高三第二学期第一次月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、化学与科学发展、生产、生活密切相关。

下列有关说法中错误的是A．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B．“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C．“碳纳米泡沫” 被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品2、对工业上的“三酸二碱”(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱)，下列说法不正确的是A．室温下在浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸中分别投入光亮的铁钉，在盐酸中溶解最快B．在氯碱工业中，产物烧碱在阴极区得到，两极气态产物可用于合成盐酸c．纯碱可用于生产普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸药等D．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同3、下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是CO32－或SO32－C．先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－4、中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图像表现的内容错误的是A.铜锌原电池B. 中和热测定装置C. 离子交换膜法电解原理D. 氨的制取装置5、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．pH=11的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、OH-、NO3-C．加入Al能放出H2的溶液：Br－、HCO3－、Ca2+、NH4+D．与Cu反应能产生气体的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-6、下列离子方程式表达正确的是：A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OB．氯化铁溶于水：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2OD．碳酸氢钙溶液中滴加过量烧碱：Ca2++2HCO3－+2OH CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－7、下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是8、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-1160 kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．转移的电子数为N A个B．此过程中需要CH4气体3.36LC．该过程放出的热量为86.7kJD．已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＝-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或．．．两个．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是：A ．放电时正极附近溶液的碱性增强B ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被还原C ．充电时锌极与外电源负极相连D ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3— 3e － + H 2O FeO 42-+5H +10、X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。

其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6 。

下列说法不正确的是A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 4B ．原子半径由小到大的顺序为：W < X < ZC ．X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种物质D ．Y 、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物更稳定11、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如右下图所示。

下列叙述正确的是A ．茉莉醛与苯甲醛互为同系物B ．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面C ．茉莉醛能被高锰酸钾溶液、溴水等多种氧化剂氧化D ．在一定条件下，1mol 茉莉醛最多能与5 mol 氢气加成12、缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH 的影响，NaH 2PO 4/Na 2HPO 4的混合溶液可以将体系的pH 稳定在6.2～8.2。

下列有关该缓冲溶液的说法正确的是A ．加入少量强碱，发生反应HPO 42—+OH —PO 43—+H 2O B ．加入少量强酸，发生反应HPO 42—+H + H 2PO 4－C ．c(Na +)+c(H +)=c(OH —)+c(H 2PO 4—)+2c(HPO 42—)D ．2c(Na +)＞c(PO 43—)+c(HPO 42—)+c(H 2PO 4—)+c(H 3PO 4)＞c(Na +)13、在密闭容器中，将1.0 mol CO 与1.0 mol H 2O 混合加热到800℃，发生下列反应：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）。

一段时间后该反应达到平衡，测得CO 的物质的量为0.5 mol 。

则下列说法正确的是A ．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B ．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H ＜0C ．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的H 2O （g ），则平衡时CO 转化率为66.7%D ．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的CO （g ），则平衡时CO 物质的量分数为33.3%14、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．11.2L 的CH 4和NH 3混合气体所含有的分子数目为0.5 N AB ．1.5 mol 的NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N AC ．14g 分子式为C n H 2n 的(n ≥2)的链烃中含有的C=C 的数目为 A N n1 D ．6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7 N AC CH CH 2(CH 2)3CH 3CHO非 选 择 题15、（10分） 某工厂排出的污水中含有大量的Fe 2+、Zn 2+、Hg 2+三种金属离子。

以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想。

【资料获悉】部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH 及硫化物的K SP 如下表所示。

【探究思路】设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn 2+、Hg 2+。

设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO 4·7H 2O)和汞。

【药 品】NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。

【实验探究】（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施： 甲：加入NaOH 溶液，调节溶液pH 至10；乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH 至5；丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌。

你认为合理的是 （填“甲”、“乙”或“丙”），理由是 。

（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如下图所示的实验方案。

请回答：沉淀物 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Hg(OH)2 沉淀完全的pH 9.7 8.0 5.3 沉淀物 FeS ZnS HgS 沉淀完全的pH ≥4.92 ≥2.72 ≥2.5 K SP 3.7×10-1 1.2×10-23 4×10-53①步骤Ⅲ中抽滤装置如上图所示，则抽滤的目的是，该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2+＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O和。

②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有，所得晶体用95%的酒精淋洗，其优点是。

16、（10分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。

为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。

请回答下列问题：（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。

（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式：_________________________________。

（3）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s) △H＝一641 kJ·mol-1②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l) △H＝一385 kJ·mol-1则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为，该反应在氩气氛中进行的理由是。

（4）在上述产业链中,合成96 t 甲醇理论上需额外补充H2 t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

17、（8分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模如图所示，图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题（1）用化学用语表示：X的化学式；K分子的空间构型（2）与E互为等电子体的双原子分子的电子式：。

（3）写出①的化学方程式；写出将33.6g的Z与1000mL2mol/L的H溶液反应的离子方程式。

18、（10分）在一定条件下可用SnO2／Al203等多种催化剂实现丙烯选择性还原NO x，18NO(g)+2C3H6(g)===9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g) △H1……①18NO2(g)+4C3H6(g)===9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g) △H2……②试探究丙烯还原NO x有关问题(1)反应①平衡常数表达式为：。

(2)工业上获得大量丙烯的主要途径是：。

(3)对于可逆反应：18NO(g)+2C 3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)将NO及C3H6按物质的量之比9:1投入密闭容器中，不同的温度下在某种催化剂表面反应，NO转化率与反应温度的关系如图l所示，下列说法正确的是。