上海市奉贤中学【精品】高三化学10月月考试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”文中的“法”指（）A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．升华2．下列有关的化学用语中正确的是( )A．氮分子的电子式：B．氮原子电子排布式：1s22s22p5C．氮分子的结构式：D．氧原子最外层轨道表示式：3．下列物质间关系判断正确的是( )A．1H2、2H2——同位素B．O2-、O22-——同素异形体C．HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体D．HCOOH、C15H31COOH ——同系物4．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。

150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。

则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液5．下列物质中不会因见光而分解的是( )A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO6．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）A．做电解液B．制焊药C．做化肥D．合成橡胶7．下列物质中不能通过置换反应生成的是（）A．F2B．CO C．C D．Fe3O48．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大9．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢10．国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。

下列说法正确的是（）A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115号元素一定是处于V A族的非金属元素C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA 族，可能是金属元素D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期11．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H 2（g）+ I2（?）2HI（g）+9．48kJ②H 2（g）+ I2（?）2HI（g）-26．48kJ下列判断正确的是A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ12．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（）A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦13．将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。

下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）A．a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2OB．a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl−C．a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+D．a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+14．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。

下列现象不可能出现的是A．锌被腐蚀B．金属片剪口变红C．B中导气管里形成一段水柱D．B中导气管产生气泡15．某可逆反应aA + bB cC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。

保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成cC aA + bB，Q值、K值变为原来的相反数D．写成cC aA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数16．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A．氢氧化钠：Na 2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHB．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD．氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O17．某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是A．Al3＋、Mg2＋、SO32-B．Mg2＋、CO32-、I－C．Al3＋、SO32-、I－D．Al3＋、Br－、SO32-18．β-胡萝卜素如图所示，是水果和蔬菜中有饱满黄色和橘色的原因之一。

已知在热的浓酸性高锰酸钾溶液中，可发生如下反应：+R3COOH则β-胡萝卜素在被热的浓酸性高锰酸钾溶液氧化后，可以得到含有酮基的分子个数为（ ）A ．4B ．6C ．9D ．1119．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol 氯气恰好完全反应，得到pH ＝9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O ）。

下列说法正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）A ．氯气的体积为1.12LB ．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N AC ．所得溶液中含OH －的数目为1×10－5N AD ．所得溶液中ClO －的数目为0.05N A 20．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c(H +) + c(M +)＝c(OH －) + c(A －)B ．Na 2CO 3溶液：c(OH －)＝c(HCO 3－)＋c(H +)＋2c(H 2CO 3）C ．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na ＋)＞c(Cl —)＝c(CH 3COOH)D ．pH=4的NaHA 溶液：c(HA －)＞c(H +)＞c(H 2A)＞c(A 2－)二、原理综合题21．用Cl 2生产含氯有机物时会产生HCl 。

利用反应__HCl(g)+__O 2(g)⇌__Cl 2(g)+__H 2O(g)可实现氯的循环利用。

完成下列填空：（1）配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

_____（2）若将该反应设计成一原电池，则Cl 2应在_____（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（3）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为_____；与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为____。

（4）判断氯、溴非金属性强弱的依据是____(选填序号)。

a.熔点：Cl 2＜Br 2b.氧化性：Cl 2＞Br 2c.热稳定性：HCl ＞HBrd.酸性：HCl ＜HBr （5）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是__(选填序号)。

a.2v(HCl)正=v(Cl 2)逆 b.体系压强不再改变c.混合气体密度不变d.22224c (Cl )c (H O)c (HCl)c(CO)=K （6）若反应容器容积为2L ，4molHCl 与1molO 2混合气体反应至8min 时，测得容器内气体压强减小了10％，则用HCl 表示的该反应的化学反应速率为___。

（7）图是在4种不同投料比下，温度对HCl 平衡转化率影响的曲线(2n(HCl)n(O )=1，2，4，6)①曲线a 对应的投料比2n(HCl)n(O )____。

②不改变投料比，使曲线b 达到曲线d 相同的HCl 平衡转化率，可采取的措施有____；____。

三、填空题22．碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO 2进行灭火，写出该反应的化学方程式___。

（2）向NaHCO 3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO 32−)的变化___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）NaHCO 3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是__(选填编号)。

a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用（4）已知HCO 3−在水中既能水解也能电离。

NaHCO 3溶液呈碱性，溶液中c(H 2CO 3)___c(CO 32−)(选填“>”、“<”、“=”)。

四、实验题23．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2−二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：（1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式____；在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母，下同)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入__，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液（3）将1，2−二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层，若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去。

a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇（4）若产物中有少量副产物乙醚。

可用____的方法除去，加热方式为____。

（5）反应过程中应用___冷却装置DA．冰水混合物B．室温下的水C．60℃D．100℃五、有机推断题24．苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。

其中试剂①是丁二酸酐（），试剂③是环氧乙烷（），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

回答下列问题：（1）写出反应类型：反应Ⅱ____，反应Ⅴ_____。