卡片号：2011.3实验后的记录：①Cu为阳极，Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO42－向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤外电路电子流向是：Cu Zn⑥正极反应式：Cu + 2e－= Cu2+图甲图乙A. ①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤20．100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。
则下列对该混合烃组成的判断正确的是A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有苯D．一定不含乙烯二.填空题(本题共4道小题,共48分)21．（8分）（1）在原子序数为1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：原子半径最大的是______ ；氧化性最强的单质是_____ ；酸性最强的含氧酸是________ ；属于两性氢氧化物的物质是______；最稳定的气态氢化物；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。
（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m22．（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。
A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。
1molM中含有42mol电子。
回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化学键类型有（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：；写出C与A形成的18e－化合物的电子式；（3）用电子式表示A2C的形成过程：（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：____________________________________________________；写出题中生成M的化学方程式（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是个。
23.（14分)（1）在2L的密闭容器中放入4molN 2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。
反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为、5min时，N2O5占混合气体体积分数是。
阅读资料，回答(2)、(3)小题锌铜原电池用画图的方式（如右图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO 4(1mol/L)||CuSO 4（1mol/L ）|Cu 上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。
用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。
（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是 ，（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO 4(1mol/L)||Fe 2(SO 4)3（0.5mol/L ）|C 。
该电池中，正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是 。
（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式24．(10分)实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃ CH 2===CH 2↑＋H 2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题：(1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液(2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。
(3)使用装置②的目的是________________________________________________。