【最新】广东省揭阳一中高三上第一次阶段考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关叙述正确的是（）A．BaCO3难溶于水中，可用作X射线透视肠胃的内服药B．中国在建的第二艘航母中使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化D．获得【最新】诺贝尔医学奖的屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（N A代表阿伏加德罗常数的数值）（）A．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存B．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有淡黄色沉淀生成并放出气体C．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反应转移电子数目为3N AD．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdC12和一种未知物质X。
下列说法错误的是（）A．未知物质X为CO2，属于氧化产物 B．每转移1mol e- 时，生成2 molX C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 D．还原性：CO>Pd4．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）加热A．A B．B C．C D．D5．与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有（）A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种6．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。
上述的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径：X<Y<ZB．非金属性：X>Y>ZC．q与s均为酸性氧化物D．X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应二、实验题8．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2。
CaO2•8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下：回答下列问题：（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是。
为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是。
（2）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是。
（3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：用浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL。
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）①第三步中滴定终点的现象是；②CaO2的质量分数为（用字母表示）。
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。
某实验小组设计下图装置测定产品中CaO2含量（夹持装置省略）。
①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。
②CaO2的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。
9．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。
为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
已知：①物质溶解性：LiF 难溶于水，Li 2CO 3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 见下表：请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。
（2）写出步骤Ⅱ中Co 2O 3与盐酸反应的离子方程式 。
有同学认为Ⅱ中将盐酸换成硫酸和H 2O 2溶液更好，请结合离子方程式说明理由 。
（3）步骤Ⅲ中Na 2CO 3溶液的作用是调节溶液的pH ，应使溶液的pH 不超过__________。
废渣中的成分有_________________。
（4）在空气中加热CoC 2O 4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO 2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。
此过程发生反应的化学方程式是_______________。
（5）某锂离子电池的总反应为C 6＋LiCoO 2 Li x C 6＋Li 1－x CoO 2，Li x C 6中Li 的化合价为______价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为 。
三、填空题10．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
请回答下列问题： （1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1。
已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。
计算液体CH3OH的燃烧热为。
（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH氧化为NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。
然后加入甲醇，甲醇和NO反应转化为两种无毒气体。
写出加入甲醇后反应的离子方程式：。
（3）甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I 2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。
不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO2体积分数随着时间t变化曲线如图所示。
则：①T2温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)= 。
②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为，化学平衡常数K= （用具体数值表示）。
③下列说法正确的是（填编号）。
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态B．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态C．单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO2，表明反应v(正)<v(逆) D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等E．反应5CO(g)+I 2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应（4）将500 mL（标准状况）甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水-—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100 mL。
取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为。
（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）四、有机推断题11．[化学——选修5：有机化学基础]有机化合物G是一种高级香料，可通过下列反应路线合成：其中A~G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知以下信息：①A为一氯代芳香烃，相对分子质量为140.5 。
②1 mol C完全燃烧可生成54 g 水。
请回答下列问题：（1）A在NaOH水溶液中发生反应生成M，M经催化氧化生成化合物N，N能够发生银镜反应，则A的结构简式为，B的名称为。
（2）A→B的反应类型是，D→F的反应类型是。
（3）C与银氨溶液反应的反应方程式是。
（4）G的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且锋面积之比为2：2：2：1：1的有机物结构简式为。
（5）参照上述合成路线，设计一条由环己烷为起始有机原料制备的合成路线。
（合成路线常用的表示方法：）参考答案1．D【解析】试题分析：A、碳酸钡能和胃酸反应，生成重金属离子Ba2＋，使人中毒，故错误；B、碳纤维是无机物，故错误；C、焰色反应是物理变化，故错误；D、利用有机物易溶于有机溶剂，属于萃取，故正确。
考点：考查物质的应用、物质分类、物质提纯等知识。
2．C【解析】试题分析：A、这些离子能够大量共存，故说法正确；B、Ag＋＋Br－=AgBr↓，溴化银是淡黄色沉淀，硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成NO，故说法正确；C、没有说明反应条件，故说法错误；D、通入过量氯气，因此离子反应方程式：2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－，故说法正确。
考点：考查离子共存、离子性质、氧化还原反应方程式的书写等知识。
3．B【解析】试题分析：CO参加反应，反应方程方式为CO＋PdCl2＋H2O =Pd＋CO2＋2HCl，A、根据上述分析，X为CO2，C由＋2价→＋4价，化合价升高，CO为还原剂，CO2为氧化产物，故说法正确；B、根据反应方程式，生成1molCO2时转移电子2mol，因此每转移1mol电子，生成0.5molCO2，故说法错误；C、PdCl2中Pd的化合价降低，作氧化剂，被还原，故说法正确；D、根据氧化还原反应中强弱规律，还原性CO>Pd，故说法正确。
考点：考查氧化还原反应的规律和概念等知识。
4．C【解析】试题分析：A、CuO＋CH3CH2OH CH3CH0＋Cu＋H2O，乙醇被还原，故错误；B、Ag＋＋NH3·H2O→AgOH↓＋NH4＋，AgOH＋2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]OH+2H2O故错误；C、发生2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，根据氧化还原反应的强弱规律，Fe3＋的氧化性强于I2，故正确；D、醛基和新制氢氧化铜悬浊液反应，需要是碱性环境，题目中没有中和硫酸，故错误。