2020年山西太原五中高三第一学期月考化学2018—2018学年度第一学期月考试题(12月)高三化学1、本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时刻100分钟。
2、答题时，请将第一卷每题答案选出后，填在第5页答卷表格的对应空格中，假设仅答在题纸上那么不给分。
将第二卷各题的答案直截了当答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Na 23Mg 24 Al 27Si 28 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137第I卷(选择题共50分)一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是A．Cl－离子的结构示意图：B．8个中子的碳原子的核素符号：12CC．HF的电子式：D．CH4分子的比例模型：2．判定以下有关化学差不多概念的依据正确的选项是A．溶液与胶体：区不本质是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化3．以下物质固态时熔点的比较正确的选项是A．F2>Cl2>Br2B．金刚石>NaCl>O2C．S>NaBr>金刚石D．Na>CH4>冰4．以下表达正确的选项是A．O2和O3互为同位素，性质相似B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分不与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率快C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．浓硫酸通常可用铝槽车来运输5．2008年8月8日晚，五彩的焰火盛开在北京的夜空，拉开了奥运会的序幕。
焰火绽放出的五光十色是一些金属离子魅力的展现。
焰火的要紧原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。
以下讲法正确的选项是A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的要紧用途是产生紫色的焰火C．镁铝合金粉在焰火中发出耀眼的白光D．黑火药的要紧成分是木炭、硫磺6．海水是一个庞大的化学资源库，以下有关海水综合利用的讲法正确的选项是A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得金属NaB．因海水中含有镁元素，故不需通过化学变化就能够得到镁单质C．利用半透膜将淡水与盐分离的的反渗透法是海水淡化技术进展的新方向D．不管是海水波浪发电依旧潮汐发电，差不多上将化学能转化为电能7．以下表达错误的选项是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等8．以下化学式对应的结构式从成键情形看不合理的是9．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+10．短周期元素的离子。
aA m+、bB n+、cC m-、dD n-(m>n)都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意〕11．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情形都不改变的是A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2+数目12．据某科学杂志报道，国外有一研究发觉了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构看起来中国传统工艺品〝镂雕〞，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
以下表达不正确的选项是( A )A．该物质有专门高的熔点、专门大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中C60被包裹在Si60里面D．该物质的相对分子质量为2400 13．同一主族的X、Y、Z 3种元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4> H3YO4>H3ZO4，以下推断正确的选项是A．元素的非金属性强弱：X<Y<Z B．气态氢化物稳固性：XH3<YH3<ZH3C．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：X<Y<Z14．图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。
其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，那么a不可能是①F2②N2 ③C ④SA．只有①B．②和④C．③和④D．①和③15．类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实践的检验才能决定其正确与否。
以下几个类推的结论中，不正确的选项是A．由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C２H５OH在液态时分子间也存在氢键B．由Fe3O4能够写成FeO·Fe2O3，类推出Pb3O4能够写成2PbO·PbO2C．由Fe跟S直截了当化合可得FeS，类推出Cu跟S直截了当化合可得CuSD．由不能用电解AlCl3溶液来制取铝，类推出也不能用电解MgCl2溶液来制取镁16．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳固的物质，10 mL甲气体可分解成15 mL O2和10 mL F2(气体都在同温同压下测定)。
以下关于化合物甲的讲法正确的选项是A．该化合物的分子式为O2F3B．其电子式可表示为：C．甲具有专门强的氧化性D．甲中氧元素的化合价为-2价17．X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，以下有关判定中，正确的选项是A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B．假设X的常见简单阴离子X n–能跟Y的单质发生氧化还原反应，那么讲明Y的非金属性比X的强C．假设Y的非金属性比X的强，那么跟同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D．假设X能形成X2O42–，Y能形成YO3–，那么X、Y一定在同一周期18．以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．：①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，确实是其质量数。
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同A．①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．②⑤19．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A．1mol金刚石和SiO2晶体中含共价键数均为2N A；B．标准状况下，22.4 L的NH3、SO3组成的混合物含有的原子总数为4N A；C．硝酸铵加热分解成氮气、硝酸和水，当生成1 mol氮气时，转移的电子数为15 N A；D．5.6g铁和足量硫充分反应转移0.2 N A电子20．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。
那么通入的氯气的体积是A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L太原五中2018—2018学年度第一学期月考试题(12月)高三化学答卷纸第I卷答题卡(共50分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案第II卷(非选择题共50分)21．〔5分〕化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：〔1〕在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是。
〔2〕完成并配平步骤①的化学方程式,并标明电子转移方向和数目〔单线桥或双线桥〕Na2Cr2O7+ KI+ HCl→CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+22．〔6分〕某些化学反应可用下式表示A +B ─→C +D + H2O请回答以下咨询题：(1)假设A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，C与D为漂白粉的要紧成分，那么A与B的组合是。
(2)假设A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：(3)假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么该反应的化学方程式是。
23．〔9分〕A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E 均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右〔图中部分产物未列出〕：请填写以下空白〔1〕A是，C是。
〔2〕G的电子式为，F含有的化学键有(填化学键类型)〔3〕E与F反应的化学方程式是。
〔4〕F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
24．〔8分〕A是一种无色透亮的晶体，进行如下实验①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观看，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水能够得到无色的液体，该溶液使石蕊变红。
③取少量A晶体的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4 g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。
依照上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A：，C：，D：，E：。
用离子方程式表示：〔1〕A的溶液使石蕊变红的缘故〔2〕B中滴加氢氧化钠溶液25．(14分)某校研究性学习活动小组设计以下图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀．装置E 中溶液褪色。
〔1〕检查装置气密性，加入药品后，进行实验。
〔2〕B 装置可操纵SO 2和O 2的进气量，理论上B 中两导管〔口径大小相同〕冒 出气泡的速率应是 ，实验时两导管冒出气泡的速 率大致相同，其缘故是 。
〔3〕实验过程中，当52O V 表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再连续加热，其缘故是_____________________________________ ________。
〔4〕反应停止后，要通过装置D 锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，D 中锥形瓶盛放的溶液能够是(选填序号)________________。