2016—2017学年度唐山一中高三十月调研考试试题化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，100分。

考试时间90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3．以下所有问题均在答题卡相应位置。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137第一部分选择题(共46分）一、单项选择题（每题2分，5小题，共10分）1．化学与材料、能源、环境等密切联系。

下列说法不正确的是（）A．研发光电转换材料，充分利用太阳能B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2. 对下列物质的化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N AC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N AD．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH＋4的数目为0.3N A4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、SO32－B．有CO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、NO3－C．有MnO4－存在的酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－D．在c(H＋)︰c(OH－)=1︰10的水溶液中：Na＋、SO42－、K＋、S2－5．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O二、单项选择题（每题3分，16小题，共36分）6．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（）选实验操作及现象实验结论7.下列溶液中通入过量二氧化碳，一定没有白色沉淀产生的是（ ）A.Ca(OH)2B.NaAlO 2C.Na 2SiO 3D.饱和Na 2CO 3 8．气体X 可能由NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO 3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，若将X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X 的成分的下列说法正确的是（ ）①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2③一定不含NH 3、Cl 2 ④可能含有Cl 2、CO 2．A ．只有①B ．只有③C ．①和③D ．②和③9．某100mL 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32－、SO 42－、Cl －中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）项A SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，有白色沉淀生成 发生复分解反应生成难溶物质BaSO 3B 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能不含SO 42－C 将FeCl 3溶液分别滴入NaBr 、NaI 溶液中，再分别滴加CCl 4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Fe 3＋﹥Br 2﹥I 2D 向浓度均为0.1 mol·L －1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液，沉淀呈黄色K sp (AgCl)﹤K sp (AgI)下列说法不正确的是（）A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+C．原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L－110．下列实验装置能达到相应实验目的是（）A．用图1装置制取Fe(OH)2沉淀B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸C．用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．用图4装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性11．利用下列装置，可完成很多电化学实验。

下列有关叙述，正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应13．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为﹣3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量．下列有关叙述正确的是（）A ．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B ．该反应中N 2O 4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C ．N 2既是氧化产物又是还原产物，CO 2既不是氧化产物也不是还原产物D ．每有0.6 mol N 2生成，转移电子数目为2.4N A14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体②H 2O ③NH 4Cl 固体④CH 3COONa 固体⑤NaNO 3固体⑥ KCl 溶液．A ．②④⑥ B．①②C ．②③⑤ D．②④⑤⑥15．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．不能发生银镜发应B ．1mol 该物质最多可与2molBr 2反应C ．1mol 该物质最多可与4mol NaOH 反应D ．与NaHCO 3、Na 2CO 3均能发生反应16．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）O H OHCl17.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大下列对应关系正确的是（）第二部分三．填空题（共4小题，共计54分）18．（共14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。

某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理。

（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是（填序号）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4（2）操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是。

（3）写出反应②的化学方程式。

（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

称取Ce(OH)4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。

通过计算，该硫酸铁铵的化学式为。

19.（12分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。

以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。

将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO 生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=________。

该反应平衡常数的表达式：_______。

(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol；CO的燃烧热：283KJ/mol。

在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为____________________________。

（本题涉及的条件均在同一条件下）(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_____________________(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g) 3OH(g)。

对此反应进行如下研究：①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。

则：该正反应的△H_____0(填“<”、“>”或“=")。

②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min 时甲醇的体积分数如图2所示。

下列说法正确的是_________A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞cB．达到平衡时，a、b、c三容器中CO转化率为a＞b＞cC．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压20．（共13分）某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。