训练2焓变热化学方程式
[基础过关]
一、放热反应和吸热反应
1．下列说法不正确的是() A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下能发生
2．下列反应属于吸热反应的是() A．炭燃烧生成一氧化碳
B．中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3．下列变化一定为放热的化学反应的是() A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
二、反应热、反应焓变
4．下列说法中正确的是() A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是() A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH大于零
C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．可表示36 g水分解时的热效应
6．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2
则() A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定[
7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子
相似。
已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则()
A．N4的熔点比P4高
B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
三、热化学方程式
8．已知：H2(g)＋F2(g)―→2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是() A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
9．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出
2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是
( )
A ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝－285.9 kJ·mol －
1
B ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1
C ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝285.9 kJ·mol －
1
D ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(g)
ΔH ＝241.8 kJ·mol －1
10．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －
1(a ＝－297.2)。
分析下列说
法，其中不正确的是
( )
A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应
B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －
1，则a >b
C ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和
D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ 的热量 [能力提升]
11．白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量
分别为[
P —P ：a kJ·mol －
1、P —O ：b kJ·mol －
1、P===O ：c kJ·mol －
1、O===O ：d kJ·mol －
1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是
( )
A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －
1 B ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ·mol －1 C ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ·mol －1 D ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －1
12．已知断开1 mol H —H 键吸收的能量为436 kJ ，断开1 mol H —N 键吸收的能量为391 kJ ，
根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂
2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·m ol －
1，则断开1 mol N ≡N 键吸收的能量是
( )
A ．431 kJ·mol －
1 B ．945.6 kJ·mol －
1
C ．649 kJ·mol －1
D ．869 kJ·mol －
1
13．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l)
ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －
1 B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －
1 C.12N 2(g)＋3
2H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋3
2
H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －
1
14．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________；
(2)反应过程②的热化学方程式：_____________________________________________；
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
[拓展探究]
15．化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，H—O：464 kJ·mol－1。
[
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即
)，则Q＝______________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热______kJ·mol－1；当a<2b时，反应放热________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝44 kJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案
1．C 2.D 3．D 4．C 5.B 6．B 7．D 8．C 9．A 10．D 11．A 12．B 13．A 14．(1)A 2(g)＋B 2(g)===C(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －
1
(2)C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝Q 1 kJ·mol －1 (3)等于
15．(1)154 (2)154b 22.4 154a 44.8
(3)2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－66 kJ·mol －
1。