河南省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . Na2SO4溶液B . NH4Cl溶液C . 石灰乳D . Fe（OH）3胶体2. （2分）要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A . 实验法B . 观察法C . 分类法D . 比较法3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A . 上层为无色，下层为紫红色B . 整个溶液变为棕黄色C . 整个溶液变紫色D . 下层无色，上层紫红色4. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl5. （2分）对于金属，下列叙述正确的是（）A . 点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B . 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C . 铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3D . 金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性6. （2分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NAC . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA7. （2分）下列叙述错误的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ②③⑥8. （2分） (2018高二下·集宁期末) AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是（）A . AlN为氧化产物B . AlN的摩尔质量为41gC . 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂9. （2分）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） a L CO和O2的混合气体，点燃后得到b L气体（前后条件相同），则混合气体中CO的体积可能是下列组合中的（）①b② a ③a﹣b ④a+b⑤2（a﹣b）A . ①②③B . ②④⑤D . ①②⑤11. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2=6Fe3++16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD . AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O12. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列有关非金属单质的说法正确的是（）①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．A . ①②③⑤⑥B . ②③⑥⑦C . ①②③④⑦D . ①②④⑥二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上·和平期末) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 被氧化D . 被还原14. （3分） (2020高一下·菏泽期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（） (注意：B和C开始的物质的量相同)A . 该反应的化学方程式为3B＋4C 6A＋2DB . 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等15. （3分） (2015高一上·河南月考) 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（）A . O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B . 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O三、填空题 (共2题；共7分)16. （4分） (2017高三上·会宁期中) 写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为：________；（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为：________；（3）实验室要除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 ，其离子方程式为：________；（4）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，其离子方程式为：________。
17. （3分） (2015高三上·黑龙江期中) 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．（1）下列物质不属于硅酸盐的是A . 陶瓷B . 玻璃C . 水泥D . 生石灰（2） SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃．（3）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________．A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氯化铝坩埚 D．铁坩埚（4）工业上常用2C+SiO2 Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________（填化学式，下同），氧化剂是________．四、实验题 (共2题；共9分)18. （3分） (2018高三上·邵阳月考) 草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃（失水后能升华），170℃以上分解。
其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水。
某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物。
（1）加热草酸晶体最适宜选用下图中的________(填装置编号),不选其它装置的原因是 ________。
（2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO2 ，请你评价正确与否并作简要的解释________。
（3）用下图装置检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO．将这种混合气体依次通过________（填装置中接口的字母，可重复使用）。
（4）能否依据硬质玻璃管Fe2O3质量的减轻来计算分解产生CO的量？________。
假设硬质玻璃管中所装为铁氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合,现取ag混合物充分反应后,质量减轻了8a/29克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为________。
（5）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。
由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：________。
（6）有同学设计下图装置来证明Fe2O3反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？________，其原因是:________；图中安全漏斗的作用是________。
（7）设计一个简单的实验证明草酸是弱酸：________。
19. （6分）(2020·潍坊模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。
化学小组用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。
已知：①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤：Ⅰ.打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。
打开活塞K，通入SO2 ，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。
Ⅱ.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题（1）装置B的作用是________。
（2）步骤Ⅰ中通入SO2发生反应的离子方程式是________。
（3）步骤Ⅱ中采用抽滤法过滤的主要目的是________；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是________。
（4）化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的0.1mol·L-1盐酸换为6mol·L-1盐酸，通入SO2 ，最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想：猜想一：Cl-浓度过大，与CuCl发生反应小组同学对猜想一的原理进行深入研究，查阅资料知：CuCl+Cl- CuCl2- ，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液________ (填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
②猜想二：________。
设计验证猜想二是否成立的实验方案________。
五、工业流程题 (共1题；共5分)20. （5分）(2020·天津模拟) 治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。