课后练习
仿照铜锌原电池，书写镁空 气电池的电极反应式。
见 不
不散
3、小车马达：马达转动并发出响声
电！！！ 怎么来的？
小组讨论
1、原电池体系中所包含的带电 微粒有哪些？（外电路、溶液） 2、各带电微粒是否存在定向移 动？如果是，它的方向性是怎样 的？（正负？）
氯化钠溶液
镁电极
马达
G
石墨电极
原电池正负极对比
正负电极
+ 正极
- 负极
得失电子情况
+ 得电子
- 失电子
2.2.3
原电池原理及其应用
40-41
温故知新
上节课我们通过对实验2-4的 探究分析，已经知道了原电 池的本质和形成条件。
实验2-4
现象
解释
G
Zn
Cu
1、锌片逐渐溶解；
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2↑G稀H2SO4
2、铜片上有气泡 产生；
3、灵敏电流计往 “铜电极”偏移；
铜片做 正极 ； 锌片做 负极 ；
电流移动方向
正极（铜片）经外电路
流向负极（锌片） ：
镁和水在室温下反应非常缓慢,在热水中迅速 反应：
加热
Mg + 2H2O
Mg(OH)2 + H2 ↑
实验探究
电极材料：（镁片、石墨） 电解质溶液：（氯化钠溶液） 组装：导线连接两极和小车马达
实验现象
1、金属电极：溶解、放热
有灰黑色固体附着
2、石墨电极：有无色气泡产生
吸收离子情况
+ - 吸收阳离子
吸收阴离子
- + 所发生的化学反应 发生还原反应
发生氧化反应
探究结果
原电池可加速化学反应的进行； 可利用于金属的保护和防腐。
原电池反应的应用
1、比较金属活动性的强弱； 2、加快化学反应速率； 3、金属的保护和防腐； 4、设计制作原电池；
本节重点：原电池反应
体系的本质、带电微粒移动 、正负极反应对比。