2021届高三化学11月月考试题 (III)一、单选题7．下列物质与其用途相符合的是①Cl2——自来水消毒剂②浓硫酸——干燥剂③AgI——人工降雨④FeCl3——印刷电路板⑤淀粉——检验I2的存在⑥Na2O2——漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部8．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。
ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。
若生成物之一是HCl，则另一种是（）A． HIO3 B． HIO2 C． HIO D． ICl9．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲进行中和热的测定 B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物10．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A． a、c两元素的最高正价一定相等 B.原子半径大小顺序为：c>d>b>aC． a、b两元素可能形成多种共价化合物D．c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –B ． 可以使PH 试纸变蓝的溶液中: K +、Na +、23CO -、3NO -C ． c (Fe 2+ ) =1 mol ·L -1的溶液中: K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ． 能使石蕊试液变红的溶液中: Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -12．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是A ． 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B ． 金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属TiC ． SiO 2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾D ． Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂13．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ． 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ． 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC ． 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD ． 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0 N A27．FeCl 3是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl 3并证明产品中没有FeCl 2,已知无水FeCl 3在空气中易潮解，加热易升华。
I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl 3。
(每个虚线框表示一个单元装置)(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。
II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl 3的装置:(2)A中发生反应的离子方程式为_______________。
(3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。
(4)装置B的作用_________________。
(5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。
(6)证明产品中没有FeCl2的操作____________。
28．下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。
已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。
（2）A与B反应的化学方程式是：______________________________________________。
（3）E转变为H和I的离子方程式是_____________________________________________。
（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：____________________。
29．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
回答下列问题:(1)直接热分解法制氢某温度下2H 2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ________。
(2)乙醇水蒸气重整制氢反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。
某温度下，图 1 所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为________________(3)水煤气法制氢CO(g)+ H 2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在图中 G 点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率 v(CO)=___________。
②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 T B和 T E，则 T B ___________T E (填“>”“ <”或“=”)。
③经分析，A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。
④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2和xmol H2，使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。
(4)光电化学分解制氢反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O，则铂电极的电极反应式为 ________。
(5)Mg，Cu 是一种储氢合金350℃时，Mg、Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。
该反应的化学方程式为_______________。
34.【化学选修有机化学基础】近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（4）D的结构简式为________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。
写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
广东省惠州市惠东燕岭学校xx高三年级11月月考——化学试卷答卷第I卷（选择题）题号78910111213答案D B C C B D B第II卷（非选择题）27．（14分） I. (1)③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置。
（2分）II. (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）(3) a→hi→fg→de→b（2分）； A处酒精灯(填“A”或“C”)（1分）。
(4)防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸收尾气，防止氧气污染空气。
（2分）(5)如果拆去E和F装置，可能会发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸。
（2分）(6）取少量样品于表面皿中，用磁铁把铁吸出，取剩余的固体于试管水中，加蒸馏水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中无明显现象，说明产品中没有FeCl2。
（2分）28．（共12分）（1）O2 （2分）， 1：2（2分）。
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分）。
（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（3分）。
（4）在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-—（2分）29．（共16分）(1) K= （1分）。
(2)CH 3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) △H=+248kJ/mol（3分）(3)①v(CO)=0.006mol·L-l·min-1（2分）。
② T B ＞ T E(填“>”“ <”或“=”)（2分）。
③化学平衡常数(或 K)相同（1分）。
④0≤x<3(或 x<3 )（2分）。
(4) 2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H+ +2e-=H2↑)（2分）。
(5）2Mg2Cu + 3H2=MgCu2 + 3MgH2（3分）34.（共16分）（1）丙炔（2分）（2）（3分）。
（3）取代反应（2分）、加成反应（2分）。
（4）（2分）。
（5）羟基、酯基（1分）。
（6）（2分）。
（7）、、、、、（2分）【感谢您的阅览，下载后可自由编辑和修改，关注我每天更新】。