1 /8芜湖一中2007届高三化学基本概念专题测试卷试卷类型：A专题一：化学基本概念，第二轮专题复习用卷。

导言：化学基本概念的主要考点有：⑴化学用语（电子式、分子式、结构式、结构简式、化合价等）；⑵阿伏加德罗常数；⑶物质的量与物质的量浓度；⑷溶解度；⑸氧化还原反应；⑹离子反应（包括离子方程式、离子共存等）；⑺化学反应中的能量变化；⑻物理变化与化学变化及化学反应类型等等。

上述考点是化学的基本内容，也是近年的高考试题常常涉及的内容，因此同学们复习的过程必须注意基本概念的落实与训练。

现根据基本概念的重要考点选择了一部分试题，供同学们在复习的过程使用，以期对同学们2007年的高考备考有积极的指导作用。

最后希冀同学们在高考中取得佳绩，金榜题名，圆梦2007！可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）：1. 成语、谚语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。

下列各项中只发生物理变化的是（）A.烈火炼真金B. 只要功夫深，铁杵磨成针C. 火树银花D.雷雨肥庄稼2.2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。

这种超原子具有40个价电子时最稳定。

请预测稳定的Al13所带的电荷为（）A．+3 B．+2 C．0 D．－13.据2006年5月的报道：齐齐哈尔第二制药厂，用丙二醇代替二甘醇，生产了一批假药，给病人的生命带来了很大的危害。

则丙二醇的化学式为（）A.C3H6O2B.C3H8O3C.C3H8O2D.C4H10O24. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2 —— U x O Y +NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。

则生成的铀的氧化物化学式是（）A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO35.有一未完成的离子方程式： +XO3—+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（）A．+7 B．+5 C．+4 D．+16. 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

工业上冶炼钼的化学原理为：①2MoS2+ 7O2高温2MoO3+ 4SO2；②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl；④H2MoO4= MoO3+ H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法正确的是（）A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3:3:27.有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba（OH2）溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2mol·L—1）。

为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表1所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象。

下列说法正确的是（）A．a是稀硫酸 B．b可能是Na2CO3溶液 C．c是Ba（OH、）2溶液 D．d是MgCl2溶液8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6N AB．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N AC．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N AD．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 N A9. 2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。

做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。

已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。

下列有关说法中正确的是（）A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4＝2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O10. 同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2，C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（）A．10:9 B.10:11 C.5:6 D.1:12 / 83 / 8 11. 某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）A.Na +、OH -、 S 2-、CIO -B.H +、Na +、Fe 2+，NO 3-C.K +、 Ba 2+、OH -、 SO 32-D.Na +、K +、Ba 2+、OH -12.最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

N 4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N 吸收167kJ 热量，生成1molN ≡N 放出942kJ 热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A.N 4属于一种新型的化合物B.N 4与N 2互为同素异形体C.N 4沸点比P 4(白磷)高D.1molN 4气体转变为N 2吸收882kJ 热量13. 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO 3能将I －氧化成KIO 3，本身被还原为Br 2；②Br 2能将I －氧化为I 2；③KIO 3能将I －氧化为I 2，也能将Br －氧化为Br 2，本身被还原为I 2。

向KBrO 3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）A ．Br －、I 2B ．Br 2、Br －、I 2C ．Br 2、I 2、IO 3－D ．Br 2、IO 3－14. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．铜片插入氯化铁溶液中 Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2+B ．电解饱和食盐水 2Cl —+2H ＋H 2↑+C12↑C ．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －D ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH 4+＋Al 3+＋2SO 42—＋2Ba 2+＋5OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2O15. 某温度下，VmL 不饱和3NaNO 溶液a g ，蒸发掉b g 水或加入b g 3NaNO 固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（ ）A. 该温度下3NaNO 的溶解度为100gB. 原不饱和溶液中3NaNO 质量分数为%)(500ab a - C. 原不饱和溶液中3NaNO 物质的量浓度为L mol b a /17)(100- D. 原不饱和溶液的密度为mL g V b a /+ 16. 某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。

下表记录了t ℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)的质量(温度维持不变)硫酸铜溶液 ① ②③ ④当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A.3.88 g B．5.32g C．5.68 g D．6.82 g第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、实验题（本题包括1小题，共13分）17.（13分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足．量．的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。

（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d． KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）（4）结论氧化性：Br2>Fe3+。

故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。

（5）实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______（填离子的化学式）。

②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_______________。

三、填空题（本题包括小题，共31分）18.（8分）pH<7的溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：5 / 8（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x 溶液中有阳离子。

（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x 溶液中有阳离子；由溶液z 生成沉淀丙的离子方程式为。

（3）x 溶液中一定含有的阴离子是。

（4）根据上述实验(填“能”或“不能”)确定x 溶液中的第3种金属阳离子，理由是。

19.（6分） 1918年，Lewis 提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。

能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）20世纪30年代，Eyring 和Pelzer 在碰撞理论的基础 上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

图Ⅱ是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式：；（2）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH )与反应物和生成物的键能有关。