放出能量
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反应物 总能量
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生成物 总能量
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吸收能量
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那么一个化学反应吸收能量还是 放出能量是由什么决定的呢？
取决于反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。
或者从断开化学键吸收的能量与形
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几种典型的放热和吸热反应
放热反应：
燃烧、金属和酸或水反应、缓慢氧化、酸 碱中和反应、大多数化合反应、生石灰与 水反应、浓硫酸稀释、NaOH溶解
吸热反应：
大多数分解反应、以H2、CO、C为还原剂 的氧化还原反应、铵盐溶解 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
❖ 2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，
❖ 但是总质量保持不变。
❖（质量与能量是相互联系的 E=mc2, 故又称质能守恒定律）
反应中的能量变化
氨的燃烧 白磷的燃烧
一、化学键与化学能的关系
从化学反应中的 化学键的断开与形成来考虑
当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化学键要 （ 吸收能量 ）； 而形成生成物中的化学键要 （ 放出能量）
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二、反应物和生成物的总能量与化学能的关系 先看实例：
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1、各种物质都储存化学能 物质不同 储存的化学能不同
反应物 总能量
V
生成物 总能量
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A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
2、判断： （1）加热的反应一定是吸热反应
（2）不需要加热的反应一定是放热反应
（3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生
成物的总能量的相对大小有关。
现象烧：杯中并将烧杯放在底有几滴水的玻璃 1、粘玻片闻结璃上气在片，味一（用 ，起小玻 并璃 用木棒 手板快 触）速 摸会搅 杯拌 壁与，，小观烧察杯现象 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3↑ +10H2O
结论： 该反应是吸热反应
二、化学能与热能的相互转化
化学反应中的能量变化， 通常表现为
热量的变3ml 6mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨干净的铝条
现象
结论
铝与盐酸反应，放出 大量气泡，温度升高
该反应是 放热反应
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实验2－2 将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研磨后与约 10gNH4Cl晶体一起放入
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第一节 化学能与热能
❖什么是化学能？ ❖ 化学反应中吸收或者释放的能量就叫
做化学能 ❖化学反应中到底是吸收能量还是放出能
量呢？
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能量的转化必须遵守：
❖ 1、能量守恒定律：
❖
一种能量可以转化为另一种能量,
❖
但总能量保持不变。
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在25℃和101kPa的条件下，
H-H Cl-Cl H + Cl
H + H 吸收436kJ/mol Cl + Cl 吸收243kJ/mol H-Cl 放出431kJ/mol
H2 + Cl2
2HCl
断键吸收总能量 436kJ + 243kJ = 679kJ 成键释放总能量 431kJ × 2 = 862kJ
在50ml烧杯中加入20ml 2mol/L的盐酸， 测其温度，另用量筒量取20ml 2mol/L 的NaOH溶液，测其温度，并缓缓的倒 入烧杯中，用玻璃棒搅拌，测量温度变 化
盐酸温度 NaOH溶液温度 中和反应后温度
（℃）
（℃）
（℃）
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
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例如：断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－H键要放出436kJ的能量。
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1moL
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl HH
H H 吸收能量 放出能量 H Cl
Cl Cl 吸收能量
1moL
Cl
放出能量 H Cl
Cl
2moL
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实验2－2
玻璃棒的作用：搅拌， 使混合物充分接触
反应物成糊状的原因： 有水生成
烧杯粘连玻璃的原因： 结冰粘结 结论：
该反应是吸热反应
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实验2－3
成化学键放出的能量的相对大小考虑
或者……
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反应物的能量之和E反(断开化学键Q断)
生成物的能量之和E生(形成化学键Q成)
（1）若E反> E生，放出能量。 （2）若E反< E生，吸收能量。
或者
（1）若Q断> Q成，吸收能量。
（2）若Q断< Q成，放出能量。
物质具有的能量与其稳定性之间的关系：
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练习：
1、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反
应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反
应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
▪ (1)物质具有的能量越低越稳定，参加反 应时，化学键断裂吸收的能量就越多， 而如果是通过新键形成而生成该物质， 则放出的能量就越多。
▪ (2)物质具有的能量高，则其不稳定，参 加反应时断键所需能量低，该物质性质 活泼，而形成该物质时放出的能量较少。
练习：
已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，
对该反应的下列说法中正确的是（ C ）
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2、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中， 已知H－H键能为436kJ，