定量分析概论部分习题一、下列情况引起的误差属于哪种误差，如果是系统误差，如何减免？1.天平盘被腐蚀2.天平零点有微小波动3.读数时，发现标尺有些漂移4.试剂中含有微量杂质干扰主反应5.试剂中还有微量待测组分6.待测液未充分混均7.滴定管读数最后一位估读不准8.滴定管刻度不均匀9.测量过程中，电压温度的波动10.滴定过程中，滴定剂不慎滴在台面上二、根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。

3.1415926；0.51749；15.454546；0.378502；7.6915； 2.3625三、根据有效数字运算计算下式。

1.50.2+2.51-0.6581 = ? (52.1)2.0.0121X25.66X2.7156=? (0.114)八八eg /20.00-14.39)162.2060.0982 x ----------------- x -----------3. -------------- ————， --------------- --- x!00% = ? (21.0%)1.41824. 1.187X0.85+9.6X 10-3 - 0.0326 X 0.00824 4- 2.1 X 10-3 = ?(0.9)四、滴定结果的计算1.以间接法配制O-lmol L'1的盐酸溶液，现用基准物质Na2CO3标定。

准确称取基准试剂Na2CO30.1256g,置于250mL锥形瓶中，加入20〜30mL蒸馅水完全溶解后，加入甲基橙指示剂，用待测HC1标准溶液滴定，到达终点时消耗的体积为21.30mL,计算该HC1 标准溶液的浓度o (OJlBmol-L'1)2.测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010 mol-I/1的标准溶液30.00mL,调节酸度并加热使AF+完全反应，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2+)=0.02045 molT标准溶液网滴至终点，消耗Zn"标准溶液6.00mL。

计算试样中A12O3 的质量分数。

(12.27%)3.称取基准物质K2Cr2O70.1236g用来标定Na2S2O3溶液。

首先用稀HCI完全溶解基准物质K2Cr2O7后，加入过量KL置于暗处5min,待反应完毕后，加入80mL水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液21.20mL,计算c(Na2S2O3)o (0.1189 mol-L-1) 4.称取1.0000g过磷酸钙试样，溶解并定容于250ml容量瓶中，移取25.00mL该溶解，将其中的磷完全沉淀为钮磷酸喳噂，沉淀经洗涤后溶解在35.00mL0.2000 mol-L-1NaOH电反应如下：(C9H7N3)3H3[P(Mo3Oi0)4]+26OH_ = 12MoO42"+HPO42"+3C9H7N3+ 14H2O 然后用0.1000 mol-L^HCl溶液滴定剩余的NaOH,用去20.00mL,试计算(1)试样中水溶性磷(也称有效磷)的百分含量；(2)有效磷含量若以wROQ表示则为多少？(5.96%；13.65%)酸碱平衡与酸碱滴定法部分习题一、根据酸碱质了理论，下列分了或离了中，哪些只是酸？哪些只是碱？哪些既是酸又是碱? 并写出对应的共轴碱或酸。

H3PO4, H2PO4一, Ac", OH~, HCL HCO3一，NH3, [A1(H2O)6]3+, [A1(H2O)4(OH)2]+, H2Oo二、写出下列化合物水溶液的质子条件式。

(1)H3PO4； (2)Na2S : (3)Na2HPO4; (4)NH4H2PO4; (5)(NH4)2CO3； (6)NH3+NaOH(t)；(7)HCl(c)+HAc； (8)H3BO3+NH4C1； (9)NH3(C1)+NH4C1(C2); (10)Na2HPO4(cj)+NaH2PO4(c2)o三、溶液(特别是缓冲溶液)pH值计算及其应用1.向0.1 moLL-，HCl溶液中通入H?S气体至饱和(0.1 mold/),溶液中S*浓度为()。

(H2S： KaI=9.1X 10一8, Ka2=l.lX 10一”)A.1.0X 10-,s mobL 1B.1.1X 10-12 mol-L'1C.1.0X lO'^mol-r1D.9.5X 10-5 mol-L-,o2.H2S饱和溶液(0.1 mobL1)中，S"浓度为moLlA3.配置pH=9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是( )。

A. HAc-NaAc (/C a=1.8X 10-5)B. NaH2PO4-Na2HPO4 (^a2=l.l X 10-12)C. NH3-NH4CI (Kb=l・8Xl()H)D. NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6X 10一")4.下列混合溶液中，缓冲容量最大的是( )A. 0.02mol-L-1 NH3-O.I8 mol-L'1 NH4C1B. 0.17mobL-1 NH3-0.03 mol-L-1 NH4C1C. 0.15mol-L_, NH3-O.O5 mol-L'1 NH4C1D. O.lOmol-f1 NH3-O.IO mol-L-1 NH4CL5.计算0.3 mol-L"' HAc 溶液和0.1 mol-L 1 NaOH 溶液等体积混合后的pH值°(pKa(HAc)=4.74)(5.04)6.将0.10 moLL-i的HAc和0.20 mol 的NaOH溶液直接;昆合，配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上述各种溶液多少毫升？(己知HAc的py = 4.74) (729.3mL, 270.7mL)7.欲使100mL0.1000 mol-L 1的HC1溶液的pH值从1.00增加到4.44,需加入固体NaAc多少克？(忽略体积的变化)(pKa(HAc)=4.74) (1.23g)8.用HCI滴定某一元弱碱B,化学计量点时消耗HCI40.00mL,当HCI加入16.00mL时pH =6.20,求pKa。

(6.02)四、酸碱滴定曲线、三点pH值计算、指示剂选择、(分步)准确滴定条件应用1.用0.2000 mol-If的NaOH溶液滴定0.2000 mol-L-1的HC1溶液，其pH突越范围是( )A.2.0~6.0B. 4.0~8.0C.4.0~10.0D.8.0 〜10.02.计算0.1000 mol-L-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.1000 mol-L-1的甲酸溶液时的pH突越范I韦I，化学计量点时的pH,是选择浪酚蓝(pH变色范围3.0〜4.6)还是中性红(pH变色范围6.8〜8.0)作指示剂？(6.74〜9.70)3.用0.1的NaOH溶液滴定0.1的弱酸HA (p/f a=4.0)其pH突越范围是7.0~9.7,如果弱酸的pKa=3.0,则其pH突越范围是( )A.6.0~10.7B. 6.0-9.7C.7.0~I0.7D.8.0~9.74.0.1000 molU柠檬酸(H3A： 7C al=7.4X10-4, 1.7X 10一七/T a3=4.0X 10-7)和磷酸(电=7.52X10-3, Ka2=6.23X10-8, K^=2.2X 10-13)能否用().1000 moLL ’NaOH 准确滴定？如能滴定，终点产物分别是什么？分别有几个突越？化学计量点时pH 各为多少？(Na3A,9.4； NaH 2PO 4, 4.66 )五、 酸碱滴定法的应用1. 将含某弱酸HA (M=75.00)的试样0.900 g,溶解成6().(X) mL 溶液，用0.1000 mol-L -1的NaOH 标准溶液滴定，酸的一半被中和时pH = 5.00,化学计量点时pH = 8.85,计算试样中 HA 的百分含量。

(50.23%)2. 有工业硼砂1.0000 g,用0.2000 mol-I/1的HC1滴定至甲基橙变色，消耗24.50 mL,计算试 样中Na 2B 4O 710H 2O 的百分含量和以BQ 和B 表示的百分含量。

(93.44%, 34.11%,10.59%) (Na 2B 4O 7+2HCI + 5H 2O=4H 3BO 3+2NaCl)3. 拟出HC1-NH4C1混合试样中务组分的测定方案。

(1) 掌握甲醛法测铉盐中氮,含量原理:过量的甲醛与NH 4' ,4NH 4 +6HCHO = (CH 2)6N 4+4H' +6H 2O ；生成的H'以酚酿为指不剂用标准NaOH 溶液滴定。

(2) 木题答案：以甲基红为指示剂，用NaOH 滴定至终点，消耗NaOH%mL ；采用甲醛法, 以酚酿为指示剂，用标准NaOH 滴定至终点，消耗NaOHVzmL ；则有«(HCl)=c(NaOH)XV 1； /Z (NH 4C1)= c(NaOH)X(V 2-4. 有一碱溶液可能是NaOH, NaHCO 3, Na 2CO 3以上儿种物质混合物，用HCI 标准溶液滴 定，以酚酿为指示剂滴定到终点时消耗HCI V. mL ：继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时 消耗HCI V 2 mL,由以下Vj 和V 2的关系判断该碱溶液的组成。

(1) Vi>0, V 2 = o (2) V 2>0f V| =0 NaOH 、酚猷 'NaCI 甲基橙(3) V] = V 2 NaHCO 3 A ---------- NaHCO 3 ----------- ►, co 2 (4) Vi > V 2 > 0 Vi v 2 (5) V 2 > Vi > 0 Na 2CO 3 J 〔NaHCO I (1) NaOH (2) NaHCO 3 (3) Na 2CO 3 (4) NaOH + Na2CO 3 (5) NaHCO 3+Na 2CO 3 5. 未知试样可能由NaHCOs 和NazCCh 组成，每次称量1.000g,用0.2500 mol-L -1的HCI 标准溶液滴定，试由以下数据判断并计算每种未知样品的组成和含量。

(1) 用酚猷作指示剂，终点时消耗HC1 24.32 mL ；另取一份，改用甲基橙作指示剂，终点时消耗HC1 48.64 mL ；(2) 加入酚猷时颜色不变，加入甲基橙，终点时消耗HCI 38.47 mL ；(3) 酚猷作指示剂变色时消耗HCI 15.29mL,继续以甲基橙作指示剂变色时乂消耗HC133.19 mL ；(l)Na 2CO 3, 64.45%⑵ NaHCC^, 80.79% (3) NaHCO 3+Na 2CO 3, 37.80%, 40.52%6. 0.1026 mol-L'的NaOH 溶液暴露于空气中吸收了 CO 2,为亍测定CO?含量，称取该NaOH溶液50.00 mL,用0.1143 mol-If'HCI 滴定至酚猷变色,消耗42.62 mL,求⑴吸收CO 2M 溶液中NaOH 和Na 2CO 3的浓度；(2)符亳升该碱溶液吸收了 CO 2多少克？(守恒和差量)7. 用移液管吸取0.15g 乙酸乙酯放入盛有50.00mL0.2387 mol-L -1的KOH 溶液的回流瓶中，加 热回流30min 使乙酸乙酯完全水解CH3CH2OOCCH3+OH 一=CH 3CH 2OH+CH3COO 一剩余的KOH 用0.3172 moLL 'HCI 滴定用去32.75mL,计算乙酸乙酯的百分含量,并说明 用什么指示剂，为什么？。