实 验 报 告
姓名： 班级： 同组人： 自评成绩：
项目： 直接碘量法测定维生素C 的含量 课程： 学号：
一、实验目的
1. 熟悉直接碘量法的操作步骤及注意事项。

2. 了解维生素C 的测定原理及条件。

二、实验原理
维生素C 又称抗坏血酸，其分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I 2定量氧化成二酮基，所以可用直接碘量法测定其含量。

反应方程式如下：
O
HO
OH
O C H OH
CH 2OH + I 2O O C H
HO
CH 2OH + 2HI O
O
在中性或碱性条件下，维生素C 易被空气中的O 2氧化而产生误差，尤其在碱性条件下，误差更大。

故该滴定反应在酸性溶液中进行，以减慢副反应的速度。

注意事项：
1. I 2具有挥发性，取完后应立即盖好瓶塞。

2. 维生素C 易被空气氧化而引入误差，所以不要3份同时移取。

3. 滴定近终点时应充分振摇，并放慢滴定速度。

三、仪器和药品
仪器：分析天平，酸式滴定管(25mL ，棕色)，吸量管(2mL)，量筒(15mL 、5mL)，碘量瓶(250mL)。

试剂：维生素C 注射液(20mL : 2.5g)，I 2标准溶液(0.05mol/L)，醋酸（2mol/L ），丙酮，淀粉指示剂（1%）。

四、内容及步骤
精密量取维生素C 注射液1.6mL(约相当于维生素C0.2g)，置于250mL 碘量瓶中，加新煮沸并放冷至室温的蒸馏水15mL 与丙酮2mL ，摇匀，放置5min ，加2mol/L 醋酸4mL 与淀粉指示剂1mL ，用I 2标准溶液(0.05mol/L)滴定，至溶液显蓝色并持续30s 不褪色，即为终点。

记录所消耗的I 2标准溶液的体积。

平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。

五、实验结果记录与计算
%100.6120
2.51000
%/68622O H C I I C ⨯⨯⨯
=
M V c 维生素ω （2.1176686O H C =M ）
六、思考题：
1、为何要用新煮沸的蒸馏水？
2、若在碱性条件下测定，所产生的误差是正误差还是负误差?
教师评语：
年月日。