热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式，它不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了能量变化。在书写热化学方程式时，需要注明反应物和生成物的状态，如固体、液体、气体或水溶液，同时需给出反应热ΔH的正负数值和单位。化学计量数在此可以是整数或分数，代表反应中各物质的物质的量，且ΔH的数值与化学计量பைடு நூலகம்成正比。值得注意的是，热化学方程式中不需要注明反应条件，但温度和压强是必须注明的，若未特别指明，则默认为25℃和1.01×105Pa。对于可逆反应，其正反应与逆反应的ΔH数值相等，但符号相反。关于中和热的热化学方程式，一个典型的例子是氢离子与氢氧根离子在水溶液中反应生成液态水，其反应热ΔH为-57.3kJ/mol，这表明该反应是一个放热反应。