四川省宜宾市2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子量：C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 Fe 56 Cu 64第І卷选择题一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共40分）1．下列有关化学与生活、化学与技术的说法，不正确的是A．新能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生 B．太阳能电池属于环境友好型原电池C．利用原子的吸收光谱和发射光谱可以鉴别元素种类 D．利用x-射线衍射技术可区分晶体与非晶体2．下列有关化学用语表示正确的A．26Fe的原子结构示意图： B．基态Cr原子的外围电子排布式：3d44s2C．基态氮原子的电子排布图：D．CO2分子的比例模型3．下列说法中正确的是A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属B．邻羟基苯甲醛的熔沸点高于对羟基苯甲醛C．互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列D．MgCO3的分解温度高于CaCO34．下列各物质中，σ键数目与π键数目满足1:1的是①O2②N2③CO2④H2O2⑤C2H2⑥HCNA．③⑤⑥ B．③④⑤⑥C．①③⑥D．①②③5．下列分子的立体构型相同，中心原子杂化轨道类型相同，分子极性也相同的是A．CO2与SO2B．BF3与CH2O C． H2O与SO2D．NF3与PCl36．下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是选项实验事实理论解释A．SiO2的熔点高于CO2SiO2的分子量大于CO2B．SO2易溶于水而难溶于CCl4SO2是极性分子且与水能够发生反应C．H2O的熔沸点高于H2S H2O分子间存在氢键D．MgO的熔点，硬度均高于CaO MgO的晶格能大于CaO 电子最多的元素，则下列判断正确的是RA ．X 与R ，X 与Q 形成晶体均为原子晶体B ．电负性：X ＜Z ＜TC ．XQ 4、TQ 3分子中所有原子均达8电子稳定结构D ．Z 、Q 的单质熔沸点：Q>Z8．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y 基态原子的3p 轨道上有4个电子。
X 与Y 形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A ．1个晶胞中离子的总数为18B ．X 2+离子的配位数为8，Y 2-离子的配位数为4C ．与每个X 2+距离最近的X 2+共有12个D ．该化合物的化学式为CaS9．“类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是 ①Al 既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应；则 Be 也既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应 ②卤素单质熔沸点随原子序数增加而升高；则碱金属单质熔沸点也随原子序数增加而升高 ③IVA 族的氢化物熔沸点顺序为CH 4< SiH 4 <GeH 4；则VA 族的氢化物熔沸点顺序也为NH 3< PH 3 <AsH 3 ④晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 ⑤离子晶体中一定含有离子键；则分子晶体中也一定含有共价键 ⑥H 2SO 4的酸性强于H 2SO 3；则HClO 4的酸性也强于HClO 3 A ．①⑤⑥B ．②③④C ．①⑥B ．②③⑥10．对下列各图描述不正确的是①干冰的晶胞 ②由E 原子和F 原子构 ③金属Cu 的晶胞 ④由Ba 2+和O 22-构成的晶胞成的气态分子模型 A ．图①的干冰晶体中，距CO 2等距离最近的CO 2有12个 B ．图②的气态分子的分子式为EF 或FEC ．图③的金属铜采取面心立方最密堆积，配位数为12，空间利用率约为74%D ．图④的BaO 2晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba 2+和4个O 22- 11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是放热反应XT ZQB．自发反应一定是熵增加的反应C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D．同温同压下，1molS(g)、1molS(s)分别完全燃烧生成SO2(g)，△H前者大于后者12．已知，在25℃、101 kPa时：①2C(s) + O2(g) ═ 2CO(g) △H=﹣221.0kJ/mol②2CO(g) + O2(g) ═ 2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol③2H2(g)）+ O2(g) ═ 2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol④H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) △H＝-57.3 kJ/mol则下列判断正确的是A．12 g碳完全燃烧放出热量为393.5 kJB．H2的燃烧热△H =﹣241.8 kJ/molC．制备水煤气的热化学方程式为：C+ H2O (g) = CO + H2△H= +131.3 kJ/molD．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O放出的热量为57.3kJ13．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为-，下列说法正确的是2Zn+O2+4OH–+2H2O2Zn(OH)24A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动- +2e–= Zn + 4OH–B．充电时，阴极反应为： Zn(OH)24C．放电时，正极反应为： O2+ 4H＋+4e–= 2H2OD．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）14．体积为2L的恒温密闭容器中X、Y、Z、W四种气体物质的量如下表，下列说法正确的是物质X Y Z W 物质的量/mol初始物质的量 1.00.800平衡物质的量0.40.60.20.4 A．该反应的方程式为：2X(g)＋3Y(g)Z(g)＋2W(g)B．反应达到平衡时，Y的转化率为75%1C．该温度下，此反应的平衡常数为27D．平衡后，将体积压缩至1L，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快15．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe 3O4＋2H2↑十4Na↑。
下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融NaCl法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极16．下列表述不正确的是A B C D电流表指针偏转，B极上有气泡产生，则可以证明金属性：A>B该装置可以实现在Fe的表面镀上一层铜粗铜的电极反应式为:Cu2++2e－=Cu图为钢铁的吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－17．恒容密闭容器中发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图。
下列叙述正确的是A．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B．T2下，在0～t1时间内v(Y)＝1a bt（－）（mol·L-1·min-1）C．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小18．工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga(s)+2NH3 (g)2GaN(s)+3H2 (g) △H ＜0在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A．①图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．②图像中纵坐标可以为镓的转化率C．③图像中纵坐标可以为化学反应速率D．④图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量19．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是①12 g金刚石中含有的C—C键的数目为4 N A②12 g石墨中含有的C—C键的数目为3 N A③31 g P4含有的P—P键的数目为1.5N A ④60 g SiO2中含Si—O键的数目为4 N A⑤18g冰中含有的 O—H···O键的数目为2N A ⑥1mol[Cu(H2O)4]2+含σ键的数目为8N AA．①②④⑥B．③④⑤C．②③④⑥D．②③④⑤20．已知：化学反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H= -139.2kJ/mol，相关能量变化如图所示，下列说法正确的是A．1mol N2与足量氢气反应生成液态氨气，放出的热量为139.2kJB．断裂0.5molN2和1.5mol H2需要释放1127kJ的热量C．N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -115.0kJ/molD．N-H的键能为390.8 kJ/mol第ІІ卷非选择（共60分）21．（14分）A、B、C、D、E、F分别代表六种前四周期元素，且原子序数依次增大，已知：A、C的基态原子核外有2个未成对电子，B的最外层电子排布式为ns n np n＋1；D的一价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与C同主族，F+的K、L、M层电子为全充满状态。
（1）F元素在周期表中的位置（2） A、B、C第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示，下同），C、D、E形成简单离子半径由小到大的顺序为（3）B的最简单气态氢化物中，中心原子采取______杂化成键，其分子立体结构为___ _____（4）A与C形成的最稳定化合物与上述同周期元素形成的化合物分子互为等电子体；C的某氢化物中含有极性键和非极性键，该氢化物电子式为（5）向由C、E、F组成的某化合物的溶液中逐滴加入稀氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加，溶液最终变为深蓝色，加入无水乙醇，有深蓝色的晶体析出，该深蓝色晶体的化学式为。
写出由蓝色沉淀转变为深蓝色溶液的离子反应方程式。
（6）由C与F元素组成的某种物质的晶胞如右图所示，则图中标出的a离子的配位数为。
若该晶胞边长为a pm，用N A表示阿伏伽德罗常数，则该物质的密度为 g/cm3。
（7）B的某氢化物含有18e-，是一种高能燃料，常用于发射卫星。
若16g该液态氢化物与NO2反应生成N2和水蒸气放出283.9kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为：22．（16分）在2L容积固定不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -198kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：(1）图象中a 、b 、c 、d 四点，其中处于平衡状态的点有________； （2）用O 2表示5分钟内的反应速率为v （O 2）= 。
达到平衡状态时，下列说法不正确的是________。
A ．2v （SO 2）正=v （O 2）逆B ．容器的总压强不再随时间而变化C ．SO 2、O 2的分子数之比保持2：1不变D ．混合气体的摩尔质量保持不变E ．充入少量He ，体系压强增大，O 2体积分数减小（3）25min 时采用的措施为_____ ________ ；若从a 点时刻改温度，使其直接到达d 点时的状态，则K a K d （填“＜”、“＞”或“=”）。