2017届高三年级9月起点考试化 学 试 卷相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Si 28 Na 23 Fe 56 I 127 K 39第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共计48分)1．下列说法中正确的是( )A ．汽车大量排放未经处理的尾气是造成PM2.5值升高的原因之一B ．将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D ．煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化，产品都是清洁能源2．下列化学工艺流程不可行的是( )A ．FeS 2――→O 2高温SO 2――→H 2O H 2SO 3――→O 2H 2SO 4B ．石英砂――→焦炭高温粗硅――→Cl 2粗SiCl 4高纯硅C ．提取食盐后的母液――→Cl 2含Br 2的溶液――→空气…――→冷凝粗Br 2Br 2D ．3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．在84gNaHCO 3晶体中含有 N A 个CO 32—B ．每15gSiO 2晶体中含Si —O 键数为 N AC ．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.1 N AD ．将0.2molNa 2O 2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4N A4．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取少量H 2B ．用图2装置可制取干燥纯净的NH 3C ．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2D ．用图3所示装置验证Na 和水反应为放热反应5．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解 ――→滴加硝酸钡溶液白色沉淀――→滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐――→溶解 ――→足量碳酸钠溶液 ――→足量氯化钡溶液 ――→过滤 ――→滤液中滴加盐酸 ――→蒸发结晶粗盐C ．检验某溶液中是否含有Fe 2＋：试样――→滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化――→滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2＋D ．证明酸性条件下H 2O 2的氧化性比I 2强：NaI 溶液――→30%过氧化氢、稀硝酸 ――→淀粉溶液变蓝色→氧化性：H 2O 2>I 26．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性后，继续滴加时：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - BaSO 4↓+2H 2OB ．NaHCO 3 溶液中加少量Ba(OH)2溶液： HCO 3—+Ba 2++OH —BaCO 3↓+H 2OC ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3 SO 42-+3Ba 2++6OH −2A1(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO 2：Ca 2++2ClO -+2SO 2+2H 2OCaSO 4↓+4H ++2Cl -+SO 42—7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．水电离产生的c(H +)=10－13mol/L 的溶液中：Na +、Cl －、NO － 3、CH 3COO － D ．pH=l 的溶液中：Na +、Fe 2+、SO 42—、 ClO －C ．使pH 试纸变红的溶液：K ＋、Ca 2+、Cl －、ClO －D ．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K +、CO2－ 3、NO － 3、AlO － 28.用如图所示的装置进行实验,实验现象与预测一致的是( )9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图一步实现的转化关系。
下列有关物质的推断正确的是A．若丙为NO2，则甲可能是NH3或N2B．若丁为Cl2，则甲可以为FeC．若甲为AlCl3，则丁可能是Ba(OH)2D．若丁为HCl，则甲可能是NaHCO310．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法正确的是A．粗盐只需经过物理变化就可以得到食用精盐B．苦卤中通入Cl2是主要为了得到MgCl2，方便以后制备Mg。
C．实际生产中常选海贝壳制备沉淀剂D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁11．11、一定条件后发生下列反应能够导致固体物质增重的是( )A. 铝与Fe2O3发生铝热反应B. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液C.氢气通过灼热的CuO粉末D. 二氧化碳通过Na2O2粉末12．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向同浓度的H+、Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应顺序依次为Cu2+、H+、Fe3+B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序依次为NH4+、Fe2+C．向同浓度的AlO2—、CO32—、OH—混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应顺序依次为OH—、AlO2—、CO32—D．向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入等重、等大的铁粒和铜粒，铜先反应完，铁再反应13．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入200 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol14、符合下列条件的某化合物①由两种单质直接化合；②将其加入Ba(HCO3)2溶液中既有气体又有沉淀产生。
该物质是 ( )A. Na2OB. AlCl3C. SiO2D. FeCl215．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
下列说法正确的是A.滤液pH<7的主要原因是阳离子水解所致B.电解开始的一段时间，阳极区有黄绿色气体逸出C.可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染D.取少量电解液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若没有沉淀则应该停止电解16. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ca2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种 B．4种C．5种D．6种第Ⅱ卷(共52分)二、填空题(本题包括4小题，共计52分)17．(14分)氨气在产生、生活中都有广泛用途，所以，化学学习中对氨气认识十分重要。
(1)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的热化学方程式为(2)下列方法可以证明 N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2同时生成n molNH3②单位时间内3molH—H键断裂同时有6 mol H—N键断裂③温度和体积一定时，容器内压强不再变化④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2⑤反应速率2v(H2)= 3v(NH3)⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑦温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化(3) 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得pH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数约为__________向此溶液中加入少量的氯化铵固体时，[c(NH3•H2O) • c(H+)] / c(NH4+)值将(“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH(pOH=－lg[OH－])的变化关系如右图所示。
B点所加盐酸的体积 (填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。
C点溶液中离子浓度大小顺序为 > > >(5)常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)18．(16分)Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是(2)若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：(3)导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。
其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是Ⅱ、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。
其过程如下图所示。
(4)过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是(5)用NOx具体的分子是表示在滤液(Ⅲ)中反应的化学方程式：(6)上述生产过程中 (填化学式)可以循环使用，体现出该流程具有一定的绿色化学理念。
(7)写出制取硫酸铜的总反应方程式19．(12分)某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量NaCl)。
(1)该消毒液电解饱和的食盐水的方法制备，装置如图。
写出该方法的总反应方程式：(2)该消毒液中通入SO2气体时发生反应的离子方程式为：(3)向盐酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为(4)该消毒液做家用漂白精时，只要将该溶液露至在空气中就可以达到漂白效果。
(已知H2CO3的Ka1、Ka2与HClO的Ka关系为Ka1>Ka>Ka2)用离子方程式解释其漂白原理(5)解释该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用的原因：(6)为探究将一颗普通铁钉(含碳)放入该消毒液中发生腐蚀的原理，现设计如右图实验装置，试写出碳电极上发生的电极反应式：20．(10分)氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。
工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：(1)氯化铁的净水原理和最常用的 (写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。
(2)捕集器中温度超过400℃时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为________(3)吸收塔中反应的离子方程式是(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行___________、__________、过滤，洗涤、晾干。