河北省2020-2021年高考化学模拟试卷（一）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）
A . 戊烷
B . 戊醇
C . 戊烯
D . 乙酸乙酯
2. （2分） (2017高一上·岐山期末) 关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）
A . 硅是良好的半导体材料
B . 二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
C . 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑
D . 水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2
3. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Mg2+、SO42-、K+、Cl-
B . CO32-、Na+、Ca2+、NO3-
C . Al3+、CO32-、OH-、CH3COO-
D . NO3-、Ag+、H+、Cl-
4. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）
A . X1降低，X2增大
B . X1、X2均降低
C . X1增大，X2降低
D . X1、X2均增大
5. （2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。
下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：Z＞R＞W
B . X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C . 气态氢化物沸点：HmY＞HnR
D . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
6. （2分） (2017高三上·清城期末) 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示．下列有关说法错误的是（）
A . 阳极可发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B . 阴极附近溶液的pH减小
C . a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜
D . I，II分别是淡水、浓海水出口
7. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2 mol/L
B . V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
C . V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/L
D . V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）
二、非选择题 (共4题；共33分)
8. （10分）(2018·张掖模拟) 过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。
某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：
分子式外观热分解温度熔点水溶性(20℃)
CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃500g·L-1合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。
抽滤得白色粉末状结晶。
在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。
回答下列问题：
（1）控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。
A . 酒精灯加热
B . 酒精喷灯加热
C . 电炉加热
D . 水浴加热
（2）反应器中发生反应的化学方程式为________。
（3）反应器中冷凝管中冷水从________(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是________。
（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是________。
（5）为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL
容量瓶中定容。
准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：
①KMnO4溶液应盛放在________滴定管中，滴定终点的现象是________。
②产品中活性氧的质量分数为________。
③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
9. （6分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B 原子最外层电子数是次外层的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）
写出下列元素的名称：C________ ；E________
（2）
A、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为________ （用元素符号回答，下同）；
（3）
化合物E2D2中存在的化学键类型为________
（4）
由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为________
（5）
B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________
10. （7分） (2015高三上·潍坊期末) 2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
（1）
白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是________，若有1mol P4参加反应转移电子为________ mol．
（2）
氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10﹣10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10﹣7、
Ka2=4.7×10﹣11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：________．
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：________．
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2﹣，电解池阴极反应为________
（3）
①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJ•mol﹣1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol﹣1
反应2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=________kJ•mol﹣1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1﹣m2为________．（若铁改为铜，答案相应改正）
11. （10分）(2017·江苏) （15分）化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:
（1）
C中的含氧官能团名称为________和________．
（2）
D→E 的反应类型为________．
（3）
写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________．
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢．
（4）
G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：________．
（5）
已知：（R代表烃基，R'代表烃基或H）请写出以
和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共33分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、9-3、9-4、9-5、
10-1、10-2、10-3、
11-1、11-2、11-3、11-4、
11-5、。