2021年高三化学上学期10月月考试卷已知相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 I—127 Cu--64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1．下列说法正确的是A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质2．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化碳结构式：O-C -O B．S2-的结构示意图：C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子D．NH5的电子式为：3．下列说法正确的是（）A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (H2) < p (O2) < p (Ne)C．p (O2) < p (Ne) < p (H2) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)5.下列叙述正确的是A．阳离子都只有氧化性B．分子晶体中一定存在分子间作用力C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液6．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。

下列有关说法正确的是A．35和37表示的是质量数 B．35Cl和37Cl互称为同素异形体C．O2和O3是氧元素的两种同位素 D．1H162O和2H182O的相对分子质量相同7．下列实验设计或实验操作中，正确的是（）8．下列离子方程式书写正确的是（）A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OC．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确．．．的是A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移10．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30分）11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝13的溶液中：AlO－2、CO2－3、NO－3、Na＋B．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、HCO－3D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Ba2＋、CO2－3、ClO－、Na＋12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol二氧化硅晶体中含有4N A个硅氧键B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0. 92N AC．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N AD．将0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1N A Fe(OH)3胶粒13．下列实验不能．．达到预期目的的是14．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1D．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体15．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。

某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。

则下列说法中不正确的是A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”暖冰B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化16.下列说法正确的是A．已知化学键C－H C＝C C－C H－H键能（kJ/mol）615.3 414.4 347.4 435.3则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/molB．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2OC．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/molD、已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol17．往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是18．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B.b电极上发生还原反应C.酸性电解质溶液中H＋移向c电极D.d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O19.在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2C. C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)，△H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H220．某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。

对该实验分析正确的是A．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸B．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀eC．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质D．金属A、B、C分别为Ag、 Fe、Al三、填空（50分）21. （12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素 A B C D E性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分（1）B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）。

（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式。

（3）写出丙的电子式为。

并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）。

（请参考下表数据）酸电离常数HClO Ka=3.0×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11的水溶液呈碱性。

将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式。

22．（12分）Ⅰ．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。

A．Cl2 B．H2O2 C． O3D．ClO2（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。

下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。

A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。

在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是。

（4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：。

Ⅱ．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。

请回答下列问题：（5）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2，从反应最终结果看，NO 是一种 (填序号)；A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 E．催化剂（6）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式；23.（14分）加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。